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甲醛是一種重要的化工產品,可以利用甲醇脫氫制備,反應式如下:
①CH₃OH(g)

CH₂O(g)+H₂(g)　ΔH₁="+84.2" kJ·mol^-1
向反應體系中通入氧氣,通過反應②2H₂(g)+O₂(g)

2H₂O(g)　ΔH₂="-483.6" kJ·mol^-1提供反應①所需熱量,要使反應溫度維持在700 ℃,則進料中甲醇與氧氣的物質的量之比約為(　　)

A．5.74∶1

B．11.48∶1

C．1∶1

D．2∶1

據題意知,應滿足第①個反應所吸收的熱量與第②個反應所放出的熱量相等,則84.2 kJ·mol^-1×n(CH₃OH)="483.6" kJ·mol^-1×n(O₂),即

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

2013年霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區。其中汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一。
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g)+2CO

2CO₂(g)+N₂(g)
①對于氣相反應，用某組分（B）的平衡壓強（PB）代替物質的量濃度（CB）也可以表示平衡常數（記作K_P），則該反應的KP=- 。
②該反應在低溫下能自發進行，該反應的ΔH 0。（選填“>”、“<”）
③在某一絕熱、恒容的密閉容器中充入一定量的NO、CO發生上述反應，測得正反應的速率隨時間變化的曲線如圖所示（已知：t₂ --t_l=t₃－t₂）。

則下列說法不正確的是。（填編號）
A．反應在c點未達到平衡狀態
B．反應速率a點小于b點
C．反應物濃度a點大于b點
D．NO的轉化率：t_l～t₂>t₂～t₃
（2）煤的綜合利用、使用清潔能源等有利于減少環境污染。合成氨工業原料氣的來源之一水煤氣法，在催化劑存在條件下有下列反應：
①

②

③

①△H₃和△H₁、△H₂的關系為△H₃= 。
②在恒溫條件下，將l mol CO和1 mol H₂O（g）充入某固定容積的反應容器，達到平衡時有50%的CO轉化為CO₂。在t_l時保持溫度不變，再充入1 mol H₂O（g），請在圖中畫出t_l時刻后H₂的體積分數變化趨勢曲線。

③甲醇汽油可’以減少汽車尾氣對環境的污染。
某化工廠用水煤氣為原料合成甲醇，恒溫條件下，在體積可變的密閉容器中發生反應：CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g)到達平衡時，測得CO、H₂、CH₃OH分別為1 mol、1 mol、1 mol，容器的體積為3L，現往容器中繼續通人3 mol CO，此時v（正） v（逆）（選填‘‘>”、“<’’或“=”），判斷的理由。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

閱讀以下信息，回答問題：
（1）已知NO₂、N₂O₄的結構式分別為

、

， NO₂中氮氧鍵的鍵能為466 kJ·mol^－1，N₂O₄中N－N鍵鍵能為167 kJ·mol^－1，氮氧鍵的鍵能為438.5 kJ·mol^－1，寫出N₂O₄轉化為NO₂的熱化學方程式；
（2）某種高能充電電池使用吸收H₂后的儲氫合金（用MH表示）作電池負極材料，NiO(OH)作正極材料，KOH溶液為電解質溶液，負極的電極反應為：MH＋OH^－－e^－= M＋H₂O，電池充放電時的總反應為：Ni(OH)₂＋M

NiO(OH)＋MH
① 電池放電時，正極的電極反應式為；
② 充電完成時Ni(OH)₂全部轉化為NiO(OH)，若繼續充電將在一個電極產生O₂，同時擴散到另一個電極發生電極反應被消耗，此時陰極的電極反應式為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知298K時下述反應的有關數據：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

2013年初,霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區。其中,汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一。
(1)汽車尾氣凈化的主要原理為:2NO(g)+2CO(g)

2CO₂(g)+N₂(g)。在密閉容器中發生該反應時,c(CO₂)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時間(t)的變化曲線,如圖所示。

據此判斷:
①該反應的ΔH　　0(填“>”或“<”)。
②在T₂溫度下,0～2 s內的平均反應速率v(N₂)=　　　　。
③當固體催化劑的質量一定時,增大其表面積可提高化學反應速率。若催化劑的表面積S₁>S₂,在上圖中畫出c(CO₂)在T₁、S₂條件下達到平衡過程中的變化曲線。
④若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行,下列示意圖正確且能說明反應在進行到t₁時刻達到平衡狀態的是　　　　(填代號)。

(2)直接排放煤燃燒產生的煙氣會引起嚴重的環境問題。
①煤燃燒產生的煙氣含氮的氧化物,用CH₄催化還原NO_x可以消除氮氧化物的污染。
例如:
CH₄(g)+2NO₂(g)

N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) ΔH₁="-867" kJ/mol
2NO₂(g)

