【題目】我國成功研制的一種新型可充放電AGDIB電池(鋁-石墨雙離子電池)采用石墨、鋁鋰合金作為電極材料，以常規鋰鹽和碳酸酯溶劑為電解液。電池反應為CxPF6+LiyAl=Cx+LiPF6+Liy-1+Al。放電過程如圖，下列說法正確的是（ ）
A. B為負極，放電時鋁失電子
B. 電解液可以用常規鋰鹽和水代替
C. 放電時A電極反應式為CxPF6+e-=Cx+PF6-
D. 放電時，若轉移1mol電子，石墨電極上可增重7g
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【題目】在一定條件下，Na2CO3溶液中存在如下反應：CO 
+H2O═HCO 
+OH﹣下列說法中正確的是（ ）
A.溶液中加水， 
增大
B.加入Na2CO3固體， 
減小
C.升高溫度，平衡常數減小
D.通入CO2 ， 溶液pH增大
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【題目】一種由富錳渣(含2MnO·SiO2、3MnO·Al2O3·3SiO2、FeO及重金屬鹽等)制備高純MnCl2的工藝流程如下:
回答下列問題:
（1）“浸取”時的溫度與四種元素的浸取率如圖所示。
①工藝上控制75℃的主要原因是____________________________________________。
②鐵和鋁的浸出率從72℃明顯下降的可能原因是___________________________________。
（2）“氧化”時發生反應的離子方程式為___________________________________________。
（3）通過調整pH可以“除鐵和鋁”。常溫下，三種氫氧化物開始沉淀和沉淀完全(使其濃度小于1×10-6mol/L)的部分數據如下表:
Mn(OH)2 | Fe (OH)3 | Al(OH)3 | |
開始沉淀pH | 7.1 | 2.2 | 4. 1 |
沉淀完全pH | 10.8 | 3.5 | ? |
Al(OH)3沉淀完全的pH為______________{已知Ksp[Al(OH)3]=1×10-33}；“調pH”時，應將溶液pH調整的范圍是______________________。
（4）“除重金屬”時，發生反應Hg2++MnS
HgS+M2+，其平衡常數K=___________[已知溶度積常數Ksp(HgS)=1.6×10-52，Ksp(MnS)=2.5×10-10，答案保留三位有效數學]。
（5）“步驟X”包含的操作有蒸發濃縮、__________、洗滌、干燥等。
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【題目】將2 molX和2molY充入2L密閉容器中發生如下反應：X(氣)+3Y(氣)
2Z(氣)+aQ(氣)2min達到平衡時生成0.8molZ，測得Q的濃度為0.4mol/L，下列敘述錯誤的是( )
A．a的值為2
B．平衡時X的濃度為0.8mol/L
C．Y的轉化率為60%
D．反應速率v(Y)=0.6mol/(L·min)
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【題目】A、B、C、D、E為原子序數依次增大的短周期元素，對應單質為a、b、c、d、e。B、C、D的最外層電子數之和為10，對應的最高價氧化物的水化物分別為m、n、p；q為B和E形成的二元化合物。上述物質發生的轉化關系如圖所示(部分產物已略去)。下列說法不正確的是
A. 可通過電解熔融狀態的q制備b和e
B. 原子半徑:B>C>D>E>A
C. n既能溶解在m的水溶液中，又能溶解在p的水溶液中
D. d可以保存在CS2中
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【題目】某工業廢水中主要含有Cr3+，同時還含有少量的Fe2+、Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，且酸性較強。為回收利用鉻，通常采用如下流程處理：
注：部分陽離子常溫下沉淀時的pH見下表
陽離子 | Fe3+ | Fe2+ | Mg2+ | Al3+ | Cr3+ |
開始沉淀pH | 1.4 | 7 | 9.1 | 3.4 | 4.3 |
完全沉淀pH | 3.7 | 9.6 | 11.1 | 5.4(>8溶解) | 9(>9溶解) |
(1)氧化過程主要是氧化Fe2+和Cr3+，氧化Fe2+的目的是：________________；其中Cr3+被氧化為Cr2O72-,該反應的離子方程式為：____________，氧化Cr3+的目的是__________。
(2)選擇以下合適選項填空：加入NaOH溶液調整溶液pH=8時，除去的離子是________；已知鈉離子交換樹脂的原理：Mn++nNaR→MRn+nNa+,此步操作被交換除去的雜質離子是_____。
A．Fe3+ B．Al3+ C．Ca2+ D．Mg2+
(3)還原過程中，氧化劑和還原劑的物質的量之比為：_________________。
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【題目】如圖是一個化學過程的示意圖． 
（1）通入O2的電極名稱、C（Pt）電極的名稱是 ．
（2）寫出通入O2的電極上的電極反應式是 ．
（3）寫出通入CH3OH的電極上的電極反應式是 ．
（4）若丙池是電解飽和食鹽水溶液，則陽極的電極反應為 ， 陰極的電極反應為 ． 在（陽極或陰極）附近滴入酚酞溶液變紅．
（5）乙池中反應的化學方程式為 ．
（6）當乙池中B（Ag）極的質里增加5.40g時，甲池中理論上消耗O2mL（標準狀況下）；若丙池中飽和食鹽水溶液的體枳為500mL，電解后，溶液的pH= ． （25℃，假設電解前后溶液的體積無變化）．
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【題目】五種短周期的元素X、Y、Z、W、M的原子序數依次增大，元素X與W位于同一主族，Z元素的單質既能與鹽酸反應也能與NaOH溶液反應，W原子的最外層電子數是次外層電子數的一半，M的最高正價與最低負價的絕對值之差為4，五種元素原子的最外層電子數之和為19，下列說法正確的是
A. W和X的簡單氣態氫化物的穩定性前者更強
B. 室溫下，
的M的氣態氫化物的水溶液的
C. 簡單離子半徑由大到小的順序：
D. Y、Z元素的單質作電極，在NaOH溶液環境下構成原電池，Z電極上產生大量氣泡
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【題目】某溫度下，將H2（g）和I2（g）各1mol的氣態混合物充入2L的密閉容器中，充分反應，5min后達到平衡，測得c（HI）=0.2mol/L．
（1）計算從反應開始至達到平衡，用H2（g）表示的反應速率．
（2）求該反應的平衡常數．
（3）保持溫度不變，若向上述容器中充入H2（g）和I2（g）各2mol，求達到平衡時I2（g）的物質的量濃度．
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