【題目】如圖為實驗室電解Na2SO4溶液的裝置，下列敘述錯誤的是（ ）
A.陰極：2H＋＋2e-=H2↑，陽極：4OH-－4e-=2H2O＋O2↑
B.電解一段時間后，陰極區顯堿性，陽極區顯酸性
C.電解過程中，Na＋、H＋向陰極定向移動，SO42-、OH-向陽極定向移動
D.電解后，撤掉陰離子交換膜充分混合，Na2SO4溶液的濃度比電解前增大
【答案】C
【解析】
電解Na2SO4溶液，相當于電解水，故電解時，陽極：4OH--4e-=2H2O+O2↑，陰極：4H++4e-=2H2↑，其中陰極區H+放電，H+濃度減小，使水的電離平衡向右移動促進水的電離，OH-濃度增大．在陰極和陽極之間有陰離子交換膜，只允許陰離子OH－、
通過。
A．通電時，Na＋、H＋移向陰極，H＋得電子被還原，OH－、移向陽極，OH－失電子被氧化，故A正確；
B．由于H＋在陰極上放電，陰極區c(OH－)增大，OH－在陽極上放電，陽極區c(H＋)增大，故B正確；
C．Na＋、H＋不能通過陰離子交換膜，故C錯誤；
D．電解Na2SO4溶液實質是電解水，最終Na2SO4溶液濃度增大，故D正確；
答案選C。
活力課時同步練習冊系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯化亞銅（
）常用作有機合成工業中的催化劑，是一種白色粉末，微溶于水、不溶于乙醇和稀硫酸。工業上用制作印刷電路的廢液（含
、
、
、
）生產的流程如圖所示：
根據以上信息回答下列問題：
（1）生產過程中：X是________，Z是________。（均填化學式）
（2）寫出生成的離子方程式________。
（3）析出的晶體不用水而用無水乙醇洗滌的原因是________。
（4）在的生成過程中理論上不需要補充SO2氣體，其理由是________。
（5）已知：常溫下
，
，現向飽和溶液中加入
固體至
，此時溶液中
=________。
（6）實驗探究pH對產率的影響如下表所示：
pH | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 |
| 70 | 90 | 82 | 78 | 75 | 72 | 70 |
析出晶體最佳pH為________，當pH較大時產率變低的原因是________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某工業廢水中含有的 Mn2+、CN﹣等會對環境造成污染，在排放之前必須進行處理。ClO2是一種國際上公認的安全無毒的綠色水處理劑，某實驗興趣小組通過如圖裝置制備 ClO2，并用它來處理工業廢水中的 Mn2+、CN﹣。
已知：i．ClO2 為黃綠色氣體，極易溶于水，沸點 11℃；
ii．ClO2 易爆炸，若用“惰性氣體”等稀釋時，爆炸性則大大降低；
iii．某工業廢水處理過程中 Mn2+轉化為 MnO2、CN﹣轉化為對大氣無污染的氣體；
iv．裝置 B 中發生的反應為：H2C2O4+H2SO4+2KClO3═K2SO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O。
請回答下列問題：
（1）B 裝置的名稱是_____，C 裝置的作用為_____。
（2）用 H2C2O4 溶液、稀硫酸和 KC1O3 制備 ClO2 的最大優點是_____。
（3）寫出裝置 D 中除去 Mn2+的離子方程式_____。
（4）ClO2 在處理廢水過程中可能會產生副產物亞氯酸鹽（ClO2 ）。下列試劑中，可將 ClO2 轉化為 Cl
的是_____。（填字母序號）。
a．FeSO4 b．O3 c．KMnO4 d．SO2
（5）在實驗室里對該廢水樣品中 CN﹣含量進行測定：取工業廢水Wg于錐形瓶中，加入10mL0.10mol/L 的硫酸溶液，用 0.0200mol/L 的 KMnO4標準溶液進行滴定，當達到終點時共消耗 KMnO4 標準溶液25.00mL。
在此過程中：
①實驗中使用棕色滴定管的原因是_____，滴定終點的判斷依據是_____。
