Question

【題目】已知某碳酸鈉樣品中含有少量NaCl雜質，為測定該樣品中Na2CO3的質量分數，可用如圖所示的裝置進行實驗．主要實驗步驟如下：

①按如圖所示裝置來組裝儀器，并檢查裝置的氣密性；
②將ag碳酸鈉樣品放入錐形瓶中，加入適量蒸餾水溶解，得到碳酸鈉樣品溶液
③稱量盛有堿石灰的U型管的質量為bg；
④通過分液漏斗滴入6molL﹣1的硫酸，直到不再產生氣體為止；
⑤從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣
；⑥再次稱量盛有堿石灰的U型管的質量為cg；
⑦重復步驟⑤和⑥的操作，直到U型管的質量基本不變，為dg．請回答下列問題：
（1）裝置中干燥管B的作用是；
（2）如果將分液漏斗中的硫酸換成物質的量濃度相同的鹽酸，Na2CO3的質量分數測量結果將（填“偏高”、“偏低”或“不變”）；
（3）步驟⑤的目的是；若缺少該步驟，則Na2CO3的質量分數測量結果將（填“偏高”、“偏低”或“不變”）；
（4）步驟⑦的目的是；
（5）該樣品中Na2CO3的質量分數為 ．

Answer 1

【答案】
（1）防止空氣中的CO2和水氣進入U型管中
（2）偏高
（3）把反應產生的CO2全部導入U型管中,偏低
（4）判斷反應產生的CO2是否全部排出,并被U型管中的堿石灰吸收
（5） ×100%
【解析】解：（1）U型管中的堿石灰是為了吸收反應生成的二氧化碳，但空氣中也存在二氧化碳，干燥管B的作用就是防止空氣中的二氧化碳和水分進入U型管，對結果產生誤差；

所以答案是：防止空氣中的CO2和水氣進入U型管中；
（2）由于鹽酸具有揮發性，也會隨著二氧化碳進入U型管，被誤認為是二氧化碳，所以二氧化碳的質量偏大，算出的碳酸鈉的質量也會偏大的，所以結果會偏大；

所以答案是：偏高；
（3）由于反應完了錐形瓶中存留有二氧化碳，鼓入一定量的空氣就是將殘留的二氧化碳完全排入U型管，若缺少該步驟，二氧化碳質量減少，則Na2CO3的質量分數測量結果將偏低，

所以答案是：把反應產生的CO2全部導入U型管中；偏低；
（4）重復步驟⑤和⑥的操作，直到U型管的質量基本不變，說明二氧化碳已經被全部排到U型管中，

所以答案是：判斷反應產生的CO2是否全部排出，并被U型管中的堿石灰吸收；
（5）設需要碳酸鈉的質量為X，則：

Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+	CO2↑
106	44
x	d-b

解得X= . g；

所以試樣中純堿的質量分數的計算式= ×100%；

所以答案是： ×100%；