Question

【題目】有五種等濃度溶液①Na2SO3、②BaCl2、③AgNO3、④NaOH、⑤X五種溶液（X為某未知溶液），將部分溶液兩兩混合，現象如下表所示：

序號	操作	現象	離子方程式
i	①+②	白色沉淀	a
ii	②+③	b	c
iii	①+⑤	無色氣體	d

?

（1）將表格補充完整。a．______；b．_____；c． ______。

（2）預測②與④不能發生反應，預測依據是__________。

（3）猜測⑤是H2SO4， 因此在實驗iii的基礎上增加實驗iv，證明了猜測。實驗iv的操作及現象是（所需試劑任選）____________ 。

Answer 1

【答案】Ba2++SO32－= BaSO3↓??? 產生白色沉淀??? Ag++Cl－=AgCl↓??? 不符合復分解反應發生的條件：生成氣體、沉淀或者水??? 將⑤與②（或者Ba(OH)2/Ba(NO3)2）混合，產生白色沉淀，結合實驗iii，即可證明⑤是H2SO4???

【解析】

（1）①+②：亞硫酸鈉和氯化鋇反應，生成亞硫酸鋇白色沉淀和氯化鈉；②+③：氯化鋇和硝酸銀反應，生成氯化銀白色沉淀和硝酸鈉；

（2）氯化鋇和氫氧化鈉不反應，不符合復分解反應發生的條件：生成氣體、沉淀或者水；

（3）若⑤是H2SO4，則需要證明含有硫酸根離子和氫離子存在，實驗iii中①+⑤：亞硫酸鈉和X反應生成無色氣體，該無色氣體為二氧化硫，說明X中含有氫離子，符合強酸制弱酸原則；將⑤與②（或者Ba(OH)2/Ba(NO3)2）混合，產生白色沉淀，結合實驗iii，即可證明⑤是H2SO4。

（1）①+②：亞硫酸鈉和氯化鋇反應，生成亞硫酸鋇白色沉淀和氯化鈉，則離子反應為：Ba2++SO32－= BaSO3↓；②+③：氯化鋇和硝酸銀反應，生成氯化銀白色沉淀和硝酸鈉，離子反應為：Ag++Cl－=AgCl↓，故答案為：Ba2++SO32－= BaSO3↓；產生白色沉淀；Ag++Cl－=AgCl↓；

（2）氯化鋇和氫氧化鈉若能發生反應，應生成氯化鈉和氫氧化鋇，屬于復分解反應類型，復分解反應發生的條件：生成氣體、沉淀或者水，但氯化鈉和氫氧化鋇都是可溶性強電解質，不符合復分解反應發生的條件，故答案為：不符合復分解反應發生的條件：生成氣體、沉淀或者水；

（3）若⑤是H2SO4，則需要證明含有硫酸根離子和氫離子存在，實驗iii中①+⑤：亞硫酸鈉和X反應生成無色氣體，該無色氣體為二氧化硫，說明X中含有氫離子，符合強酸制弱酸原則；將⑤與②（或者Ba(OH)2/Ba(NO3)2）混合，產生白色沉淀，說明X中含有硫酸根離子，二者結合分析可證明⑤是H2SO4，故答案為：將⑤與②（或者Ba(OH)2/Ba(NO3)2）混合，產生白色沉淀，結合實驗iii，即可證明⑤是H2SO4。