【題目】ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑．實驗室可通過以下反應制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 
2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．下列說法正確的是（ ）
A.KClO3在反應中得到電子
B.ClO2是氧化產物
C.H2C2O4在反應中被還原
D.1mol KClO3參加反應有2 mol電子轉移
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【題目】氧化還原反應與四種基本類型反應的關系如圖所示，則下列化學反應屬于陰影部分的是（ ）
A.Cl2+2KBr═Br2+2KCl
B.2NaHCO3 
Na2CO3+H2O+CO2↑
C.4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
D.2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑
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【題目】鋁自然形成的氧化膜易脫落．以硫酸為電解液，分別以石墨和鋁材做陰、陽極材料，經過電解處理形成的氧化鋁膜，抗蝕能力強．其制備的簡要流程如圖．下列用來解釋流程中反應的方程式不正確的是（ ） 
A.堿洗目的是除去鋁材表面的自然氧化膜：2OH﹣+Al2O3═2AlO2﹣+H2O
B.堿洗時鋁材表面會出現氣泡：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑
C.獲得耐蝕鋁材的電極反應為：4Al﹣12e﹣+3O2═2Al2O3
D.用稀氨水洗去耐蝕鋁材表面的酸：NH3H2O+H+═NH4++H2O
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【題目】將標準狀況下22.4L的HCl溶于水配成200mL的溶液，所得溶液的物質的量濃度為；同溫、同壓下等質量的NO2和NO氣體，它們所占的體積比為 ， 所含氧元素的物質的量之比為 ．
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【題目】下面給出了四種烴A、B、C、D的相關信息：
Ⅰ．烴A在所有的烴中含碳的質量分數最低
Ⅱ．烴B是一種植物生長調節劑，可用于催熟果實
Ⅲ．烴C在氧氣中燃燒產生的氧炔焰常用來切割或焊接金屬
Ⅳ．烴D的分子比例模型如圖所示
（1）將A和Cl2混合充入一試管，密封后置于光亮處，一段時間后能看到試管內壁上出現的油狀物不可能是（填字母編號，下同）．
A.CH3Cl
B.CH2Cl2
C.CHCl3
D.CCl4
（2）有人認為B與Br2的加成反應，實質是Br2先斷裂為Br+和Br﹣ ， 然后Br+首先與B一端碳原子結合，第二步才是Br﹣與另一端碳原子結合．根據該觀點如果讓B與Br2在盛有NaCl和NaI的水溶液中反應，則得到的有機物不可能 ．
A.BrCH2CH2Br
B.ClCH2CH2Cl
C.BrCH2CH2I
D.BrCH2CH2Cl
（3）實驗室制取C的化學方程式為 ．
（4）對烴D性質的描述，正確的是 ．
a．有毒、不溶于水、密度比水大
b．是碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替的結構
c．用水可將三種無色液體：四氯化碳、D和甲苯鑒別出來
d．將D和液溴混合后，再加入Fe粉制取其一溴代物
e．不能使酸性KMnO4溶液褪色，因此也不能發生氧化反應
（5）烴E轉化關系如下： 
則反應④的化學方程式是 ．
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【題目】工業上用異丙苯氧化法合成苯酚，其生產流程如下圖： 
有關物質的性質如表：
物質 | 沸點 | 溶解性 | 主要化學性質 |
異丙苯 | 152.4℃ | 不溶于水，易溶于酒精． | 可被強氧化劑氧化 |
苯酚 | 181.8℃ | 微溶于冷水，易溶于熱水 | 易被氧化 |
丙酮 | 56.2℃ | 易溶于水和有機溶劑 | 不易被氧化 |
（1）“操作2”的名稱是 ．
（2）丙酮中常含有苯酚和異丙苯中的一種或者兩種有機物雜質，某同學做了如下檢驗．
檢驗項目 | 實驗方案 |
檢驗丙酮中一定存在有機 | A．酸性KMnO4溶液，加熱 B．乙醇，溶解 |
檢驗丙酮中一定含有苯 | 取少許待測液置于試管中，滴加1～2滴FeCl3溶液，若試管中溶液顏色變為② ， 則丙酮中含有苯酚，反之則沒有． |
（3）為測定某工廠排放的污水中苯酚的含量，進行如下實驗：取污水試樣10.00mL加水稀釋至100mL，加入10.0mL一定濃度的KBrO3和KBr的混合溶液，立即加入5mL鹽酸，搖勻后加入1gKI固體（足量），再搖勻，放置5min．用0.01000mol/LNa2S2O3標準溶液滴定至淡黃色，加入1mL淀粉溶液，繼續滴定至藍色剛好褪去，用去Na2S2O3標準溶液14.46mL；同時以水代替污水試樣做對比實驗，用去Na2S2O3標準溶液38.46mL．已知上述實驗中發生的反應有：KBrO3+5KBr+6HCl=3Br2+3H2O+6KCl 2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，則此污水中苯酚的含量 ． （以mg/L表示，苯酚的相對分子質量為94）
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【題目】25℃，101kPa時，強酸與強堿的稀溶液發生中和反應的中和熱為57.3kJmol﹣1 ， 辛烷的燃燒熱為5518kJmol﹣1 ． 下列熱化學方程式書寫正確的是（ ）
A.2H+（aq）+SO42﹣（aq）+Ba2+（aq）+20H﹣（aq）=BaSO4（s）+2H20（l）；△H=﹣114.6 kJ?mol﹣1
B.KOH（aq）+ 
H2SO4（aq）= K2SO4（aq）+H2O（1）；△H=﹣57.3kJ?mol﹣1
C.C8H8（1）+ 
O2（g）=8CO2（g）+9H20（g）；△H=﹣5518kJ?mol﹣1
D.2C8H18（g）+2502（g）=16C02（g）+18H20（l），△H=﹣5518 kJ?mol﹣1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】隨著人們生活質量的不斷提高，廢電池必須進行集中處理的問題被提到議事日程，其主要原因是 （ ）
A.利用電池外殼的金屬材料
B.防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對水和土壤的污染
C.不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品
D.回收其中石墨電極
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