Question

【題目】一定溫度下，將足量的BaSO4固體溶于50 mL水中，充分攪拌，慢慢加入Na2CO3固體，隨著c()增大，溶液中c(Ba2+)的變化曲線如圖所示。則下列說法正確的是

A. 該溫度下Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)

B. 加入Na2CO3固體，立即有BaCO3固體生成

C. BaCO3的Ksp=2.5×10-10

D. 曲線BC段內，c()∶c()=25

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、當c()=0時，c()=c(Ba2+)=1.0×10-5 mol·L-1， BaSO4的溶度積Ksp=1.0×10-5×1.0×10-5=1.0×10-10。由圖可知當c()>2.5×10-4 mol·L-1時，開始有BaCO3生成，BaCO3的溶度積Ksp=2.5×10-4×1.0×10-5=2.5×10-9，故A錯誤；B、根據A選項分析，當加入Na2CO3濃度為2.5×10－4mol·L－1時，才有BaCO3沉淀，故B錯誤；C、根據A選項分析，故C錯誤；D、曲線BC段內，BaSO4(s)和BaCO3(s)在溶液中都達到了沉淀溶解平衡狀態，故 = = = =25，故D正確。