②W g 工業廢水中 CN﹣的物質的量為_____。
③若盛裝工業廢水的錐形瓶未潤洗，則測定結果將_____（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究發現，反應CCl4(g)＋H2(g)
CHCl3(g)＋HCl(g) ，可使CCl4(沸點77 ℃)轉化為重要的化工原料CHCl3(沸點61.2 ℃)，可減少其對臭氧層的破壞。（已知：該反應的副反應會生成CH2Cl2、CH3Cl和CH4等）
(1)CH4與Cl2反應時，每生成1molCCl4(g)或1molCHCl3(g)的焓變分別是△H1和△H2；H2在Cl2中燃燒，每生成1molHCl(g)產生的焓變為△H3，則：CCl4(g)＋H2(g)CHCl3(g)＋HCl(g)的△H=_____(用含有△H1、△H2和△H3的算式表示）
(2)在密閉容器中，CCl4＋H2CHCl3＋HCl達到平衡狀態后，測得如下數據(假設不考慮副反應)。
實驗序號 | 溫度/℃ | 初始CCl4濃度/(mol·L-1) | 初始H2濃度/(mol·L-1) | CCl4的平衡轉化率 |
1 | 110 | 0.8 | 1.2 | α1 |
2 | 110 | 1 | 1 | 50% |
3 | 100 | 1 | 1 | α3 |
①實驗1中，CCl4的轉化率α1_____50%(填“大于”“小于”或“等于”)。
②實驗2中，反應進行到10h時達到平衡，在這10h內，H2的平均反應速率為_____mol· L-1·min-1。
③110 ℃時，該反應的化學平衡常數的數值為________。
④實驗3中，α3的值________。
A. 等于50% B.大于50% C.小于50% D.依題所給信息無法判斷
(3)120 ℃時，分別進行H
①圖中表示H2起始濃度為2mol·L-1CHCl3的百分含量的變化曲線是____(填字母)。
②依圖可知，有利于提高CCl4的消耗百分率和產物中CHCl3的百分含量H2的起始濃度應該為________mol·L-1。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CAPE是蜂膠主要活性組分之一，具有抗炎、抗氧化和抗腫瘤的作用，在醫學上具有廣闊的應用前景。合成CAPE的路線設計如下：
已知：①A的核磁共振氫譜有三個波峰，紅外光譜顯示咖啡酸分子中存在碳碳雙鍵；
② 
；
③ 
。
請回答下列問題：
（1） A中官能團的名稱為____。
（2）C生成D所需試劑和條件是____。
（3）E生成F的反應類型為____。
（4）1mol CAPE與足量的NaOH溶液反應，最多消耗NaOH的物質的量為____。
（5）咖啡酸生成CAPE的化學方程式為____。
（6）芳香化合物X是G（C9H8O3）的同分異構體，滿足下列條件，X的可能結構有____種，
a. 屬于芳香族化合物
b. 能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出CO2
c. 能與新制的 Cu(OH)2懸濁液反應生成磚紅色沉淀
其中核磁共振氫譜顯示有6種不同化學環境的氫，峰面積之比為1:2:2:1:1:1，寫出一種符合要求的X的結構簡式____。
（7）參照上述合成路線，以 
和丙醛為原料(其它試劑任選)，設計制備
的合成路線____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】HCN(aq)＋NaOH(aq)=NaCN(aq)＋H2O(l) ΔH＝－12.1 kJ·mol－1；
HCl(aq)＋NaOH(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1；
則HCN在水溶液中電離的ΔH等于( )
A.－69.4 kJ·mol－1B.－45.2 kJ·mol－1C.＋45.2 kJ·mol－1D.＋69.4 kJ·mol－1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】合成滌綸的流程圖如下所示。
