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【題目】掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ),圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置。

1)寫出下列儀器的名稱:

a.__________________

b.__________________

2)若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物還缺少的儀器是__________,將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。冷凝水由________(填fg)口通入。

【答案】蒸餾燒瓶 直形冷凝管(器) 酒精燈 g

【解析】

(1)根據(jù)儀器的外形可知,a為蒸餾燒瓶,b為直形冷凝管(),故答案為:蒸餾燒瓶;直形冷凝管()

(2)利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物,需要用蒸餾的操作,故還缺少的儀器有酒精燈;該實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程中需要通入冷卻水,通入的方向是g口進(jìn)水,f口出水,故答案為:酒精燈;g

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì)氨基苯甲酸可用甲苯為原料合成,已知苯環(huán)上的硝基可被還原為氨基:+3Fe+6HCl→+3FeCl2+2H2O,產(chǎn)物苯胺還原性強(qiáng),易被氧化,則由甲苯合成對(duì)氨基苯甲酸的步驟合理的是(  )

A.甲苯XY對(duì)氨基苯甲酸

B.甲苯XY對(duì)氨基苯甲酸

C.甲苯XY對(duì)氨基苯甲酸

D.甲苯XY對(duì)氨基苯甲酸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鋅還原四氯化硅是一種有著良好應(yīng)用前景的制備硅的方法,該制備過(guò)程示意圖如下:

11mol焦炭在過(guò)程Ⅰ中失去____mol電子。

2)過(guò)程Ⅱ中Cl2用電解飽和食鹽水制備,制備Cl2的離子方程式為________

3)步驟(2)中的電解過(guò)程中,若用甲醇燃料電池作電源,用KOH作電解質(zhì),負(fù)極反應(yīng)為_________

4)整過(guò)生產(chǎn)過(guò)程必須嚴(yán)格控制無(wú)水,回答下列問(wèn)題:

SiCl4遇水劇烈水解生成SiO2和一種酸,化學(xué)反應(yīng)方程式為_________

②干燥Cl2時(shí)從有利于充分干燥和操作安全的角度考慮,需將約90℃的潮濕氯氣先冷卻至12℃,然后再通入濃H2SO4中。冷卻的作用是_________

5Zn還原SiCl4的可逆反應(yīng)如下:

SiCl4(g)+2Zn(s)Si(S)+2ZnCl2(g)H0下列說(shuō)法正確的是___

A.還原過(guò)程需在無(wú)氧的氣氛中進(jìn)行

B.投入1molZn可生成14g還原產(chǎn)物

C.增加SiCl4(g)的量,該反應(yīng)平衡常數(shù)不變

D.若SiCl4(g)過(guò)量可增大H的值

6)有一種由硅制作的材料中常加入Ag2SO4 ,已知某溫度下Ag2SO4M312g/mol)的溶解度為0.624g/100g H2O,該溫度下Ag2SO4Ksp_______(兩位有效數(shù)字)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖(A)處通入Cl2,當(dāng)關(guān)閉(B)閥時(shí),(C)處的濕潤(rùn)的紅布條沒(méi)有明顯變化,當(dāng)打開(B)閥時(shí),(C)處的濕潤(rùn)紅布條逐漸褪色,則(D)瓶中裝的溶液是(

A.濃硫酸B.NaOH溶液C.D.NaCl溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NaOHMgCl2AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后產(chǎn)生1.16g白色沉淀,在所得的濁液中逐滴加入1 molL-1 HCl溶液,加入HCl溶液的體積與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)B點(diǎn)的沉淀物的化學(xué)式為_____

(2)寫出混合物溶于水時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____

(3)原混合物中MgCl2的物質(zhì)的量為_____

(4)原固體混合物中NaOH的質(zhì)量為_____

(5)Q點(diǎn)加入HCl溶液的體積為_____

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL,如圖是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖。

1)寫出下列儀器的名稱:c.__________________

2)圖中的錯(cuò)誤是____________________________

3)根據(jù)計(jì)算得知,所需NaOH的質(zhì)量為____________g

4)配制時(shí),其正確的操作順序是(字母表示,每個(gè)字母只能用一次)_______________

A.用30mL水洗滌燒杯2~3次,洗滌液均注入容量瓶

B.準(zhǔn)確稱取計(jì)算量的氫氧化鈉固體于燒杯中,再加入少量水(約30mL),用玻璃棒慢慢攪動(dòng),使其充分溶解

C.將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D.將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻

E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度相切

F.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水,直到液面接近刻度2~3cm

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,將pH=4的硫酸溶液分別稀釋成原體積的10倍、100倍、10000倍。則稀釋后溶液的pH分別為(

A.568B.567C.4.76.78D.4.76.77

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上利用脫硫后的天然氣合成氨的某流程如下:

1一次轉(zhuǎn)化H2Og)過(guò)量的目的是______

2)已知部分物質(zhì)燃燒的熱化學(xué)方程式如下:

2H2g+O2g=2H2OgH=-484kJmol-1

2COg+O2g=2CO2gH=-566kJmol-1

CH4g+2O2g=CO2g+2H2OgH=-802kJmol-1

二次轉(zhuǎn)化時(shí)CH4O2反應(yīng)生成COH2的熱化學(xué)方程式為______

3“CO變換的反應(yīng)是COg+H2OgCO2g+H2g)某溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1,若要使CO的轉(zhuǎn)化率達(dá)到90%,則起始時(shí)cH2O):cCO)應(yīng)不低于______

4脫碳后的溶液再生的方法是______(以化學(xué)方程式表示)。

5凈化時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為 [CuNH32]Acaq+COg+NH3g[CuNH33CO]Acaq),H0。充分吸收CO采取的措施是______(選填序號(hào))。

a 升溫b 降溫c 加壓d 減壓

6)已知N2g+3H2g2NH3gH0,平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)cNH3)與氫氮比xH2N2的物質(zhì)的量比)的關(guān)系如圖:

T1______T2(填“=”)。

a點(diǎn)總壓為50MpaT2時(shí)Kp=______Mpa-2(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))

③實(shí)驗(yàn)測(cè)得一定條件下合成氨反應(yīng)的速率方程為v=kcN2c1.5H2c-1NH3)。以下措施既能加快反應(yīng)速率,又能提高H2平衡轉(zhuǎn)化率的是______

a 加壓b 使用催化劑c 增大氫氮比d 分離NH3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀制備流程如圖所示,下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是(

A.在步驟①中加入少量硫酸的目的是防止硫酸亞鐵銨的水解,提高草酸亞鐵的純度

B.FeC2O42H2O轉(zhuǎn)化為綠色溶液的離子方程式為:2FeC2O42H2O+H2O2+3C2O42-+H2C2O4=2[Fe(C2O4)3]3-+3H2O

C.在步驟⑥中加熱煮沸的目的是為了加快H2O2將亞鐵充分氧化為三價(jià)鐵

D.步驟③與⑨洗滌沉淀的洗滌劑分別可為蒸餾水、無(wú)水乙醇

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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