Question

（1）工業上一般采用下列兩種反應合成甲醇：
反應I：  CO(g) ＋ 2H₂(g)   CH₃OH(g)；  ΔH₁
反應II： CO₂(g) ＋ 3H₂(g)   CH₃OH(g) +H₂O(g)；ΔH₂
①上述反應符合“原子經濟”原則的是        （填“I”或“Ⅱ”）。
②下表所列數據是反應I在不同溫度下的化學平衡常數（K）。

溫度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

由表中數據判斷ΔH₁         0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。     
③某溫度下，將2 mol CO和6 mol H₂充入2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c(CO)＝ 0.2 mol／L，則CO的轉化率為        ，此時的溫度為        （從上表中選擇）。
（2）某實驗小組依據甲醇燃燒的反應原理，設計如圖所示的電池裝置。

①該電池正極通入的物質為         。
②工作一段時間后，測得溶液的pH減小，該電池總反應的化學方程式為         

Answer 1

（1）①Ⅰ②﹤③0.8,  250℃（2）①O₂②2CH₃OH+3O₂+4KOH=2K₂CO₃+6H₂O

（1）①反應I只生成甲醇，符合綠色化學思想，原子利用率100%；
②由表中數據可知隨溫度的升高，K逐漸減小，說明平衡左移，即正反應是放熱反應；
③    CO(g) ＋ 2H₂(g)   CH₃OH(g)
初c:     1       3                 0
△c:     0.8      1.6               0.8
平c:    0.2       1.4               0.8
K=，比照表中數據可知，溫度為250℃
（2）①燃燒電池的正極得電子，發生還原反應，所以通往的是氧氣