【題目】下列屬于電解質的是（ ）
A.蔗糖
B.鹽酸
C.酒精
D.氫氧化鈉
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某校合作學習小組的同學設計用甲酸鈉法制取保險粉(Na2S2O4)并測定其純度。已知保險粉易溶于水，不溶于甲醇，具有強還原性。回答下列問題:
（1）保險粉的制備。設計的實驗裝置如下圖所示(夾持和加熱裝置省略):
①盛放濃硫酸的儀器名稱為____________，裝置A是為了制備______(填化學式)。
②裝置B中發生反應的離子方程式為_____________________________________________，該反應溫度需控制在70~75℃進行，適宜的加熱方式是_____________，用甲醇水溶液代替水的目的是______________________________。
③裝置C的作用是________________；裝置D的作用是__________________________。
（2）產品中Na2S2O4的質量分數的測定，其實驗步驟如下:
I.準確稱取ag產品放入錐形瓶中，加入適量的水使其溶解，然后加入足量甲醛，充分反應；
II.再滴加幾滴淀粉溶液，用c mol/L的標準I2溶液滴定，至終點時，消耗VmLI2溶液。
實驗中涉及的反應有: Na2S2O4+2HCHO+H2O==NaHSO3·CH2O+NaHSO2·CH2O；NaHSO3·CH2O +2 I2+2H2O==NaHSO4+HCHO+4HI。
①步驟II滴定至終點的現象是_________________________________________。
②產品中Na2S2O4的質量分數為__________________________(用含a、c、V的代數式表示)。
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【題目】由阿伏伽德羅常數（NA）和一個水分子的質量（m水）、一個水分子的體積（V水），不能確定的物理量有（ ）
A.1摩爾水的質量
B.1摩爾水蒸氣的質量
C.1摩爾水的體積
D.1摩爾水蒸氣的體積
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【題目】A、B屬于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外層電子中，成對電子和未成對電子占據的軌道數相等，若A元素的原子序數為a，則B元素的原子序數可能為( )
①a－4 ②a－5 ③a＋3 ④a＋4
A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ②④
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【題目】下列化學用語書寫正確的是
A. 苯的硝化反應的化學方程式:
+HO-NO2
+H2O
B. 電解飽和氯化銅溶液(惰性電極)的陽極反應式:Cu2++2e-=Cu
C. 打磨過的鎂條與熱水反應的離子反應式:Mg+2H+=Mg2++H2↑
D. 燃煤煙氣用氨水法脫硫的化學反應式:4NH3·H20+2SO2+O2=2(NH4)2SO4+2H2O
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【題目】金屬鎳及其化合物在合金材料及催化劑等方面應用廣泛。某礦渣的主要成分是NiFe2O4(鐵酸鎳)、NiO、FeO、CaO、SiO2等，以下是從該礦渣中回收NiSO4的工藝流程：
已知：(NH4)2SO4在350℃以上會分解生成NH3和H2SO4。NiFe2O4在焙燒過程中生成NiSO4、Fe2(SO4)3。
(1)焙燒前將礦渣與(NH4)2SO4混合研磨，混合研磨的目的是______________________。
(2)“浸泡”過程中Fe2(SO4)3生成FeO(OH)的離子方程式為___________________，“浸渣”的成分除Fe2O3，FeO(OH)外還含有______________(填化學式)。
(3)為保證產品純度，要檢測“浸出液”的總鐵量：取一定體積的浸出液，用鹽酸酸化后，加入SnC12將Fe3+還原為Fe2+，所需SnC12的物質的量不少于Fe3+物質的量的_____倍；除去過量的SnC12后，再用酸性K2Cr2O7標準溶液滴定溶液中的Fe2+，滴定時反應的離子方程式為____________。
(4)“浸出液”中c(Ca2+)=1.0×10-3mol，當除鈣率達到99％時，除鈣后的溶液中c(F-)=____mol·L-1[已知Ksp(CaF2)=4.0×10-11]。
(5)本工藝中，萃取劑與溶液的體積比(V0／VA)對溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影響如圖所示，V0／VA的最佳取值是______________。
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【題目】用純凈的CaCO3與100mL稀鹽酸反應制取CO2，實驗過程記錄如圖所示(氣體體積已折算為標準狀況下的體積)。下列分析正確的是
A. OE段表示的平均速率最快
B. EF段，用鹽酸表示該反應的平均反應速率為0.4mol/(L·min)
C. OE、EF、FG三段中，用二氧化碳表示該反應的平均反應速率之比為2:6:7
D. G點CO2不再增加的原因可能是鹽酸的濃度過低
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【題目】節能減排、開發新能源目前受到國際社會的高度關注。
(1)近年我國努力開發新能源，調整能源結構。下列屬于可再生能源的是_______(填字母)。
A.氫能 B.天然氣 C.石油 D.生物質能
(2)工業生產中會產生SO2、H2S等有害氣體，可采取多種方法進行處理。
I.生物法脫H2S的原理為:H2S+Fe2(SO4)3=S↓+2FeSO4+H2SO4
4FeSO4+O2+2H2SO4
2Fe2(S04)3+2H2O
①硫桿菌存在時，FeSO4被氧化的速率是無菌時的5×105倍，該菌的作用是_______。
②由圖1和圖2判斷使用硫桿菌的最佳條件為_____。若反應溫度過高，反應速率下降，其原因是_____。
I.雙堿法去除SO2的原理是先用NaOH溶液吸收SO2，再用CaO使NaOH再生。
NaOH溶液
Na2SO3溶液
寫出過程①的離子方程式：______________。
(3)人們也利用多種方法回收利用煙氣用的有害氣體，變廢為寶。如果利用NaOH溶液、石灰和O2處理硫酸工廠尾氣中的SO2使之最終轉化為石膏(CaSO4·2H2O)，假設硫元素不損失，每天處理1000m3(標準狀況)含0.2%(體積分數)SO2的尾氣，理論上可以得到多少千克石膏 (計算結果保留小數點后一位)?_______
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【題目】下圖是A、B、C、D、E、F等幾種常見有機物之間的轉化關系圖，其中A是面粉的主要成分；C和E反應能生成F，F具有香味，B與E的實驗式相同。
根據以上信息及各物質的轉化關系完成下列各題:
(1)B的化學式為_____，C中所含官能團名稱_____，與B同分異構體的一種物質的名稱___。
(2)D與新制銀氨溶液在水浴加熱條件下發生反應的離子方程式________。
(3)其中能與新制氫氧化銅懸濁液在加熱煮沸條件下能產生磚紅色的沉定的物質有_______(填名稱)。
(4)寫出C→D的化學方程式________。
(5)寫出C+E→F的化學方程式_________。
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