【題目】下圖表示滲透作用裝置圖，其中半透膜為膀胱膜，甲、丙裝置中A、B、a、b溶液濃度分別用MA、MB、Ma、Mb表示，乙、丁裝置分別表示一段時間后甲、丙裝置的狀態，液面上升的高度分別為h1、h2。如果A、B、a、b均為蔗糖溶液，且MA>MB，Ma＝Mb>MA，則達到平衡后( )
A. h1>h2、Ma>MbB. h1>h2、Ma<Mb
C. h1<h2、Ma<MbD. h1<h2、Ma>Mb
口算題卡北京婦女兒童出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知某化學反應的平衡常數表達式為K＝
，在不同的溫度下該反應的平衡常數如表所示：
t ℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 1.67 | 1.11 | 1.00 | 0.60 | 0.38 |
下列有關敘述不正確的是（ ）
A. 該反應的化學方程式是：CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)
B. 上述反應的正反應是放熱反應
C. 如果在一定體積的密閉容器中加入CO2和H2各1 mol,5 min后溫度升高到830 ℃，此時測得CO2為0.4 mol時，該反應達到平衡狀態
D. 某溫度下，如果平衡濃度符合下列關系式：
＝
，判斷此時的溫度是1000 ℃
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，向20 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/L HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各種微粒(CO2逸出未畫出)的物質的量分數隨溶液pH變化的部分情況如圖所示，下列說法錯誤的是
A.在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-不能大量共存
B.已知在25℃，CO32-的水解平衡常數Kh1=2×10-4，當溶液的pH=10時，溶液中c(HCO3-):c(CO32-)=2: 1
C.pH=7時溶液中各種離子其物質的量濃度的大小關系是c(Na+)>c(HCO3-)>c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)>c(CO32-)
D.當混合液pH≈6時，開始放出CO2氣體
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于反應2KI+O3+H2O ==2KOH+I2+O2，下列說法正確的是
A．當有2 molKI被氧化時，2 mol氧原子被還原
B．O2是還原產物
C．若消耗2.24 L O3，則轉移0.2 mol電子
D．氧化劑與還原產物的物質的量之比為1:1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某小組探究Na2CO3和NaHCO3的性質，實驗步驟及記錄如下：
Ⅰ.分別向盛有0.5 g Na2CO3固體、0.5 g NaHCO3固體的燒杯中加入10 mL水(20 ℃)，攪拌，測量溫度為T1；
Ⅱ.靜置恒溫后測量溫度為T2；
Ⅲ.分別加入10 mL 密度約為1.1 g·mL－120%的鹽酸(20 ℃)，攪拌，測量溫度T3。
得到下表1的數據：
回答下列問題：
（1）Na2CO3溶于水顯堿性，其原因是______________________(用離子方程式表示)。
（2）根據試題后的附表判斷：步驟Ⅰ中Na2CO3、NaHCO3固體分別是全部溶解還是部分溶解____________________________________。
（3）分析表1的數據得出：Na2CO3固體溶于水________，NaHCO3固體溶于水________(填“放熱”或“吸熱”)。
（4）甲同學分析上述數據得出：Na2CO3和NaHCO3與鹽酸反應都是放熱反應。
乙同學認為應該增加一個實驗，并補做如下實驗：向盛有10 mL水(20 ℃)的燒杯中加入10 mL________，攪拌，測量溫度為22.2 ℃。
（5）結合上述探究，下列說法正確的是________。
A．NaHCO3與鹽酸的反應是吸熱反應
B．不能用稀鹽酸鑒別Na2CO3和NaHCO3固體
C．Na2CO3、NaHCO3固體與稀鹽酸反應的能量變化還與物質的溶解等因素有關
（6）丙同學為測定一份NaHCO3和Na2CO3混合固體中NaHCO3的純度，稱取m1g混合物，加熱至質量不變時，稱其質量為m2g，則原混合物中NaHCO3的質量分數為________(用代數式表示)。
附表：溶解度表
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知幾種離子的還原能力強弱順序為I－>Fe2＋>Br－，現有200 mL混合溶液中含FeI2、FeBr2各0.10 mol，向其中逐滴滴入氯水(假定Cl2分子只與溶質離子反應，不考慮其他反應)
（1）若氯水中有0.15 mol Cl2被還原，則所得溶液中含有的陰離子主要是________，剩余Fe2＋的物質的量為________。
（2）若原溶液中Br－有一半被氧化，共消耗Cl2的物質的量為________，若最終所得溶液為400 mL，其中主要陽離子及其物質的量濃度為________。
（3）通過對上述反應的分析，試判斷Cl2，I2，Fe3＋，Br2四種氧化劑的氧化能力由強到弱的順序是_________________________________________________。
（4）上述反應若原溶液中溶質離子全部被氧化后，再滴入足量氯水，則I2全部被Cl2氧化成HIO3(強酸)。試寫出此反應的離子方程式：_________________；上述所有反應共消耗Cl2________mol。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】灼熱的焦炭與水蒸氣反應所得產物為H2、CO和少量CO2，為了檢驗產物中的H2和CO(設氣體均被充分吸收)，設計如下實驗裝置。下列有關說法錯誤的是
A. 為了實驗安全，應先點燃①處酒精燈，后點燃④處酒精燈
B. ②、③、⑤中依次盛裝氫氧化鈉溶液、濃硫酸和澄清石灰水
C. ④中黑色固體變紅色，即可證明產物中一定含有H2和CO中的一種或兩種
D. 若用堿石灰替換無水硫酸銅，也可以達到檢驗H2和CO目的
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】煤炭燃燒產生的SO2、CO、NO2等造成了嚴重的大氣污染問題。
(1) CaO能起到固硫、降低SO2排放量的作用。
已知：①SO2(g)+ CaO(s)=CaSO3(s) △H=-402 kJ·mol-1
②2CaSO3(s)+O2(g)=2CaSO4(s) △H=-234 kJ·mol-1
③CaCO3(s)=CO2(g) +CaO(s) △H = +178 kJ·mol-1
則反應2SO2(g)+O2(g)+2CaO(s)= 2CaSO4(s) △H =________ kJ·mol-1
向燃煤中加入CaCO3也可起到固硫作用，若固定2molSO2相應量的煤在相同條件下，燃燒時向環境釋放出的熱量會減少______ kJ。
(2)利用CO和H2在催化劑作用下合成甲醇，是減少污染的一種新舉措，反應原理為CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g)△H，在體積不同的兩個恒容密閉容器中分別充入1molCO和2mol H2，測得平衡混合物中CH3OH的體積分數在不同壓強下隨溫度的變化如圖甲。
①上述合成甲醇的反應是______(填“吸熱”或“放熱”)反應，判斷的理由是_____。
②圖甲中A、B、C三點中反應速率最大的是______(填寫“A”、“ B” 或“ C”)。
③在300℃時，向C點平衡體系中再充入0.25molCO，0.5molH2和0.25molCH3OH，該平衡______(填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”)移動。
(3)一定溫度下，CO的轉化率與起始投料比
的變化關系如圖乙所示，測得D點氫氣的轉化率為40%，則x=______。
(4)利用原電池原理可將NO2和NH3轉化為無污染物質，其裝置原理圖如圖丙所示，則負極反應式為______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
A.丁達爾效應不是膠體特有的現象，溶液和濁液也有
B.膠體與其它分散系的本質區別是膠體有丁達爾效應，而其它分散系卻沒有
C.膠體粒子的直徑小于1nm
D.丁達爾效應可用于鑒別膠體和溶液
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