【題目】某有機物A是農藥生產中的一種中間體，其結構簡式如下圖所示。下列敘述正確的是
A. 有機物A可與溴水發生加成反應
B. 1mol有機物A能消耗2molNaOH
C. 有機物A不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D. 有機物A分子中所有碳原子可能在同一平面上
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【題目】根據下列實驗及其現象，所得出的結論合理的是（ ）
選項 | 實驗 | 現象 | 結論 |
A | 向 | 先有白色沉淀生成，后有藍色絮狀沉淀生成 | Ksp： |
B | 用pH試紙分別檢驗等濃度 | 前者試紙變藍比后者更深些 |
|
C | 分別加熱蒸干 | 前者能得到 |
|
D | 向某鈉鹽中滴加鹽酸，產生的氣體通入品紅溶液 | 品紅溶液褪色 | 該鈉鹽為 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】依據敘述，寫出下列反應的熱化學方程式。
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（液態）燃燒生成CO2和液態水時放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為______________。
（2）用NA表示阿伏加德羅常數，在C2H2（氣態）完全燃燒生成CO2和液態水的反應中，每有5NA個電子轉移時，放出650kJ的熱量。其熱化學方程式為______________。
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【題目】某芳香烴A，其相對分子質量為104，碳的質量分數為92.3％。
（1）芳香烴A的分子式為_________，其名稱為_____________。
（2）A可與溴的四氯化碳溶液反應，其化學方程式為____________________，該反應類型為_______。
（3）一定條件下，A與氫氣反應，得到的化合物中碳的質量分數為85.7％，寫出此化合物的結構簡式____________。
（4）在一定條件下，由A聚合得到的高分子化合物的結構簡式為_________。
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【題目】下圖中A、B、C分別是三種有機物的結構模型：
A.
B.
C.
請回答下列問題：
(1)A和氯氣在光照條件下發生反應的裝置如圖所示。
實驗中可以觀察到試管內壁上出現_____________；寫出甲烷和氯氣發生取代反應生成氣態有機物的化學方程式_____________。
(2)A、B、C三種有機物中，所有原子均共面的有_____________(填結構簡式)。
(3)等質量的以上三種物質完全燃燒時耗去O2的量最多的是_____________(填結構簡式)。
(4)有機物C具有的結構或性質是_____________(填字母序號)。
a.是碳碳雙鍵和碳碳單鍵交替的結構b.有毒、不溶于水、密度比水小
c.不能使酸性KMnO4溶液褪色d.一定條件下能與氫氣或氧氣反應
(5)已知C的同分異構體有多種，其中一種為
，其一氯代物的同分異構體有________種。
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【題目】下列敘述正確的是（ ）
A. 合成氨反應放熱，采用低溫可以提高氨的生成速率
B. 常溫下，將pH＝4的醋酸溶液加水稀釋，溶液中所有離子的濃度均降低
C. 反應4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s)常溫下能自發進行，該反應的ΔH<0
D. 在一容積可變的密閉容器中反應2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)達平衡后，保持溫度不變，縮小體積，平衡正向移動，
的值增大
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【題目】一定溫度下，在三個容積均為2.0 L的恒容密閉容器中發生反應：2NO(g)＋2CO(g)
N2(g)＋2CO2(g)。各容器中起始物質的量與反應溫度如下表所示，反應過程中甲、丙容器中CO2的物質的量隨時間變化關系如下圖所示。下列說法正確的是
容器 | 溫度/℃ | 起始物質的量/mol | |
NO (g) | CO (g) | ||
甲 | T1 | 0.20 | 0.20 |
乙 | T1 | 0.30 | 0.30 |
丙 | T2 | 0.20 | 0.20 |
A. 該反應的正反應為吸熱反應
B. 達到平衡時，乙中CO2的體積分數比甲中的大
C. T1℃時，若起始時向甲中充入0.40 mol NO、0.40mol CO、0.40mol N2和0.40mol CO2，則反應達到新平衡前v(正)＜v(逆)
D. T2℃時，若起始時向丙中充入0.06mol N2和0.12 mol CO2，則達平衡時N2的轉化率大于40%
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【題目】可用于電動汽車的鋁—空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液，鋁合金為負極，空氣電極為正極。下列說法正確的是（ ）
A.以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時，正極反應都為：O2+2H2O+4e-=4OH-
B.以NaOH溶液為電解液時，負極反應為：Al+3OH--3e-=Al(OH)3↓
C.以NaOH溶液為電解液時，電池在工作過程中電解液的pH保持不變
D.電池工作時，電子通過外電路由正極流向負極
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【題目】鋁熱法是鋁與某些金屬氧化物反應獲得高熔點金屬單質的方法。工業上可用于制造無碳或低碳鐵合金。鋁粉和赤鐵礦發生鋁熱反應的化學方程式為：Fe2O3+2Al
2Fe+Al2O3。
（1）上述反應中，作為氧化劑的物質是__，化合價升高的元素是__。
（2）若反應中消耗了0.2molAl，生成Fe的物質的量為__mol，轉移電子的物質的量為__mol。
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