【題目】乙酸乙酯是無(wú)色透明有刺激性氣味的液體，制備的實(shí)驗(yàn) 裝置如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是
A. 先在試管a中加入乙醇，然后邊振蕩試管邊緩慢加入濃硫酸和乙酸
B. 濃硫酸的作用主要是催化和吸水
C. b中的飽和Na2CO3溶液可用濃NaOH溶液代替
D. 實(shí)驗(yàn)原理為
【答案】C
【解析】
A、制備乙酸乙酯，加入試劑的順序是乙醇→濃硫酸→乙酸，故A說(shuō)法正確；
B、乙酸與乙醇反應(yīng)方程式為CH3COOH＋CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3＋H2O，濃硫酸為催化劑，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，利用濃硫酸的吸水性，促使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，故B說(shuō)法正確；
C、乙酸乙酯在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，因此不能用NaOH代替飽和Na2CO3溶液，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；
D、生成酯的原理是酸去－OH，醇去羥基上的氫，因此實(shí)驗(yàn)原理為
，故D說(shuō)法正確。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】三氧化二鉻可用作搪瓷、陶瓷、人造革、建筑材料的著色劑。由高碳鉻鐵合金（含Cr、Fe及C）制備三氧化二鉻的工藝流程如下：
已知：Cr(OH)3是兩性氫氧化物，草酸亞鐵為微溶物。
回答下列問(wèn)題：
（1）步驟Ⅰ浸取時(shí)，為提高浸取速率，除將高碳鉻鐵合金制成粉末外，還可采取的措施是__________________________（寫(xiě)一點(diǎn)）；浸取鉻時(shí)反應(yīng)的離子方程式為_______________。
（2）步驟Ⅱ濾渣返回再次浸取的目的是_____________________________________________。
（3）步驟Ⅲ除鐵時(shí)，溶液的pH對(duì)鐵的去除率影響如圖1所示：
圖1 圖2
pH小于2.3時(shí)，鐵去除率低，其原因是_______________________________________。
（4）步驟Ⅳ能說(shuō)明沉淀已洗滌干凈的操作是________________________________________。
（5）步驟Ⅴ沉鉻時(shí)，生成Cr(OH)3的化學(xué)方程式為_____________________________；沉鉻時(shí)，溶液pH與鉻的回收率關(guān)系如圖2所示，當(dāng)pH＞8.5時(shí)，pH越大，鉻的回收率越低，其可能原因是____________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在1L0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中，下列關(guān)系式正確
A.c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H+)>c(OH-)
B.c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)
C.c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)
D.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】醋酸和碳酸都是常見(jiàn)的酸。
（1）碳酸的電離方程式為__________________________________________________。
（2）向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加水稀釋?zhuān)琧（CH3COO－） / c（CH3COOH）的比值將______（填“變大”、“不變”或“變小”）。
（3）下列事實(shí)一定能說(shuō)明CH3COOH是弱電解質(zhì)的是____________（填字母）。
A. 相同溫度下，濃度均為1 mol·L－1的鹽酸和醋酸的導(dǎo)電性對(duì)比：鹽酸＞醋酸
B. 1 mol·L－1 CH3COOH溶液能使紫色石蕊試液變紅
C. 25℃時(shí)，1 mol·L－1 CH3COOH溶液的pH約為2
D. 10 mL 1mol·L－1的CH3COOH溶液恰好與10 mL 1mol·L－1 NaOH溶液完全反應(yīng)
（4）常溫下，在25 mL氫氧化鈉溶液中逐滴加入0.2 mol/L醋酸溶液，滴定曲線如下圖所示。
①該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1
②在B點(diǎn)，a________12.5 mL(填“大于”、“小于”或“等于”)。醋酸和NaOH恰好完全反應(yīng)后溶液呈______（填“酸”或“堿”）性，原因是______________________（用離子方程式表示），此時(shí)溶液中各離子濃度大小為__________________________。
③A、B、C、D幾點(diǎn)中，水的電離程度最大的是____________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】有機(jī)物種類(lèi)繁多的主要原因是
A．有機(jī)物都是天然產(chǎn)物
B．自然界中存在著多種形式的、大量的有機(jī)物
C．有機(jī)物除含碳元素外，還含有其他多種元素
D．碳原子能與其他原子形成四個(gè)共價(jià)鍵，且碳原子之間也能相互成鍵
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在一個(gè)不傳熱的固定容積的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(s)， 當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ ）
①體系的壓強(qiáng)不再改變 ②體系的溫度不再改變
③氣體的密度不再改變 ④各組分質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變
A. ①②③ B. ①②③④ C. ①②④ D. ①③④
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】由草本植物香料X合成一種新型香料H的路線如圖(A、B、D、H的分子式巳標(biāo)出)：
已知：Ⅰ.A分子中含有苯環(huán)且核磁共振氫譜有6個(gè)峰；Ⅱ.G能使溴的四氯化碳溶液褪色；Ⅲ.H為含有三個(gè)六元環(huán)的芳香酯
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)X的分子式為____________，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________，F中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)為____________。
(2)寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)反應(yīng)方程式____________。
(3)H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。
(4)F的同分異構(gòu)體種類(lèi)眾多，寫(xiě)出滿足下列條件F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________。
①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)；③苯環(huán)上一氯代物只有一種
(5)設(shè)計(jì)由上圖中的G為起始原料制備乙二酸的合成路線____________(無(wú)機(jī)物任選，注明反應(yīng)條件)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知反應(yīng)：2NO2（紅棕色）
N2O4（無(wú)色）△H＜0。將一定量的NO2充入注射器中并密封，改變活塞位置的過(guò)程中，氣體透光率隨時(shí)間的變化如圖所示（氣體顏色越深，透光率越小）。下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A. b點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)
B. b點(diǎn)與a點(diǎn)相比，c（NO2）、c（N2O4）均減小
C. d點(diǎn)：v（正）＜v（逆）
D. 若在c點(diǎn)將溫度降低，其透光率將增大
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知：AG＝lgc(H+)/c(OH-)，室溫下用0.01mol·L1 NH3·H2O溶液滴定20.00mL 0.01mol·L1某一元酸HA，可得下圖所示的結(jié)果，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是
A. 該滴定實(shí)驗(yàn)最好選用甲基橙作指示劑
B. 整個(gè)過(guò)程中，C點(diǎn)時(shí)水的電離程度最大
C. 若x3＝30，則有：3c(OH)＝c(NH4+)+3c(H+)－2c(NH3·H2O)
D. A→C的過(guò)程中，可存在：c(A)＞c(H+)＞c(NH)＞c(OH)
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