Question

【題目】我國有豐富的海水資源，開發和利用海水資源是當前科學研究的一項重要任務。

（1）被稱作海洋元素的是_________________（寫元素符號）。

（2）工業上常以飽和食鹽水為原料制備氯氣，請寫出反應的化學反應方程式___________。

（3）從海水中提取食鹽和溴的過程如下：

①步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br－，其目的為富集溴元素，請寫出步驟Ⅱ的化學方程式___。

②步驟Ⅱ中通入空氣吹出溴，是利用了溴的___性質，步驟Ⅲ得到工業溴的化學方程式為：______。

Answer 1

【答案】Br 2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH SO2+Br2+2H2O＝H2SO4+2HCl 揮發性 2HBr+Cl2＝Br2+2HCl

【解析】

海水通過海水淡化后得到氯化鈉、母液和淡水，電解氯化鈉可以得到氯氣，氯氣把母液中的溴離子氧化為單質溴，含低濃度是溴水吸收二氧化硫轉化為溴化氫和硫酸的混合溶液，最后在通入適量氯氣得到工業溴，據此解答。

（1）被稱作海洋元素的是溴，元素符號是Br。

（2）工業上常以飽和食鹽水為原料制備氯氣，反應的化學反應方程式為2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH。

（3）①步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br－，其目的為富集溴元素，出步驟Ⅱ是利用單質溴氧化二氧化硫，反應的化學方程式為SO2+Br2+2H2O＝H2SO4+2HBr。

②步驟Ⅱ中通入空氣吹出溴，是利用了溴的揮發性，步驟Ⅲ得到工業溴的化學方程式為2HBr+Cl2＝Br2+2HCl。