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已知298K時下述反應的有關數據：

試題分析：由蓋斯定律得，

目標方程式=2×（1）-（2），所以△H=2×（-110．5kJ/mol）-(-393．5kJ/mol)=+172．5kJ/mol,答案選B。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某市對大氣進行監測，發現該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5

的懸浮顆粒物），其主要來源為燃煤、機動車尾氣等。因此，對PM2.5、SO₂、NOx等進行研究具有重要意義。
請回答下列問題：
（1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。
若測得該試樣所含離子的化學組分及其濃度如下表：

離子	H⁺	K⁺	Na⁺	NH₄⁺	SO₄²^－	NO₃^－	Cl^－
濃度/mol·L^－1	未測定	4×10^－6	6×10^－6	2×10^－5	4×10^－5	3×10^－5	2×10^－5

根據表中數據判斷試樣的pH=         。
（2）為減少SO₂的排放，常采取的措施有：
①將煤轉化為清潔氣體燃料。
已知：H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（g） △H=－241.8kJ·mol^－1
C（s）+1/2O₂（g）="CO" （g）       △H=－110.5kJ·mol^－1
寫出焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式：             　　                 。
②洗滌含SO₂的煙氣。以下物質可作洗滌劑的是           。
A．Ca(OH)₂   B．Na₂CO₃ C．CaCl₂D．NaHSO₃
（3）汽車尾氣中有NOx和CO的生成及轉化
① 若1mol空氣含0.8molN₂和0.2molO₂，汽缸中的化學反應式為N₂(g)+O₂(g)

2NO(g) △H

0
1300℃時將1mol空氣放在密閉容器內反應達到平衡，測得NO為8×10^－4mol。計算該溫度下的平衡常數K=               。
汽車啟動后，汽缸溫度越高，單位時間內NO排放量越大，其原因是           。
②目前，在汽車尾氣系統中裝置催化轉化器可減少CO和NOx的污染，其化學反應方程式為        　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　                    。
③ 汽車燃油不完全燃燒時產生CO，有人設想按下列反應除去CO，2CO（g）=2C（s）+O₂（g）
已知該反應的△H

0，判斷該設想能否實現并簡述其依據：。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

磷在自然界常以難溶于水的磷酸鹽如Ca₃(PO₄)₂等形式存在。它的單質和化合物有著廣泛的應用。

（1）紅磷P(s)和Cl₂(g)發生反應生成PCl₃(g)和PCl₅(g)。反應過程和能量關系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產物的數據）。
請回答問題：
①PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的熱化學方程式是。
②P和Cl₂分兩步反應生成1 mol PCl₅的△H₃＝。
（2）PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的反應是可逆反應。T℃時，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl₅，經過250 s達到平衡。反應過程中測定的部分數據見下表：

t / s	0	50	150	250	350
n(PCl₃) / mol	0	0．16	0．19	0．20	0．20

①反應在50～150s 內的平均速率v(PCl₃)＝。
②試計算該溫度下反應的平衡常數（寫出計算過程，保留2位有效數字）
（3）NaH₂PO₄、Na₂HPO₄和Na₃PO₄可通過H₃PO₄與NaOH溶液反應獲得，含磷各物種的分布分數(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數)與pH 的關系如圖所示。

①為獲得較純的Na₂HPO₄，pH應控制在；pH＝6時，溶液中主要含磷物種濃度大小關系為：。
②Na₂HPO₄溶液呈堿性，加入足量的CaCl₂溶液，溶液顯酸性，溶液顯酸性的原因是（從離子平衡角度分析）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是（）

A．已知2H₂（g）＋O₂（g）＝2H₂O（g）；△H＝－483.6 kJ· mol^—1則氫氣的燃燒熱為△H＝－241.8 kJ· mol^—1

B．已知C（石墨，s）＝C（金剛石，s）；△H＝+1.9kJ·mol^－1，可知石墨比金剛石更穩定

C．已知NaOH（ag）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H₂O（l）；△H＝－57.4 kJ· mol^—1可知：含1mol CH₃COOH的溶液與含1mol NaOH的溶液混合，放出熱量等于57.4 kJ

