Question

【題目】某溶液中可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+、Na+。某同學為了確認其成分，取部分試液，設計并完成了如下實驗：

下列說法正確的是

A. 原溶液中c(Fe3+)=0.2mol/L

B. 溶液中至少有4種離子存在，其中Cl-一定存在

C. SO42-、NH4+、Na+一定存在，CO32-一定不存在

D. 要確定原溶液中是否含有Fe2+，其操作為:取少量原溶液于試管中，加入適量氯水，無現象，再加KSCN溶液，溶液成血紅色，則含有Fe2+

Answer 1

【答案】B

【解析】溶液中加入過量的NaOH溶液，并加熱，產生氣體，此氣體應為NH3，即原溶液中含有NH4＋，n(NH4＋)=0.02mol，有紅褐色沉淀產生，說明原溶液中Fe2＋、Fe3＋至少有一種，1.6g固體為Fe2O3，原溶液中含有鐵原子的物質的量為1.6×2/160mol=0.02mol，根據離子共存，原溶液中一定不含有CO32－，濾液作焰色反應，觀察到黃色火焰，不能說明原溶液中含有Na＋，因為所加氫氧化鈉是過量，氫氧化鈉中含有鈉元素；濾液中通入足量的CO2，無現象，說明原溶液中不含Al3＋，加入足量的BaCl2溶液和鹽酸，得到沉淀，說明原溶液中含有SO42－，n(SO42－)=4.66/233mol=0.02mol，假設原溶液中只含Fe2＋，根據電荷守恒，陽離子所帶電荷物質的量(0.02＋0.02×2)mol=0.06mol，陰離子所帶電荷物質的量0.04mol，說明原溶液中一定含有Cl－，同理如果含有Fe3＋，則原溶液中一定含有Cl－，A、根據上述分析，無法判斷，是否含有Fe2＋，故A錯誤；B、根據上述分析，故B正確；C、根據上述分析，故C錯誤；D、因為原溶液中可能含有Fe3＋，加入KSCN溶液，對實驗產生干擾，應用高錳酸鉀溶液，當紫紅色褪去，說明含有Fe2＋，故D錯誤。