Question

【題目】25℃，101kPa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的中和熱為57.3kJmol﹣1 ， 辛烷的燃燒熱為5518kJmol﹣1 ． 下列熱化學方程式書寫正確的是（ ）
A.2H+（aq）+SO42﹣（aq）+Ba2+（aq）+20H﹣（aq）=BaSO4（s）+2H20（l）；△H=﹣114.6 kJ?mol﹣1
B.KOH（aq）+ H2SO4（aq）= K2SO4（aq）+H2O（1）；△H=﹣57.3kJ?mol﹣1
C.C8H8（1）+ O2（g）=8CO2（g）+9H20（g）；△H=﹣5518kJ?mol﹣1
D.2C8H18（g）+2502（g）=16C02（g）+18H20（l），△H=﹣5518 kJ?mol﹣1

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A．中和熱是強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應生成1mol水時放出的熱量為57.3kJ/mol；酸堿反應生成硫酸鋇沉淀過程中伴隨有沉淀生成熱，反應焓變△H＜﹣114.6 kJ/mol，故A錯誤； B．中和熱是強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應生成1mol水時放出的熱量為57.3kJ/mol，所以熱化學方程式KOH（aq）+ H2SO4（aq）= K2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ/mol正確，故B正確；
C．水的穩(wěn)定的氧化物應是液態(tài)水而不是氣態(tài)水，選項中生成的水時氣體，不是穩(wěn)定氧化物，故C錯誤；
D．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量，辛烷的燃燒熱為5518kJ/mol，所以熱化學方程式為C8H18（l）+ O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣5518 kJ/mol，故D錯誤；
故選B．