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已知下列熱化學方程式：
Zn(s)＋

O₂(g)=ZnO(s)　ΔH₁＝－351.1 kJ·mol^－1
Hg(l)＋

O₂(g)=HgO(s)　ΔH₂＝－90.7 kJ·mol^－1
由此可知Zn(s)＋HgO(s)=ZnO(s)＋Hg(l)　ΔH₃，其中ΔH₃的值是 (　　)

A．－441.8 kJ·mol^－1	B．－254.6 kJ·mol^－1
C．－438.9 kJ·mol^－1	D．－260.4 kJ·mol^－1

試題分析：利用加和法①－②可得熱化學方程式，ΔH₃＝ΔH₁－ΔH₂。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（Ⅰ）甲醇燃料電池（DNFC）被認為是21世紀電動汽車最佳候選動力源。
（1）25℃、101 kPa時，1 mol CH₃OH完全燃燒生成穩定的氧化物放出熱量726.51 kJ/mol，則甲醇燃燒的熱化學方程式為:　　　　　。
（2）甲醇燃料電池的結構示意圖如下。甲醇進入極（填“正”或“負”），寫出該極的電極反應式。

（Ⅱ）鉛蓄電池是典型的可充型電池，它的正負極隔板是惰性材料，電池總反應式為：Pb＋PbO₂＋4H^＋＋2SO₄²^－

2PbSO₄＋2H₂O，請回答下列問題（不考慮氫、氧的氧化還原）：
（1）放電時：正極的電極反應式是電解液中H₂SO₄的濃度將變　　　；
（2）在完全放電耗盡PbO₂和Pb時，若按右圖連接，電解一段時間后，則在A電極上生成　　　　B電極上生成　　　　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

隨著大氣污染的日趨嚴重，國家擬于“十二五”期間，將二氧化硫(SO₂)排放量減少8%，氮氧化物(NO_x)排放量減少10%。目前，消除大氣污染有多種方法。
（1）處理NO_x的一種方法是利用甲烷催化還原NO_x。已知：
CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H=－574kJ·mol^—1
CH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H=－1160kJ·mol^—1
則甲烷直接將NO₂還原為N₂的熱化學方程為。
（2）降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉化器，發生如下反應：
2NO(g)+2CO(g)

N₂(g)+2CO₂(g) △H＜0。
若在一定溫度下，將2molNO、1molCO充入1L固定容積的容器中，反應過程中各物質的濃度變化如圖所示，該反應的化學平衡常數為K= 。

若保持溫度不變，20min時再向容器中充入CO、N₂各0.6mol，平衡將      移動（填“向左”、 “向右”或“不”）。
20min時，若改變反應條件，導致N₂濃度發生如上圖所示的變化，則改變的條件可能是             （填序號）。
①加入催化劑　 ②降低溫度　 ③縮小容器體積　 ④增加CO₂的量
（3）肼（N₂H₄）用亞硝酸（HNO₂）氧化可生成氮的另一種氫化物，該氫化物的相對分子質量為43.0，其中氮原子的質量分數為0.977。寫出肼與亞硝酸反應的化學方程式                                        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

（1）已知：① TiO₂(s)＋2Cl₂(g)=TiCl₄(l)＋O₂(g)　ΔH＝＋140 kJ·mol^－1
②2C(s)＋O₂(g)=2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol^－1
寫出TiO₂和焦炭、氯氣反應生成液態TiCl₄和CO氣體的熱化學方程式：________________。
（2）有一類甲醇質子交換膜燃料電池，需將甲醇蒸氣轉化為氫氣，兩種反應原理是：
A．CH₃OH(g)＋H₂O(g)=CO₂(g)＋3H₂(g)　ΔH＝＋49.0 kJ·mol^－1
B．CH₃OH(g)＋3/2O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH＝－676.7 kJ·mol^－1
由上述方程式可知，CH₃OH的標準燃燒熱________(填“大于”“等于”“小于”或“不能確定”)－676.7 kJ·mol^－1。已知水的氣化熱為44 kJ·mol^－1，則氫氣燃燒的熱化學方程式為__________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知：①溶液中CrO₄^2—顯黃色，Cr₂O₇^2-顯橙紅色
②PbCrO₄難溶于水，也難溶于強酸
③H⁺(aq）+OH^-（aq）=H₂O(l）； ΔH=" —a" KJ/mol
3Cl₂（g）+2Cr³⁺（aq）+16OH^-(aq）=2CrO₄^2-（aq）+6Cl^-（aq）+8H₂O(l)；ΔH="—b" KJ/mol
2CrO₄^2-（aq）+2H⁺(aq）

Cr₂O₇^2-（aq）+H₂O(l）；ΔH="—c" KJ/mol
平衡常數K=9．5×10⁴（上述a、b、c均大于0）
對上述反應⑤，取50mL溶液進行試驗，部分測定數據如下：

