Question

【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是（ ）
A.
向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固體后，溶液pH的變化
B.
向CH3COOH溶液中加水時溶液的導電性變化，則CH3COOH溶液的pH：a＞b
C.
催化劑能改變化學反應的焓變
D.
等量NO2在容積相同的恒容密閉容器中，不同溫度下分別發生反應：2NO2（g）N2O4（g），相同時間后測得NO2含量的曲線，則該反應的△H＜0

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A．向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固體后，c（CH3COO﹣）增大抑制CH3COOH電離，則溶液pH增大，故A錯誤；
B．溶液導電能力與離子濃度成正比，c（H+）與溶液pH成反比，根據圖象知，c（H+）a點＞b點，則溶液的pH：a＜b，故B錯誤；
C．根據圖象知，催化劑改變活化能不改變焓變，焓變與反應物和生成物總能量相對大小有關，故C錯誤；
D．恒容條件下，等量的NO2發生反應2NO2（g）N2O4（g），不同溫度下，相同時間內，如果該反應沒有達到平衡狀態，溫度越高，反應速率越快，二氧化氮轉化率越大，則二氧化氮含量越少，如果反應達到平衡狀態，升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，根據圖知，拐點左側沒有達到平衡狀態，拐點右側為平衡狀態，達到平衡后，升高溫度，二氧化氮含量增大，說明正反應是放熱反應，則該反應的△H＜0，故D正確；
故選D．
【考點精析】本題主要考查了反應熱和焓變和弱電解質在水溶液中的電離平衡的相關知識點，需要掌握在化學反應中放出或吸收的熱量，通常叫反應熱；當弱電解質分子離解成離子的速率等于結合成分子的速率時，弱電解質的電離就處于電離平衡狀態；電離平衡是化學平衡的一種，同樣具有化學平衡的特征．條件改變時平衡移動的規律符合勒沙特列原理才能正確解答此題．