【題目】某烴的分子式為C10H14，能使高錳酸鉀酸性溶液褪色，不能使溴水褪色，分子結構中含兩個相同的烷基，則此烴可能的結構有
A.2種B.3種C.4種D.5種
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【題目】類推的思維方法在化學學習與研究中常會產生錯誤的結論，因此類推的結論最終要經過實踐的檢驗才能確定其是否正確．下列幾種類推結論中正確的是（ ）
A.由2Cu+O2 
2CuO可推出同族的硫也有Cu+S CuS
B.Fe3O4可表示為FeO?Fe2O3 ， 則Pb3O4可表示為PbO?Pb2O3
C.Na能與水反應生成H2 ， K、Ca也能與水反應生成H2
D.CO2與Na2O2反應只生成Na2CO3和O2 ， 故SO2與Na2O2反應只生成Na2SO3和O2
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【題目】在一個容積固定為2L的密閉容器中，發生反應：aA（g）+bB（g）pC（g）△H=？，反應情況記錄如表：
時間（min） | n（A）（mol） | n（B）（mol） | n（C）（mol） |
0 | 1 | 3 | 0 |
第2min | 0.8 | 2.6 | 0.4 |
第4min | 0.4 | 1.8 | 1.2 |
第6min | 0.4 | 1.8 | 1.2 |
第8min | 0.1 | 2.0 | 1.8 |
第9min | 0.05 | 1.9 | 0.3 |
請根據表中數據仔細分析，回答下列問題：
（1）第2min到第4min內A的平均反應速率v（A）=molL﹣1min﹣1
（2）由表中數據可知反應在第4min到第6min時處于平衡狀態，若在第2min、6min時分別改變了某一個反應條件，則改變的條件分別可能是：①第 2min；②第 6min；
（3）反應在第4min建立平衡，此溫度下該反應的化學平衡常數 K= ．
（4）判斷第9min時（是/否）達平衡，說明理由 ．
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【題目】某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗后，再注入待測溶液，調節滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入25.00mL待測溶液到錐形瓶中．
②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，用標準溶液潤洗后，向其中注入0.1000mol/L標準鹽酸，調節滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數．
③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進行滴定．滴定至指示劑剛好變色，且并不馬上變色為止，測得所耗鹽酸的體積為V1mL．
④重復以上過程，但在滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測得所耗鹽酸的體積為V2mL．試回答下列問題：
（1）錐形瓶中的溶液時，達到滴定終點．
（2）該小組在步驟①中的錯誤是
由此造成的測定結果（偏高、偏低或無影響）
（3）如圖，是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數為Ml 
（4）請根據下表數據計算待測燒堿溶液的濃度mol/L．
滴定次數 | 待測液體積（mL） | 標準鹽酸體積（mL） | |
滴定前度數（mL） | 滴定后度數（mL） | ||
第一次 | 25.00 | 0.50 | 20.40 |
第二次 | 25.00 | 4.00 | 24.10 |
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【題目】將物質的量濃度相等的CuSO4溶液和NaCl溶液等體積混合后，用石墨電極進行電解，電解過程中，溶液的pH隨時間t變化的曲線如圖所示，則下列說法中不正確的是（ ） 
A.A點pH小于7是因為Cu2+水解使溶液顯酸性
B.BC段陽極產物是Cl2
C.整個過程中陽極先產生Cl2 ， 后產生O2
D.CD段電解的物質是水
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【題目】“地溝油”可與醇加工制成生物柴油變廢為寶。關于“地溝油”的說法正確的是
A.屬于烴類B.由不同酯組成的混合物
C.密度比水大D.不能發生皂化反應
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【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是（ ）
A.
向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固體后，溶液pH的變化
B.
向CH3COOH溶液中加水時溶液的導電性變化，則CH3COOH溶液的pH：a＞b
C.
催化劑能改變化學反應的焓變
D.
等量NO2在容積相同的恒容密閉容器中，不同溫度下分別發生反應：2NO2（g）N2O4（g），相同時間后測得NO2含量的曲線，則該反應的△H＜0
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【題目】工業生產措施中，能同時提高反應速率和產率的是
A.合成氨使用高壓B.制硝酸用Pt-Rh合金作催化劑
C.制硫酸時接觸室使用較高溫度D.侯氏制堿法循環利用母液
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【題目】滴定實驗是化學學科中重要的定量實驗． 請回答下列問題：
（1）用標準鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列情況會造成測定結果偏高的是（填選項字母）．
A.滴定終點讀數時，俯視滴定管刻度，其他操作正確
B.盛裝NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用NaOH溶液潤洗
C.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標準鹽酸潤洗
D.滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失
（2）取草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用濃度為0.1molL﹣1的高錳酸鉀溶液滴定，發生反應的化學方程式為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O
滴定數據如表：
滴定次數 | 待測液體積 | 標準KMnO4溶液體積（mL） | |
滴定前讀數 | 滴定后讀數 | ||
第一次 | 25.00 | 0.50 | 20.40 |
第二次 | 25.00 | 3.00 | 23.00 |
第三次 | 25.00 | 4.00 | 24.10 |
①滴定時，KMnO4溶液應裝在 （填“酸”或“堿”）式滴定管中；滴定終點的現象是 ．
②該草酸溶液的物質的量濃度為 ．
（3）沉淀滴定要求滴定劑和被滴定物的生成物比滴定劑與指示劑的生成物更難溶．
參考表中的數據，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可選用的指示劑是（填選項字母）．
難溶物 | AgCl | AgBr | AgCN | Ag2CrO4 | AgSCN |
顏色 | 白 | 淺黃 | 白 | 磚紅 | 白 |
Ksp | 1.77×10﹣10 | 5.35×10﹣13 | 1.21×10﹣16 | 1.12×10﹣12 | 1.0×10﹣12 |
A.NaCl
B.NaBr
C.NaCN
D.Na2CrO4 ．
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