時間（s）	0	0．01	0．02	0．03	0．04
n （CrO₄^2—）（mol）	0．01	8．0×10^-4	5．4×10^-4	5．0×10^-4
n （Cr₂O₇^2—）（mol）	0		4．73×10^-3		4．75×10^-3

試回答下列問題：
（1）0.02s到0.03s之間用Cr₂O₇^2-表示該反應的平均反應速率為
下列說法正確的（  ）
A、0.03s時V正（CrO₄^2—）=2V逆（Cr₂O₇^2—）
B、溶液pH值不變說明該反應已達平衡狀態
C、溶液中c（CrO₄^2—）：c（Cr₂O₇^2—）=2:1時該反應已達平衡狀態
D、反應放熱2．5×10^-3c KJ時CrO₄^2—的轉化率為50％
E、升溫該反應平衡常數變大
F、0．04s時加入足量的Pb（NO₃)₂可使溶液由橙色變為黃色
（3）0．03s時溶液的pH=
（4）已知酸性條件下Cr₂O₇^2—將Cl^-氧化為Cl₂，本身被還原為Cr³⁺為放熱反應，試寫出該反應的熱化學方程式：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：P₄(s、白磷) + 5O₂(g) = P₄O₁₀(s) ΔH =" a" kJ/mol
P (s、紅磷) + 5/4 O₂(g) = 1/4P₄O₁₀(s) ΔH =" b" kJ/mol
試寫出白磷轉化為紅磷的熱化學方程式。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Ⅰ：工業上用CO₂和H₂在一定條件發生如下反應合成甲醇并放出大量的熱：CO₂(g)+3H₂(g)

CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH₁   回答下列問題。
（1）已知：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)   ΔH₂
則反應2CH₃OH(g)+3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(g) ΔH=           （用含ΔH₁、ΔH₂表示）
（2）若反應溫度升高，CO₂的轉化率       (填“增大”“減小”或“不變”）。
（3）寫出在酸性環境中，甲醇燃料電池中的正極反應方程式
Ⅱ：生產甲醇的原料H₂可用如下方法制得：CH₄(g) + H₂O(g)

CO(g) + 3H₂(g)，一定溫度下，將2 mol CH₄和4 mol H₂O通入容積為10L的密閉反應室中，反應中CO的物質的量濃度的變化情況如圖所示，請回答下列問題：

（4）反應進行到4分鐘到達平衡。請計算從反應開始到剛剛平衡，平均反應速率v(H₂)為；并求此反應在此溫度下的平衡常數（在答題卡對應的方框內寫出計算過程）。
（5）在第5分鐘時將容器的體積瞬間縮小一半后，若在第8分鐘時達到新的平衡（此時CO的濃度約為0.25 mol·L^—1），請在圖中畫出第5分鐘后H₂濃度的變化曲線。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業上合成氨的熱反應方程式如下：N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g) △H＝－92 kJ/mol
（1）若已知破壞1mol

鍵、H—H鍵鍵分別需吸收的能量為946 kJ、436 kJ，則斷開1molN—H需吸收的能量為                           kJ。
（2）在恒溫恒壓的條件下，將2mol N₂和6molH₂通入一容積可變的容器中反應，達到平衡后氣體的體積為反應前的75%，則該過程釋放的能量為                   kJ，氮氣的轉化率為                       ，平衡后氨氣占混合氣體的體積分數為                                                 。
（3）若將1mol N₂和1molH₂通入兩個相同體積的密閉容器甲和乙中，甲容器保持溫度和體積不變，乙容器保持溫度和壓強不變，經過一段時間后，兩容器均達到平衡狀態。
①建立平衡所需的時間：甲               乙（填“＞”,“＜”或“＝”）
②達到平衡后氨氣的體積分數：甲               乙（填“＞”,“＜”或“＝”）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

紅磷P（s）和Cl₂發生反應生成PCl₃和PCl₅，反應過程和能量關系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產物的數據）

據圖回答下列問題
（1）P和Cl₂反應生成PCl₃的熱化學方程式                           ；
（2）PCl₅分解生成PCl₃和Cl₂的熱化學方程式                         ；
上述分解反是一個可逆反應，溫度T₁時，在密閉容器中加入0.8mol PCl₅，反應達到平衡時還剩余0.6mol PCl₅，其分解率α₁等于         ；若反應溫度由T₁升高到T₂，平衡時PCl₅分解率α₂，α₂      α₁（填“大于”，“小于”或“等于”）；
（3）工業上制備PCl₅通常分兩步進行，先將P和Cl₂反應生成中間產物PCl₃，然后降溫，再和Cl₂反應生成PCl₅。原因是                                        ；
（4）P和Cl₂分兩步反應生成1mol PCl₅的△H₃=       ；P和Cl₂一步反應生成1mol PCl₅的△H₄     △H₃（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是                   。

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