【題目】有機物種類繁多的主要原因是
A．有機物都是天然產物
B．自然界中存在著多種形式的、大量的有機物
C．有機物除含碳元素外，還含有其他多種元素
D．碳原子能與其他原子形成四個共價鍵，且碳原子之間也能相互成鍵
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【題目】某有機化合物 A經李比希法測得其中含碳為72.0%、含氫為6.67%,其余為氧。現用下列方法測定該有機化合物的相對分子質量和分子結構。
方法一:用質譜法分析得知 A的相對分子質量為150。
方法二:核磁共振儀測出 A的核磁共振氫譜有5個峰,其面積之比為1:2:2:2:3,如下圖所示。
方法三:利用紅外光譜儀測得 A分子的紅外光譜如下圖所示。
請填空:
（1）A的分子式為 _____。
（2）A的分子中含一個甲基的依據是 _____。
a. A的相對分子質量
b. A的分子式
c. A的核磁共振氫譜圖
d. A分子的紅外光譜圖
（3）A的結構簡式為_______。
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【題目】t℃時，水的離子積為KW，該溫度下將a mol·L－1一元酸HA與b mol·L－1一元堿BOH等體積混合，要使混合液呈中性，必要的條件是
A. 混合液中，c(B＋)＝c(A－)＋c(OH－) B. 混合液的pH＝7
C. a＝b D. 混合液中，c(H＋)＝
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【題目】五水硫代硫酸鈉(化學式為Na2S2O3 5H20)不溶于乙醇，易溶于水，可用于鞣制皮革、礦石提銀、水產養殖、醫療解毒等，工業上常用Na2S、Na2CO3為原料制備，其生產流程如下圖所示，回答下列問題。
(1)五水硫代硫酸鈉中硫元素的化合價為__________。常溫下，Na2S溶液的pH_______7(選填“＞”、“＜”或“=”)。
(2)溶解原料的蒸餾水需加熱煮沸一段時間后待用，其目的是____________。
(3)Na2S和Na2CO3按物質的量比2:1投料后加熱，將S02緩緩通入溶液中，即可獲得 Na2S203，反應的化學方程式為___________________________。
(4)上述制備實驗一般須控制在堿性環境下進行，若在酸性條件下產品會發黃，用離子方程式表示其可能的原因___________________________。
(5)充分反應后趁熱過濾，將濾液水浴加熱濃縮，冷卻析出后用乙醇洗滌表面，即可獲得純凈的無色透明晶體。趁熱過濾和用乙醇洗滌的目的是 ___________________________。
(6)為測定產品中Na2S2O3 5H2O的純度，準確稱取樣品質量，用適量的蒸餾水溶解，加入指示劑用已知濃度的碘的標準溶液滴定。
反應原理為:2S2O32-+I2= S4O62-+2I-
①加入的指示劑為______________________(填名稱)。
②滴定至終點時，溶液顏色的變化______________________。
③該實驗中，滴加標準碘液的操作正確的是________________________________(填圖中對應操作的字母編號)。
④下列操作可使產品純度檢測值偏髙的是___________(選填編號)。
a.裝標準液的滴定管水洗后未潤洗
b.滴定過程中出現漏液
c.滴定結束時俯視讀數
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【題目】下列關于化學鍵的說法正確的是
A.單質分子中一定含有共價鍵
B.全部由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物
C.非極性鍵既存在于雙原子單質分子中，也可能存在于多原子化合物中
D.氫鍵是一種特殊的化學鍵，主要影響物質的熔沸點
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【題目】乙酸乙酯是無色透明有刺激性氣味的液體，制備的實驗 裝置如圖所示。下列說法不正確的是
A. 先在試管a中加入乙醇，然后邊振蕩試管邊緩慢加入濃硫酸和乙酸
B. 濃硫酸的作用主要是催化和吸水
C. b中的飽和Na2CO3溶液可用濃NaOH溶液代替
D. 實驗原理為
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【題目】銅及其化合物在很多領域有重要的用途，如氧化亞銅(Cu2O)可做半導體材料，膽礬 (CuSO4·5H2O)用于殺菌劑，磷酸氧銅[Cu4O(PO4)2]能充當電極的活性物質。請回答下列相關問題。
(1)寫出基態Cu+離子的核外電子排布式____________________，與Cu同周期且與Cu原子最外層電子數相等的元素有______________________(填元素符號)。
(2)膽礬和磷酸氧銅中含有的非金屬元素，其電負性由大到小的順序為______________________。
(3)PO43-的VSEPR模型為______________________，中心原子P的雜化類型為 ___________，與其互為等電子體的離子有______________________(寫出兩種)。
(4)膽礬(CuSO4 5H2O)的結構示意圖如下圖，請結合示意圖完成下列問題。
①將膽礬的化學式寫成配合物的形式為______________________。
②膽礬中含有的微粒間作用力有______________________(填序號)。
a.離子鍵 b.極性鍵 c.金屬鍵 d.配位鍵 e.氫鍵 f.非極性鍵
(5)膽礬在高溫條件下會失水、分解生成CuO，加熱CuO還會繼續分解為Cu2O。
①Cu2O的熔點比Cu2S的__________(填“髙”或“低”)，原因是____________________。
②CuO的晶胞結構如上圖所示，可確定該晶胞中陰離子的個數為，O2-的配位數是__________。
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【題目】相同質量的SO2和SO3，它們之間的關系正確的是
A.所含硫原子的物質的量之比為1：1
B.所含硫元素的質量比為5：4
C.所含氧元素的質量比為4：5
D.所含氧原子的物質的量之比為3：2
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【題目】科學家預言，被稱為“黑金”的“新材料之王”石墨烯將“徹底改變21世紀”。中國華為研發人員利用鋰離子能在石墨烯表面和電極之間快速大量穿梭運動的特性，已在世界上率先開發出石墨烯電池，電池反應式為LixC6+Li1－xCoO2
C6+LiCoO2，其工作原理如圖。下列關于該電池的說法正確的是
A. 有設計師建議該電池采用隔膜效果更好，可選用質子交換膜
B. 放電時，LiCoO2極發生的電極反應為：LiCoO2－xe＝Li1－xCoO2+xLi+
C. 石墨烯電池通過提高儲鋰容量進而提高能量密度，廢舊的該電池進行“放電處理”讓Li+嵌入LiCoO2中而有利于回收
D. 石墨烯電池充電時LiCoO2極與電源負極相連
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