D．已知2C（s）＋2O₂（g）＝2CO₂（g）；△H₁ 2C（s）＋O₂（g）＝2CO（g）；△H₂，則△H₁＞△H₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

2013年12月15日4時搭載長征系列火箭的“玉兔號”順利駛抵月球表面，實現了五星紅旗耀月球的創舉。火箭升空需要高能燃料，通常用肼（N₂H₄）作燃料，N₂O₄做氧化劑。請回答下列問題：
（1）已知：N₂(g) + 2O₂(g) ="=" 2NO₂(g) ΔH= + 67.7kJ·mol^-1
N₂H₄₍g) + O₂（g）="=" N₂(g) + 2H₂O(g) ΔH= - 534.0kJ·mol^-1
2NO₂(g)

N₂O₄（g）             ΔH=" -" 52.7kJ·mol^-1
寫出氣態肼在氣態四氧化二氮中燃燒生成氮氣和氣態水的熱化學方程式：                                  ；
（2）工業上用次氯酸鈉與過量的氨氣反應制備肼，該反應的化學方程式為：                                    ；
（3）工業上可以用下列反應原理制備氨氣：
2N₂(g)+6H₂O(l)

4NH₃(g)+3O₂(g) ΔH= Q kJ·mol^-1
①已知該反應的平衡常數K與溫度的關系如圖，則此反應的 Q 0 （填“＞”“＜”或“=”）。

②若起始加入氮氣和水，15分鐘后，反應達到平衡，此時NH₃的濃度為0.3mol/L，則用氧氣表示的反應速率為。
③常溫下，如果上述反應在體積不變的密閉容器中發生，當反應達到平衡時，（選填編號）.

A．容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化

B．v（N₂）/v（O₂）=2∶3

C．容器中氣體的密度不隨時間而變化

D．通入稀有氣體能提高反應的速率

E．若向容器中繼續加入N₂，N₂的轉化率將增大
（4）最近華南理工大提出利用電解法制H₂O₂并以此處理廢氨水，裝置如圖。

①為不影響H₂O₂的產量，需要向廢氨水加入適量硝酸調節溶液的pH約為5，則所得廢氨水溶液中c(NH₄⁺)       c(NO₃^-)（填“＞”“＜”或“=”）；
②Ir—Ru惰性電極有吸附O₂作用，該電極的電極反應為                     ；
③理論上電路中每轉移3mol電子，最多可以處理NH₃·H₂O的物質的量為            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

丙烷在燃燒時能放出大量的熱，它也是液化石油氣的主要成分，作為能源應用于人們的日常生產和生活。已知：
①2C₃H₈(g) ＋7O₂(g) = 6CO(g)＋8H₂O(g)  △H = －2389.8 kJ/mol
②2CO(g) + O₂(g) = 2CO₂(g)             △H = －566 kJ/mol
③H₂O(l) = H₂O(g)    △H =" +" 44.0 kJ/mol
（1）寫出C₃H₈燃燒時燃燒熱的熱化學方程式                                            。
（2）C₃H₈在不足量的氧氣里燃燒，生成CO、CO₂、H₂O(g)，將所有的產物通入一個體積固定的密閉
容器中，在一定條件下發生如下可逆反應： CO(g) + H₂O(g)

CO₂(g) + H₂(g)
該反應的平衡常數與溫度的關系如下表：

溫度/℃	400	500	800
平衡常數K	9.94	9	1

保持溫度為800℃，在甲、乙兩個恒容密閉容器中，起始時按照下表數據進行投料，充分反應直至達到平衡。

	H₂O	CO	CO₂	H₂
甲（質量/g）	1.8	8.4	a	1
乙（質量/g）	1.8	2.8	0	0

①起始時，要使甲容器中反應向正反應方向進行，則a的取值范圍是                 ；達到平衡
時，乙容器中CO的轉化率為        。
②如圖表示上述甲容器中反應在t₁時刻達到平衡，在t₂時刻因改變某一個條件而發生變化的情況。則t₂時刻改變的條件可能是                            、                   （答兩個要點即可）。

