【題目】金屬(M)-空氣電池放電的總反應方程式為:4M+nO2+2nH2O=4M(OH)n。己知:電池的“理論比能量”指單位質量的電極材料理論上能釋放出的最大電能，下列說法正確的是
A. 比較Mg、Al、Zn三種金屬-空氣電池，Mg-空氣電池的理論比能量最高
B. M-空氣電也放電過程的正極反應式:4Mn++nO2+2nH2O+4ne-=4M(OH)n
C. Al作電極材料時電解質溶液最好選酸性，這樣更有利于反應的發生，同時防止負極區沉淀
D. 在Mg-空氣電也中,為防止負極區沉積Mg(OH)2，宜采用中性電解質及陽離子交換膜
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究性學習小組利用硝酸和廢銅屑(含Cu和CuO)作為原料制備硝酸銅,設計的流程如下：
（1）某次實驗使用了廢銅屑共24g，用一定濃度的硝酸100mL完全溶解這些廢銅屑時，共收集到標準狀況下B氣體6.72L(其中NO2和NO的體積比為2∶1)。請通過計算回答下列問題:
①廢銅屑中銅和氧化銅的物質的量之比_____________。
②若測得溶液A中H+的濃度為1mol·L-1，則原硝酸的物質的量濃度為________________。(假設反應前后溶液的體積不變)
（2）上述制備方案中產生的氣體B，既造成原料的浪費,也污染了環境。請你設計方案解決上述問題___________________________________________________________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某含砷(As )的有毒工業廢水經如下圖流程轉化為粗Aa2O3。已知：亞砷酸鈣微溶于水，砷酸鈣難溶于水。
(1)加入試劑1的目的是:_________________________。
(2)“沉砷”是將砷元素轉化為Ca5(AsO4)3OH 沉淀，發生的主要反應有：
A.Ca(OH)2(s) 
Ca2+(aq) + 2OH－(aq) ΔH ＜0
B.5Ca2+ + OH－+ 3AsO43－Ca5(AsO4)3OH ΔH ＞0
研究表明：“沉砷”的最佳溫度是85℃， 用化學平衡原理解釋溫度高于85℃后，隨溫度升高沉淀率下降的原因是________。
(3)“還原”過程中H3AsO4轉化為H3AsO3，反應的化學方程式是________。
(4)通過對H3AsO3溶液進行_____(填操作名稱)，再過濾可制得粗As2O3。As2O3在不同溫度和不同濃度硫酸中的溶解度（S）曲線如下圖所示。為控制濾液2 中As2O3的濃度不高于6×10-5 mol·L-1 ，則“結晶”過程應控制的條件是______________________(例舉一例回答)
(5)從綠色化學和綜合利用的角度考慮，對濾液2 處理方法是:________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料,它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中,通過以下反應制得:
SiO2(s)+ C(s)+ N2(g)
Si3N4(s)+ CO(g)
（1）配平反應中各物質的化學計量數______,已知生成1 mol氮化硅（Si3N4）放出1 591.2 kJ的熱量,該反應每轉移1 mol e-,放出______kJ的熱量。
（2）該反應的平衡常數表達式為K=____。升高溫度,其平衡常數______（選填“增大”“減小”或“不變”）。
（3）該化學反應速率與反應時間的關系如上圖所示,t2時引起v(正)突變、v(逆)漸變的原因是_________,t3引起變化的因素為_________,t5時引起v(逆)大變化、v(正)小變化的原因是_________。
（4）利用右圖裝置,可以模擬鐵的電化學防護。
若X為碳棒,為減緩鐵的腐蝕,開關K應置于___處。若X為鋅,開關K置于M處,該電化學防護法稱為____________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法不正確的是（ ）
A.鉀的金屬性比鈉強
B.溴的非金屬性比氯強
C.ⅦA族中原子半徑最小的是氟
D.第三周期中，除稀有氣體元素外原子半徑最大的是鈉
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】聚硅酸鐵是目前無機高分子絮凝劑研究的熱點，一種用鋼管廠的廢鐵渣（主要成分Fe3O4，少量C及SiO2）為原料制備的流程如下：
已知：在一定溫度下酸浸時Fe3+在pH=2開始沉淀，pH=3.7沉淀完全
（1）廢鐵渣進行“粉碎”的目的是___________________________________________________。
（2）“酸浸”需適宜的酸濃度、液固比、酸浸溫度、氧流量等，其中酸浸溫度對鐵浸取率的影響如下表所示：
溫度℃ | 40 | 60 | 80 | 100 | 120 |
鐵浸取率 | 50 | 62 | 80 | 95 | 85 |
①請寫出酸浸過程中Fe3O4發生的離子反應方程式__________________________________。
②硫酸酸浸時應控制溶液的pH____________，其原因是_________________________________。
③當酸浸溫度超過100℃時，鐵浸取率反而減小，其原因是___________________。
（3）上述過濾步驟的濾液的主要成分為____________（填化學式）。
（4）Fe3+濃度定量檢則，是先用SnCl2將Fe3+還原為Fe2+；在酸性條件下，再用K2Cr2O7標準溶液滴定Fe2+（Cr2O72-被還原為Cr3+），該滴定反應的離子方程式為____________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以丙烯為原料合成抗炎藥物D 和機體免疫增強制劑I的合成路線如下（部分反應條件和產物已經略去）:
請回答下列問題:
（1）由丙烯生成E的反應類型為_______，E 的結構簡式為_______。
（2）D 中的官能團名稱為_______ 。
（3）化合物G 的化學式為C5H10O3N2，則其結構簡式為_______。
（4）寫出E生成丙醇的化學反應方程式_______ 。
（5）A的同分異構體中屬于苯的同系物的共有_______種（不包含A），其中核磁共振氫譜有四組峰的是_______（寫一種結構簡式）。
（6）已知：
。結合上述流程的信息，設計由
制備
的合成路線_______________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某微粒用 AZQn+表示，下列關于該微粒的敘述正確的是（ ）
A.所含質子數=A-nB.所含中子數=A-Z
C.所含電子數=Z+nD.質量數=Z+A
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知X的最低負價與Y的最高正價代數和為零，下列說法正確的是
A. 原子半徑的大小順序：r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)
B. Z的最高價氧化物對應水化物的酸性比W的強
C. X的簡單氣態氫化物的穩定性比W的弱
D. X分別與Y、Z形成的化合物中化學鍵類型相同
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
