Question

【題目】用純凈的CaCO3與100mL稀鹽酸反應制取CO2，實驗過程記錄如圖所示(氣體體積已折算為標準狀況下的體積)。下列分析正確的是

A. OE段表示的平均速率最快

B. EF段，用鹽酸表示該反應的平均反應速率為0.4mol/(L·min)

C. OE、EF、FG三段中，用二氧化碳表示該反應的平均反應速率之比為2:6:7

D. G點CO2不再增加的原因可能是鹽酸的濃度過低

Answer 1

【答案】BD

【解析】本題考查化學反應速率和影響化學反應速率的因素。化學反應速率就是用單位時間內(nèi)反應物或生成物的濃度的變化量來表示；影響化學反應因素的外因有：溫度、壓強、催化劑、濃度、固體反應物的表面積等。溫度：在其它條件不變情況下,溫度升高化學反應速率加快；反之,溫度降低,化學反應的速率降低；催化劑：(正)催化劑加快化學反應的速率；濃度：在其它條件不變情況下,濃度增大化學反應速率增快,濃度減小化學反應速率減慢。

詳解:A.斜率表示反應速率,斜率越大反應速率越大,由圖可以知道,EF段斜率最大,所以EF段反應速率最大,故A錯誤；B、由圖可以知道EF段生成的二氧化碳的體積為672ml-224ml=448ml,所以二氧化碳的物質的量為0.448L/22.4(L.mol-1)=0.02mol,根據(jù)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O,可以知道參加反應的氯化氫的物質的量為0.04mol,所以鹽酸的濃度變化量為0.04mol /0.1L=0.4mol/L,所以EF段用鹽酸表示該反應的平均反應速率為0.4(mol.L-1) /1min=0.04mol /(L·min-1),故B正確；C、OE、EF、FG三段生成的二氧化碳體積分別為224ml、448ml、112ml,所以OE、EF、FG三段中,該反應用CO2表示的平均反應速率之比為224ml:448ml:112ml =2:4:1,故C錯誤；D、G點表示收集的二氧化碳為從開始到G點生成的二氧化碳,總共784ml,可能是CaCO3反應完全，也可能是鹽酸濃度太低了，故D正確；所以選項是BD。