（3）CO₂可用NaOH溶液吸收得到Na₂CO₃或NaHCO₃。
① Na₂CO₃溶液中離子濃度由大到小的順序為　　          　　　　　　　　   　　　　　；
② 已知25℃時，H₂CO₃的電離平衡常數K₁= 4.4×10^-7mol/L、K₂= 4.7×10^-11mol/L，當Na₂CO₃溶液的pH為11時，溶液中c(HCO₃^-)∶c(CO₃^2-) =            。
③ 0.1 mol/L Na₂CO₃溶液中c(OH^-) － c(H⁺ ) =                        [用含c(HCO₃^－)、c(H₂CO₃)的符號表示]。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

甲醛是一種重要的化工產品,可以利用甲醇脫氫制備,反應式如下:
①CH₃OH(g)

CH₂O(g)+H₂(g)　ΔH₁="+84.2" kJ·mol^-1
向反應體系中通入氧氣,通過反應②2H₂(g)+O₂(g)

2H₂O(g)　ΔH₂="-483.6" kJ·mol^-1提供反應①所需熱量,要使反應溫度維持在700 ℃,則進料中甲醇與氧氣的物質的量之比約為(　　)

A．5.74∶1

B．11.48∶1

C．1∶1

D．2∶1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

大氣中的部分碘源于O₃對海水中Iˉ的氧化。將O₃持續通入NaI酸性溶液溶液中進行模擬研究。

（1）O₃將Iˉ氧化成I₂的過程可發生如下反應：
①Iˉ（aq）+ O₃（g）= IOˉ(aq) +O₂（g）△H₁
②IOˉ（aq）+H⁺(aq)

HOI(aq) 　△H₂
③HOI(aq) + Iˉ(aq) + H⁺(aq)

I₂(aq) + H₂O(l) △H₃
④O₃（g）+2Iˉ（aq）+2H⁺（aq）=I₂(aq) + O₂（g）+ H₂O(l) △H₄
則△H₃與△H₁、△H₂、△H₄之間的關系是：△H₃= 。
（2）在溶液中存在化學平衡： I₂(aq) + Iˉ(aq)

I₃ˉ(aq)其平衡常數表達式為。在反應的整個過程中I₃ˉ物質的量濃度變化情況是。
（3）為探究溫度對I₂(aq) + Iˉ(aq)

I₃ˉ(aq) △H₅反應的影響。在某溫度T₁下，將一定量的0.2 mol·L^-1NaI酸性溶液置于密閉容器中，并充入一定量的O₃（g）（O₃氣體不足，不考慮生成物O₂與 Iˉ反應），在t時刻，測得容器中I₂（g）的濃度。然后分別在溫度為T₂、T₃、T₄、T₅下，保持其它初始實驗條件不變，重復上述實驗，經過相同時間測得I₂（g）濃度，得到趨勢圖（見圖一）。則：

①若在T₃時，容器中無O₃， T₄～T₅溫度區間容器內I₂（g）濃度呈現如圖一所示的變化趨勢，則△H₅     0(填＞、＝或＜)；該條件下在溫度為T₄時，溶液中Iˉ濃度隨時間變化的趨勢曲線如圖二所示。在t₂時，將該反應體系溫度上升到T₅，并維持該溫度。請在圖2中畫出t₂時刻后溶液中 Iˉ濃度變化總趨勢曲線。
②若在T₃時，容器中還有O₃，則T₁～T₂溫度區間容器內I₂（g）濃度呈現如圖一所示的變化趨勢，其可能的原因是     。（任寫一點）
（4）利用反應④和圖2的信息，計算0-t₁時間段內用I₂(aq)表示的化學反應速率     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業制氫氣的一個重要反應是：

已知在25℃時：

則2 5℃時1 mol CO與水蒸氣作用轉化為氫氣和二氧化碳反應△H為：

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