Question

【題目】五水硫代硫酸鈉(化學式為Na2S2O3 5H20)不溶于乙醇，易溶于水，可用于鞣制皮革、礦石提銀、水產養殖、醫療解毒等，工業上常用Na2S、Na2CO3為原料制備，其生產流程如下圖所示，回答下列問題。

(1)五水硫代硫酸鈉中硫元素的化合價為__________。常溫下，Na2S溶液的pH_______7(選填“＞”、“＜”或“=”)。

(2)溶解原料的蒸餾水需加熱煮沸一段時間后待用，其目的是____________。

(3)Na2S和Na2CO3按物質的量比2:1投料后加熱，將S02緩緩通入溶液中，即可獲得 Na2S203，反應的化學方程式為___________________________。

(4)上述制備實驗一般須控制在堿性環境下進行，若在酸性條件下產品會發黃，用離子方程式表示其可能的原因___________________________。

(5)充分反應后趁熱過濾，將濾液水浴加熱濃縮，冷卻析出后用乙醇洗滌表面，即可獲得純凈的無色透明晶體。趁熱過濾和用乙醇洗滌的目的是 ___________________________。

(6)為測定產品中Na2S2O3 5H2O的純度，準確稱取樣品質量，用適量的蒸餾水溶解，加入指示劑用已知濃度的碘的標準溶液滴定。

反應原理為:2S2O32-+I2= S4O62-+2I-

①加入的指示劑為______________________(填名稱)。

②滴定至終點時，溶液顏色的變化______________________。

③該實驗中，滴加標準碘液的操作正確的是________________________________(填圖中對應操作的字母編號)。

④下列操作可使產品純度檢測值偏髙的是___________(選填編號)。

a.裝標準液的滴定管水洗后未潤洗

b.滴定過程中出現漏液

c.滴定結束時俯視讀數

Answer 1

【答案】+2 > 去除水中溶解的O2，防止氧化Na2S 2Na2S + Na2CO3 + 4SO2 == 3Na2S2O3 + CO2 S2O3 2—+ 2H+ ═ S↓ + SO2↑ + H2O 減少因降溫析出和溶解而造成的產品損耗 淀粉溶液 由無色變為藍色 b ab

【解析】

（1）Na2S2O3中O為－2價，Na為＋1價，化合價代數和為0，即S的價態為＋2價；Na2S為強堿弱酸鹽，S2－水解，使溶液顯堿性，即pH>7；

（2）根據流程，Na2S中S2－具有強還原性，容易被氧氣氧化，煮沸蒸餾水的目的是去除溶解在水中的氧氣，防止Na2S氧化；

（3）根據信息，SO2作氧化劑，Na2S作還原劑，Na2S和Na2CO3物質的量之比為2：1，因此反應方程式為2Na2S＋Na2CO3＋4SO2=3Na2S2O3＋CO2；

（4）變黃的原因是S2O32－能與H＋發生反應：S2O32－＋2H＋=S↓＋SO2↑＋H2O；

（5）五水硫代硫酸鈉不溶于乙醇，易溶于水，根據實驗步驟，趁熱過濾，目的是除去溶解度較小的物質，防止五水硫代硫酸鈉因溫度降低析出，用乙醇洗滌，防止五水硫代硫酸鈉溶解，造成產品的損耗；

（6）①因為用碘進行滴定，因此指示劑為淀粉溶液；

②根據反應原理，滴定終點時，溶液顏色變化無色變為藍色，且30s不恢復原來的顏色；

③碘溶液應用酸式滴定管盛放；

a、滴定過程中，左手控制旋塞，右手搖動錐形瓶，故a錯誤；

b、根據選項a分析，故b正確；

c、該滴定管為堿式滴定管，故c錯誤；

d、該滴定管為堿式滴定管，故d錯誤；

④分析滴定管的誤差，需要判斷V標和V待變化，

a、盛放標準液的滴定管未用標準液潤洗，直接盛放標準液，造成標準液的濃度降低，V標偏大，滴定結果偏高，故a正確；

b、滴定過程中造成漏液，消耗標準液的體積增大，即所測結果偏高，故b正確；

c、滴定結束時俯視讀數，消耗標準液的體積比實際少，所測結果偏低，故c錯誤。