【題目】關于右圖所示裝置（海水為弱堿性）的說法錯誤的是
A. 若d為石墨，則鐵片上的電子反應為：Fe —2e → Fe2+
B. 若d為銅片，則鐵片腐蝕加快
C. 若d為鋅片，則鐵片上的電極反應為：2H+ +2e → H2↑
D. 若d為鋅片，則這種保護鐵片的方法屬于犧牲陽極的陰極保護法
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【題目】我國有豐富的海水資源，開發和利用海水資源是當前科學研究的一項重要任務。
（1）被稱作海洋元素的是_________________（寫元素符號）。
（2）工業上常以飽和食鹽水為原料制備氯氣，請寫出反應的化學反應方程式___________。
（3）從海水中提取食鹽和溴的過程如下：
①步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br－，其目的為富集溴元素，請寫出步驟Ⅱ的化學方程式___。
②步驟Ⅱ中通入空氣吹出溴，是利用了溴的___性質，步驟Ⅲ得到工業溴的化學方程式為：______。
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【題目】下列屬于氧化還原反應的是（ ）
A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4
C.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑D.CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
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【題目】下列各組離子中，能在溶液里大量共存的是（ ）
A.H+、Na+、SO42-、Cl-B.Ca2+、Na+、CO32-、NO3-
C.K+、Fe3+、OH-、SO42-D.Na+、H+、HCO3-、Cl-
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【題目】掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，根據下圖實驗裝置回答問題
（1）寫出下列儀器的名稱：①___________，②____________，④____________。
（2）儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的是_____________(填序號)。
（3）若利用裝置Ⅰ分離酒精和水的混合物，還缺少的儀器__________，將儀器補充完整后進行的實驗操作的名稱為____________；②的進水口是___________(填“f”或“g”)。
（4）現需配制250 mL、0.2 mol·L－1NaCl溶液，裝置Ⅱ是某同學轉移溶液的示意圖，指出圖中的錯誤之處：①_____________________；②_______________________。
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【題目】25℃時，水的電離可達到平衡：H2O 
H＋+OH－ △H＞0，下列敘述正確的是（ ）
A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH－)降低
B. 將水加熱，Kw增大，pH不變
C. 向水中加入少量稀硫酸，c(H＋)增大，Kw不變
D. 向水中加入少量冰醋酸，平衡逆向移動，c(H＋)降低
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【題目】山梨酸鉀是世界公認的安全型食品防腐劑，山梨酸鉀的一條合成路線如下圖所示。
回答下列問題：
（1）B中含氧官能團名稱是___________
（2）①的反應的類型是___________，③的反應條件是___________
（3）②的反應方程式為____________________________________________________________
（4）D有多種同分異構體，寫出一種符合下列要求或者信息的有機物的結構簡式______________
Ⅰ．分子中所有碳原子在一個環上，且只有一個環
Ⅱ.含有三種化學環境不同的氫原子
Ⅲ．當羥基與雙鍵碳原子相連接時，這種結構是不穩定的，易發生如下轉化：
（5）苯甲酸鈉（
）也是一種重要的防腐劑，寫出由甲苯制備苯甲酸鈉的合成路線。（其他試劑任選）_______________
（合成路線常用的表示方式為A
B……目標產物）
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【題目】某化學小組用下列裝置制取收集純凈的氯氣，并研究其性質。請回答下列問題。
（1）裝置甲中儀器A的名稱是________，丙中應裝的溶液是_______ ，甲裝置中發生反應的離子方程式為_____________ 。制取收集純凈氯氣的裝置接口連接順序是a→_________ →g(補充完整）。
（2）制備反應會因鹽酸濃度下降而停止，為測定反應殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學提出下列實驗方案：
I方案：與足量AgNO3溶液反應，稱量生成的AgCl質量。
Ⅱ方案：采用酸堿中和滴定法測定。
Ⅲ方案：與已知量CaCO3（過量）反應，稱量剩余的CaCO3質量。
繼而進行下列判斷和實驗：
①判定I方案不可行，理由是__________；
②進行Ⅱ方案實驗：準確量取殘余清液稀釋一定倍數后作為試樣。
a.量取試樣20.00mL于錐形瓶中，若錐形瓶中存有少量水，對實驗結果是否有影響？_____填“是”或“否”）。用0.10 molL-1NaOH標準溶液滴定，消耗NaOH標準溶液的體積如圖所示，其讀數為 _____ mL。
b．多次平行滴定后獲得實驗結果。
③判斷Ⅲ方案的實驗結果____ （填“偏大”、“偏小”或“準確”）。[已知CaCO3部分可轉化為MnCO3]
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【題目】已知：A、B、C、D、E、F五種元素核電荷數依次增大，屬周期表中前四周期的元素。其中A原子核外有三個未成對電子；化合物B2E的晶體為離子晶體，E原子核外的M層中只有兩對成對電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質的熔點在同周期元素形成的單質中是最高的；F原子核外最外層電子數與B相同，其余各層均充滿。請根據以上信息，回答下列問題：
(1)A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為 ___________________________ (用元素符號表示)。
(2)B的氯化物的熔點比D的氯化物的熔點________(填高或低)，理由是____________。
(3)E與D的同族短周期元素可形成一種化合物X，X是常見的有機溶劑，X分子的空間構型是________。
(4)A、F形成某種化合物的晶胞結構如圖所示，則其化學式為________；(黑色球表示F原子)。
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