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已知：P₄(s、白磷) + 5O₂(g) = P₄O₁₀(s) ΔH =" a" kJ/mol
P (s、紅磷) + 5/4 O₂(g) = 1/4P₄O₁₀(s) ΔH =" b" kJ/mol
試寫出白磷轉化為紅磷的熱化學方程式。

P₄(s、白磷) + 5O₂(g) =" 4" P (s、紅磷) ΔH ="(" a –4b) kJ/mol

試題分析：將第二個方程式左右同乘4然后用第一個方程減去第二個方程得出。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

知：① 2C(已s)+O₂(g) =2CO(g)

H= -221．0kJ/mmol
②2H₂(g) + O₂(g) =2H₂O(g)

H= -483．6kJ/ol。
則制備水煤氣的反應 C(s) +H₂O(g) = CO(g) + H₂(g)的

H為

A．+262．6kJ/mol

B．-131．3kJ/mol

C．-352．3kJ/mol

D．+131．3kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

二甲醚（CH₃OCH₃，沸點為-24.9℃）被稱為21世紀的新型能源。科學家利用太陽能分解水生成的氫氣與從煙道氣中分離出的CO₂在催化劑作用下合成二甲醚，并開發出直接以二甲醚為燃料的燃料電池。其合成流程如下：

（1）已知：CH₃OCH₃(g)、H₂(g)的標準燃燒熱分別為：△H= -1455.0kJ·mol^-1、△H=" -285.8" kJ·mol^-1。寫出以CO₂、H₂合成CH₃OCH₃的熱化學方程式：                  ；
（2）15～20%的乙醇胺（HOCH₂CH₂NH₂）水溶液具有弱堿性，上述合成線路中用作CO₂吸收劑。寫出吸收CO₂反應的化學方程式                          ；
（3）一定條件下用CO₂和H₂合成二甲醚，反應物氣流量對CO₂的轉化率、二甲醚的選擇性（是指轉化生成二甲醚的碳占已轉化碳的比例）影響結果如圖1所示，當控制氣流量為28mL· min^-1時，則生成0.3mol二甲醚需要通入CO₂的物質的量為            ；

圖1                                      圖2
（4）圖2為二甲醚燃料電池示意圖。
①a電極的電極反應式為                           ；
②若以1.12 L·min^-l（標準狀況）的速率向該電池中通入二甲醚，用該電池電解50mL2 mol·L^-1 CuSO₄溶液，通電0.50 min后，計算理論上可析出金屬銅的質量為        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知下列熱化學方程式，則③中的Q₃值為
Zn(s)+

O₂（g）= ZnO (s) △H=" -" Q₁ kJ? mol^-1 ①
Hg(l) +

O₂（g）= HgO (s) △H= -Q₂ kJ? mol^-1 ②
Zn(s) +HgO (s) = Hg(l)+ ZnO (s) △H= -Q₃ kJ? mol^-1 ③

A．Q₂ -Q₁

B．Q₁ +Q₂

C．Q₁- Q₂

D．-Q₁- Q₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知下列熱化學方程式：
Zn(s)＋

O₂(g)=ZnO(s)　ΔH₁＝－351.1 kJ·mol^－1
Hg(l)＋

O₂(g)=HgO(s)　ΔH₂＝－90.7 kJ·mol^－1
由此可知Zn(s)＋HgO(s)=ZnO(s)＋Hg(l)　ΔH₃，其中ΔH₃的值是 (　　)

A．－441.8 kJ·mol^－1	B．－254.6 kJ·mol^－1
C．－438.9 kJ·mol^－1	D．－260.4 kJ·mol^－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

完成下列熱化學方程式（化學方程式、電極反應式、表達式等）的書寫：
（1）已知：2Cu(s)＋1/2O₂(g)=Cu₂O(s)；△H=-169kJ·mol^-1，
C(s)＋1/2O₂(g)=CO(g)；△H=-110.5kJ·mol^-1，
Cu(s)＋1/2O₂(g)=CuO(s)；△H=-157kJ·mol^-1
用炭粉在高溫條件下還原CuO生成Cu₂O的熱化學方程式是：
（2）在一定條件下，二氧化硫和氧氣發生如下反應：2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g)，寫出該反應的化學平衡常數表達式：
（3）以甲烷、空氣為反應物，KOH溶液作電解質溶液構成燃料電池，則負極反應式為：           。
（4）鐵在潮濕的空氣中發生吸氧腐蝕的電池反應方程式為                     。
（5）“鎂—次氯酸鹽”燃料電池，其裝置示意圖如圖，該電池反應的總反應方程式為_______________。

（6）工業上電解熔融氯化鈉的方程式為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）家用液化石油氣的主要成分之一是丁烷(C₄H₁₀)，當10 kg丁烷完全燃燒并生成二氧化碳氣體和液態水時，放出的熱量為5×10⁵ kJ。試寫出丁烷燃燒的熱化學方程式：                             。已知1mol液態水汽化時需要吸收44 kJ熱量，則反應C₄H₁₀(g)+6.5O₂(g)=4CO₂(g)+5H₂O(g)的ΔH=         。
（2）有同學用丁烷與空氣為原料制作一燃燒電池，通入丁烷的一極為      極。若以稀硫酸為電解質溶液時，其正極反應式為                                        。
（3）已知:Fe(s) +1/2O₂(g)=FeO(s)  ΔH=－272.0kJ·mol^-1
2Al(s)+3/2O₂(g)=Al₂O₃(s) ΔH=－1675.7kJ·mol^-1
Al和FeO發生鋁熱反應的熱化學方程式是                                      。
（4）已知拆開1 mol H－H鍵，1 molN－H鍵，1 molN≡N鍵分別需要的能量是akJ、bkJ、ckJ，則N₂與H₂反應生成NH₃的熱化學方程式為                                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol^－1
H₂(g)＋

O₂(g)=H₂O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol^－1
由此可知，在等溫下蒸發36 g液態水需吸收的熱量（）

A．483.6 kJ

B．88 kJ

C．285.8 kJ

D．44 kJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知: （1）NH₃(g）+HCl(g)=NH₄Cl(s); △H₁=-76kJ·mol^－1
（2）NH₃(g）+H₂O(l)=NH₃·H₂O(aq); △H₂=-35.1kJ·mol^－1
（3）HCl(g）+HCl (aq); △H₃=-72.3kJ·mol^－1
（4）HCl (aq) NH₃·H₂O(aq) =NH₄Cl(aq）+H₂O(l); △H₄=-52.3kJ·mol^－1
（5）NH₄Cl(s）=NH₂Cl(aq); △H₅=?
根據蓋斯定律,則（5）方程式中的反應熱△H₅為

A．-335.7 kJ·mol^－1	B．-16.3 kJ·mol^－1
C．+16.3 kJ·mol^－1	D．-83.7 kJ·mol^－1

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