回答下列問題：
(1)A的名稱為 ；
(2) F的結構簡式是 ；
(3) C→D的反應類型是 ；F→Ｇ的反應類型為 ；
(4)E與H反應的化學方程式為 ：
(5)E有多種同分異構體,符合下列條件的同分異構體有 種，其中在核磁共振氫譜中出現四組峰的是 (寫出結構簡式）。
①芳香族化合物；②紅外光譜顯示含有羧基；③能發生銀鏡反應；④能發生水解反應
(6) A也能一步轉化生成E:
.試劑a可以用 溶液。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】過氧化碳酰胺[CO(NH2)2·H2O2]是一種與過氧化氫性質相似的固體氧化劑,因其具有價廉、安全、易于儲存、使用方便等優點,被廣泛應用于日用化工、食品、建筑、農業等領域。請回答下列問題:
I.過氧化碳酰胺的制備
實驗室用尿素和雙氧水制備過氧化碳酰胺的步驟如下:取5.0 mL 30% H2O2放入50 mL錐形瓶中,加入1.8 g尿素(H2O2與尿素的物質的量之比為3:2);將裝有反應混合物的錐形瓶放入水浴鍋中,水浴加熱至60 °C,加熱幾分鐘,得到一種澄清、透明的溶液;將溶液轉移到大蒸發皿上,在60 °C恒溫水浴鍋上緩慢蒸發;溶液中緩慢析出針狀晶體;當結晶完全后,將針狀晶體用濾紙吸去水分,稱重,得產品2.5 g。
已知:CO(NH2)2+H2O2=CO(NH2)2·H2O2。
(1)H2O2的電子式為________________________。
(2)水浴加熱時溫度控制在60 °C最好,其原因為___________________________。
(3)過氧化碳酰胺的產率為___________%(結果保留1位小數)。
II.過氧化碳酰胺的性質
稱取0.50g過氧化碳酰胺于試管中,加5mL水溶解。
過氧化碳酰胺的鑒定反應步驟及現象如下:
在試管中加入5滴過氧化碳酰胺溶液、0.5 mL乙醚和2滴2 mol·L-1 H2SO4酸化,再加入2~3滴0.1 mol. L-1K2CrO4溶液.振蕩試管，上層呈深藍色,過氧化氫和重鉻酸鉀發生非氧化還原反應生成藍色的CrO5,CrO5在乙醚中穩定,碳酰胺[CO(NH2)2]不和重鉻酸鉀反應,下層呈綠色,CrO5在水中不穩定,易分解生成Cr(OH)2+和O2。
(4)檢驗O3可用CrO3與O3反應,得藍色晶體CrO5:CrO3+O3 →CrO5(未配平),則該反應中氧化劑與還原劑的個數比為_____________。
(5)CrO5在水中分解的離子方程式為_______________。
III.過氧化碳酰胺中活性氧含量的測定(以過氧化氫中氧原子的質量分數計)
準確稱量7.5200 g產品,配制成100 mL溶液,用移液管移取10.00 mL溶液于250 mL錐形瓶中,加人適量水和硫酸,用0.1000mol·L-1的酸性高錳酸鉀標準溶液平行滴定三次，平均消耗的體積為24.00mL。.
(6)配制100mL過氧化碳酰胺溶液所用到的玻璃儀器有____________,判斷滴定至終點的現象為___________________，過氧化碳酰胺中活性氧含量為_____________(結果保留1位小數)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用小粒徑零價鐵（ZVI）的電化學腐蝕處理三氯乙烯，進行水體修復的過程如圖所示。H+，O2，NO3－等共存物的存在會影響水體修復效果，定義單位時間內ZVI釋放電子的物質的量為nt，其中用于有效腐蝕的電子的物質的量為ne。下列說法錯誤的是（ ）
A. 反應①②③④均在正極發生
B. 單位時間內，三氯乙烯脫去amolCl時ne=amol
C. ④的電極反應式為NO3－+10H++8e－=NH4++3H2O
D. 增大單位體積水體中小粒徑ZVI的投入量，可使nt增大
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