Question

【題目】制造硫酸的工藝流程反應(yīng)其中之一是2SO2（g）+O2（g）←→2SO3（g）+190kJ．下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是（ ）
A.v（O2）正=2v（SO3）逆
B.容器中氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時(shí)間而變化
C.如果容器容積是固定的，那么混合氣體的密度不隨時(shí)間而變化
D.單位時(shí)間內(nèi)生成n mol SO3的同時(shí)生成n mol O2

Answer 1

【答案】B
【解析】解：化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志：正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，平衡混合物中各組成成分的含量不變來判斷，
A、速與化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比率之比為正反應(yīng)速率之比，v正（O2）=2v逆（SO3）不符合速率之比，不能判斷是否達(dá)到平衡，故A不符合；
B、容器中氣體的平均分子量不隨時(shí)間而變化，說明平衡混合物中各組成成分含量不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B符合；
C、氣體的密度= ，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)過程中氣體的總質(zhì)量不變，容器體積不變，氣體的密度不會(huì)發(fā)生變化，故容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化，不能判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，故C不符合；
D、生成2n mol SO3的同時(shí)生成n mol O2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D不符合；
故選B．
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)，需要掌握狀態(tài)判斷：①v(B耗)=v(B生)②v(C耗):v(D生)=x : y③c(C)、C%、n(C)%等不變④若A、B、C、D為氣體，且m+n≠x+y，壓強(qiáng)恒定⑤體系顏色不變⑥單位時(shí)間內(nèi)某物質(zhì)內(nèi)化學(xué)鍵的斷裂量等于形成量⑦體系平均式量恒定（m+n ≠ x+y）等才能正確解答此題．