N₂O₄(g)   ΔH₂="-56.9" kJ/mol
寫出CH₄(g)催化還原N₂O₄(g)生成N₂(g)和H₂O(g)的熱化學方程式:　                 。
②將燃煤產生的二氧化碳回收利用,可達到低碳排放的目的。如圖是通過人工光合作用,以CO₂和H₂O為原料制備HCOOH和O₂的原理示意圖。催化劑b表面發生的電極反應式為　                   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：Fe₂O₃(s)＋3C(石墨)=2Fe(s)＋3CO(g)ΔH＝＋489.0 kJ·mol^－1①
CO(g)＋

O₂(g)=CO₂(g)ΔH＝－283.0 kJ·mol^－¹②
C(石墨)＋O₂(g)=CO₂(g)ΔH＝－393.5 kJ·mol^－¹③
則4Fe(s)＋3O₂(g)=2Fe₂O₃(s)的ΔH為(　　)

A．＋1 164.1 kJ·mol^－¹	B．－1 641.0 kJ·mol^－¹
C．－259.7 kJ·mol^－¹	D．－519.4 kJ·mol^－¹

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）如圖表示金剛石、石墨在相關反應過程中的能量變化關系。
寫出石墨轉化為金剛石的熱化學方程式。

(2)已知:Ti(s)+2Cl₂(g)

TiCl₄(l)ΔH="-804.2" kJ/mol
2Na(s)+Cl₂(g)="2NaCl(s)" ΔH="-882.0" kJ/mol
Na(s)="Na(l)" ΔH="+2.6" kJ/mol
則TiCl₄(l)+4Na(l)=Ti(s)+4NaCl(s)的ΔH= kJ/mol。
(3)已知:
①2CH₃OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(g)ΔH="-a" kJ/mol
②CH₃OH(l)+O₂(g)=CO(g)+2H₂O(l)ΔH="-b" kJ/mol
③H₂O(g)=H₂O(l) ΔH="-c" kJ/mol則:2CO(g)+O₂(g)

2CO₂(g)的ΔH= kJ/mol。
(4)工業上在催化劑作用下可利用CO合成甲醇:CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g),下圖表示反應過程中能量的變化情況。

在圖中,曲線 (填“a”或“b”)表示使用了催化劑;該反應屬于 (填“吸熱”或“放熱”)反應。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

研究CO₂的利用對促進低碳社會的構建具有重要的意義。
(1)將CO₂與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等。
①已知：Fe₂O₃(s)＋3C(石墨)=2Fe(s)＋3CO(g)　ΔH₁＝＋489.0 kJ·mol^－¹
C(石墨)＋CO₂(g)=2CO(g)　ΔH₂＝＋172.5 kJ·mol^－¹
則CO還原Fe₂O₃的熱化學方程式為___________________________
②利用燃燒反應可設計成CO/O₂燃料電池(以KOH溶液為電解液)，寫出該電池的負極反應式___________________________________________
(2)某實驗將CO₂和H₂充入一定體積的密閉容器中，在兩種不同條件下反應：
CO₂(g)＋3H₂(g)

CH₃OH(g)＋H₂O(g)　 ΔH＝－49.0 kJ·mol^－¹

測得CH₃OH的物質的量隨時間變化如上圖所示，回答問題：
①下列措施中能使n(CH₃OH)/n(CO₂)增大的是________。

A．升高溫度	B．充入He(g)使體系壓強增大
C．將H₂O(g)從體系中分離	D．再充入1 mol CO₂和3 mol H₂

②曲線Ⅰ、Ⅱ對應的平衡常數大小關系為K_Ⅰ________K_Ⅱ(填“大于”“等于”或“小于”)。
③一定溫度下，在容積相同且固定的兩個密閉容器中，按如下方式投入反應物，一段時間后達到平衡。

容器	甲	乙
反應物投入量	1 mol CO₂、3 mol H₂	a mol CO₂、b mol H₂、c mol CH₃OH(g)、c mol H₂O(g)

若甲中平衡后氣體的壓強為開始時的

，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分數相等，且起始時維持反應逆向進行，則c的取值范圍為________。
(3)用0.10 mol·L^－¹鹽酸分別滴定20.00 mL 0.10 mol·L^－¹的NaOH溶液和20.00 mL 0.10 mol·L^－¹氨水所得的滴定曲線如下：

請指出鹽酸滴定氨水的曲線為________(填“A”或“B”)，請寫出曲線a點所對應的溶液中各離子濃度由大到小的排列順序________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知25 ℃、101 kPa時，1 mol H₂與溴蒸氣完全反應生成氣態溴化氫放出能量Q kJ，則下列熱化學方程式書寫正確的是 (　　)。

A．H₂(g)＋Br₂(g)=2HBr(g) ΔH＝－2Q kJ·mol^－¹

B．H₂(g)＋Br₂(l)=2HBr(g)　 ΔH＝－Q kJ·mol^－¹

C．

H₂(g)＋

Br₂(g)=HBr(g)ΔH＝＋

kJ·mol^－¹

D．HBr(g)=

H₂(g)＋

Br₂(g)ΔH＝＋

kJ·mol^－¹

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