Question

【題目】某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗后，再注入待測溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入25.00mL待測溶液到錐形瓶中．
②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗后，向其中注入0.1000mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)．
③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進行滴定．滴定至指示劑剛好變色，且并不馬上變色為止，測得所耗鹽酸的體積為V1mL．
④重復(fù)以上過程，但在滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測得所耗鹽酸的體積為V2mL．試回答下列問題：
（1）錐形瓶中的溶液時，達到滴定終點．
（2）該小組在步驟①中的錯誤是
由此造成的測定結(jié)果（偏高、偏低或無影響）
（3）如圖，是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為Ml

（4）請根據(jù)下表數(shù)據(jù)計算待測燒堿溶液的濃度mol/L．

滴定次數(shù)	待測液體積（mL）	標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）
		滴定前度數(shù)（mL）	滴定后度數(shù)（mL）
第一次	25.00	0.50	20.40
第二次	25.00	4.00	24.10

Answer 1

【答案】
（1）由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘不再改變
（2）錐形瓶不能用待測液潤洗；偏高
（3）22.60
（4）0.0800
【解析】解：（1）標(biāo)準(zhǔn)酸滴定NaOH溶液，以酚酞作指示劑，滴定終點時，溶液的顏色由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘不再改變；
所以答案是：由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘不再改變；（2）錐形瓶裝液前不能潤洗；若錐形瓶用待測液潤洗，待測液的物質(zhì)的量偏多，造成V（酸）增大，根據(jù)c（待測）= 分析，c（待測）偏高；
所以答案是：錐形瓶不能用待測液潤洗；偏高；（3）滴定管中的液面的讀數(shù)為22.60mL；
所以答案是：22.60；（4）兩次消耗的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積為19.90mL，20.10mL，均有效，鹽酸溶液的平均體積為20.00mL，根據(jù)反應(yīng)方程式：HCl+NaOH=NaCl+H2O，n（HCl）=n（NaOH），即：0.02L×0.1000mol/L=0.025L×c（NaOH），
解得c（NaOH）=0.0800mol/L；
所以答案是：0.0800．
【考點精析】利用酸堿中和滴定對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知中和滴定實驗時，用蒸餾水洗過的滴定管先用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗后再裝標(biāo)準(zhǔn)液；先用待測液潤洗后在移取液體；滴定管讀數(shù)時先等一二分鐘后再讀數(shù)；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點．