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mA(g) + nB(g)

pC(g)在同一壓強下變化如圖，下列敘述正確的是

A．T₁＞T₂正反應是吸熱反應	B．T₁＜T₂正反應是放熱反應
C．T₁＜T₂正反應是吸熱反應	D．T₁＞T₂正反應是放熱反應

略

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）某反應的平衡常數表達式為

，恒容時，溫度升高.H₂濃度減小。分析下列問題：
（1）該反應的化學方程式為：
（2）溫度升高，該反應的K值______________(填“增大”“減小”或“不變”)，化學平衡移動后達到新的平衡，CO₂和CO體積比_______________(填“增大”“減小”或“不變”)。
（3）在一體積為10L的容器中，通人一定量的CO和H₂O，在850℃時發生反應，CO和H₂O濃度變化如下圖，則 0—4min的平均反應速率v(CO)＝______ mol／(L·min)，850℃的化學平衡常數的值K=

（4）850℃時，在相同容器中發生反應CO₂+ H₂

CO+H₂O (g)，t時刻容器內各物質的濃度分別為：一氧化碳0.09 mol／L、水蒸氣0.09 mol／L、二氧化碳0.08 mol／L、氫氣 0.08 mol／L，此時v(正) v(逆)（“大于”“ 小于”“等于”）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知在催化劑存在條件下，能發生如下反應：
CO + H₂O(g)

H₂ + CO₂ + Q
（1）在5 L盛有固體催化劑（其體積可忽略不計）的密閉容器中，通入反應物，10 s后，生成了氫氣0.2 g，則此10 s內CO的平均反應速率為v(CO) = ____    _0.002 mol/Ls______。
（2）在該密閉容器中，下列敘述可以說明反應已經達到平衡狀態的是__   BC___
A．若容器體積不變，在一定溫度下壓強達到恒定
B．CO₂的生成速率與H₂O蒸氣的生成速率之比為1 : 1
C．CO、H₂O、H₂、CO在容器中的物質的量濃度保持不變
D．反應體系中混合物的平均摩爾質量保持不變
（3）在上述反應達平衡狀態后，分別改變條件，請完成下列兩張圖：
A．在第20 s時將容器體積縮小至     B．在第20 s時，向容器中注入少量的
原來的一半后壓強變化圖            CO氣體后正逆反應速率變化圖

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）在某溫度下合成氨：N₂＋3H₂

2NH₃（△H<0），把N₂和H₂以1︰1的物質的量之比混勻后分成兩等份，同時分別充入A體積和B體積兩個裝有催化劑的真空容器中（A、B兩容器容積固定），在保持同溫度下，A、B兩個容器的合成氨反應先后達到平衡狀態。請回答：
（1）寫出該反應的平衡常數表達式：_____________，K_A_____

_K_B（填“>”、“<”或“=”）。
（2）平衡常數K值越大，表明建立平衡時__________。
A．N₂的轉化率越低 B．NH₃的產量越小
C．正反應進行得越徹底
（3）欲增大該反應K值，可以采取的措

施為__________。
A．升高溫度 B．降低溫度
C．增大N₂、H₂的濃度 D．使用高效的催化劑
（4）分析下表中數據后，完成下列問題[M_（平）表示平衡

時混合物的平均相對分子質量]：達平衡時，容器A中N₂的轉化率為___________，容器B中M_（平）為__________，容器______（填“A”或“B”）中，NH₃的物質的量所占

的比例較大。

	容器A	容器B
M_（平）	20
平衡時N₂的轉化率		10%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）在80℃時，0.40mol的N₂O₄氣體充入2L固定容積的密閉容器中發生如下反應：N₂O₄(g)

2NO₂(g) ΔH＞0 ，隔一段時間對該容器內的物質進行分析得到如下數據：

	0	20	40	60	80	100
n（N₂O₄）	0.40	a	0.20	c	d	e
n（NO₂）	0.00	0.24	b	0.52	0.60	0.60

（1）求b、e的值：b=           ，e=
（2）計算20s—40s內用N₂O₄表示的平均反應速率為               ；80℃該反應的化學平衡常數K為
（3）改變條件并達到新平衡，要使NO₂在平衡體系中的含量變小，可采取的措施有（填序號）            。

A．向混合氣體中再通入N₂O₄	B．保持容積不變，通入He
C．使用高效催化劑	D．降低溫度

（4）如果在80℃、將0.40mol的N₂O₄氣體放入一個起始體積為2L、且壓強維持不變的容器中發生上述反應。則達到平衡時n（NO₂） 0.60mol（填“ 大于 ” “等于” 或“ 小于”）
（5）如圖是80℃時容器中N₂O₄物質的量的變化曲線，請在該圖中補畫出該反應在60℃時N₂O₄物質的量的變化曲線。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，有可逆反應，

，

，現將

充入體積為V的某容器中，達平衡時各物質的濃度恰好相等，則升高一定溫度后，反應達到新平衡時的化平衡常數可能為（）

A．1

B．1.01

C．0.90

D．無法確定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，將等物質的量的A、B、C、D四種物質混合于一恒容密閉容器中，發生如下反應：aA（g）+bB（g）

cC（g）+dD（s）。當反應進行一段時間后，測得A減少了nmol，B減少了n／2mol，C增加了3n／2mol，D增加了nmol，此時達到化學平衡狀態。則下列說法正確的是（）

A．達到化學平衡時A的消耗速率與C的消耗速率相等
B．保持溫度不變，再向容器中充人llmolA和n／2molB，平衡不移動
C．上圖表示該反應的正反應速

率隨時間的變化情況，t₁時刻可能是減少了A的濃度，增加了C的濃度
D．保持溫度不變，再向容器中充人nmolA和nmolB，A、B的轉化率均不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知HI為無色氣體，對于可逆反應H₂(g) ＋ I₂(g)

2HI(g)。下列敘述能夠說明反應已達平衡狀態的是

A．各物質的物質的量濃度比為1:1:2	B．v_(H2)_正==v_（_HI_）逆
C．斷裂2mol H－I鍵的同時生成1mol I－I鍵	D．混合氣體的顏色不再變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將2molS0₂和1molO₂放入一個密閉容器中,在一定的條件下反應到達“平衡狀態”,此時,下列所示容器內存在各物質的物質的量中,一定不可能的是

A．0mol S0₂

B．1mol S0₂

C．2mol S0₃

D．0.3mol O₂

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