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下列說法正確的是( )

A．一定溫度下，反應MgCl₂(l)=Mg(l)+Cl₂(g)的ΔH＜0ΔS＞0

B．水解反應NH₄⁺+H₂O

NH₃·H₂O+H⁺達到平衡后，升高溫度平衡逆向移動

C．鉛蓄電池放電時的負極和充電時的陽極均發生還原反應

D．對于反應2H₂O₂=2H₂O+O₂↑，加入MnO₂或升高溫度都能加快O₂的生成速率

MgCl₂(l)="Mg(l)+" Cl₂(g)該反應為分解反應，吸熱，ΔH＞0，反應物為液體，有氣態物質生成，所以ΔS＞0，A錯；水解反應為吸熱反應，升高溫度平衡向正反應方向移動，B錯；鉛蓄電池放電時的負極和充電時的陽極均發生氧化反應，C錯；MnO₂為催化劑，能加快H₂O₂的分解速率，升高溫度，反應速率加快，D對。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

Fe₂O₃+3CO

高溫

2Fe+3CO₂是煉鐵高爐中發生的一個可逆反應．早在19世紀的歐洲，煉鐵工程師就發現在其他條件不變時，增加高爐的高度，高爐尾氣中CO的比例竟然沒有改變．關于這一事實，下列說法不合理的是（　　）

A．一定條件下，任何可逆反應的進程都有一定的限度，所以CO不可能完全轉化

B．尾氣中CO的比例不變，說明反應達到了這一條件下的化學平衡狀態

C．尾氣中CO的比例不變，是因為CO的消耗速率與CO生成速率相等

D．CO是氣體，鐵礦石（主要成分Fe₂O₃）是固體，CO與鐵礦石接觸不充分

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下的恒容密閉容器中發生反應：CO₂(g)＋3H₂(g)

CH₃OH(g)＋H₂O(g)，圖1表示反應過程中能量的變化，圖2表示反應過程中物質濃度的變化。下列有關說法正確的是

A．該反應的焓變和熵變：ΔH＞0，ΔS＜0

B．溫度降低，該反應的平衡常數K增大

C．升高溫度，n(CH₃OH)/n(CO₂)增大

D．從反應開始到平衡，用氫氣表示的平均反應速率為2.25 mol/(L·min)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是(　　)。

A．原電池負極被氧化

B．任何化學反應都能設計成原電池

C．化學反應的速率和限度均可通過改變化學反應條件而改變

D．化學反應達到平衡狀態時，只要條件不改變，各物質的濃度就不再改變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，密閉容器中X、Y、Z、W四種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表，下列說法錯誤的是

物質	X	Y	Z	W
初始濃度/mol·L^-1	0.5	0.6	0	0
平衡濃度/mol·L^-1	0.1	0.1	0.4	0.6

A．反應達到平衡時，X的轉化率為80%
B．該反應的平衡常數表達式為K=

C．增大壓強其平衡常數不變，但使平衡向生成Z的方向移動
D．改變溫度可以改變此反應的平衡常數

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氨的催化氧化過程主要有以下兩個反應：
(ⅰ)4NH₃(g)＋5O₂(g)

4NO(g)＋6H₂O(g)　ΔH＝－905.5 kJ·mol^－1
(ⅱ)4NH₃(g)＋3O₂(g)

2N₂(g)＋6H₂O(g)　ΔH＝－1267 kJ·mol^－1
測得溫度對NO、N₂產率的影響如圖所示。下列說法錯誤的是(　　)

A．升高溫度，反應(ⅰ)和(ⅱ)的平衡常數均減小

B．840 ℃后升高溫度，反應(ⅰ)的正反應速率減小，反應(ⅱ)的正反應速率增大

C．900 ℃后，NO產率下降的主要原因是反應(ⅰ)平衡逆向移動

D．800 ℃左右時，氨的催化氧化主要按照(ⅰ)進行

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

黨的十八大報告中首次提出“美麗中國”的宏偉目標。節能減排是中國轉型發展的必經之路，工業生產中聯合生產是實現節能減排的重要措施，下圖是幾種工業生產的聯合生產工藝：

請回答下列問題：
（1）裝置甲為電解池，根據圖示轉化關系可知：A為____________（填化學式），陰極反應式為____________。
（2）裝置丙的反應物為Ti，而裝置戊的生成物為Ti，這兩個裝置在該聯合生產中并不矛盾，原因是_________________________________________________
裝置戊進行反應時需要的環境為________（填字母序號）。
A．HCl氣體氛圍中 B．空氣氛圍中 C．氬氣氛圍中 D．水中
（3）裝置乙中發生的是工業合成甲醇的反應：CO（g）＋2H2（g）??CH3OH（g）　ΔH<0。
①該反應在不同溫度下的化學平衡常數（K）如下表：

溫度/℃	250	350
K	2.041	x

符合表中的平衡常數x的數值是________（填字母序號）。
A．0 B．0.012 C．32.081 D．100
②若裝置乙為容積固定的密閉容器，不同時間段各物質的濃度如下表：

	c（CO）	c（H₂）	c（CH₃OH）
0 min	0.8 mol·L^－¹	1.6 mol·L^－¹	0
2 min	0.6 mol·L^－¹	y	0.2 mol·L^－¹
4 min	0.3 mol·L^－¹	0.6 mol·L^－¹	0.5 mol·L^－¹
6 min	0.3 mol·L^－¹	0.6 mol·L^－¹	0.5 mol·L^－¹

反應從2 min到4 min之間，H₂的平均反應速率為________。反應達到平衡時CO的轉化率為________。反應在第2 min時改變了反應條件，改變的條件可能是________（填字母序號）。
A．使用催化劑 B．降低溫度
C．增加H₂的濃度
（4）裝置己可以看作燃料電池，該燃料電池的負極反應式為____________ ________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應Fe(s)＋CO₂(g)

FeO(s)＋CO(g)，700 ℃時平衡常數為1. 47，900 ℃時平衡常數為2.15。下列說法正確的是(　　)

A．升高溫度該反應的正反應速率增大，逆反應速率減小

B．該反應的化學平衡常數表達式為K＝

C．絕熱容器中進行該反應，溫度不再變化，則達到化學平衡狀態

D．該反應的正反應是放熱反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向某密閉容器中加入0.6 mol A、0.2 mol C和一定量的B三種氣體。一定條件下發生反應，各物質濃度隨時間變化如甲圖所示[其中t₀-t₁階段c(B)未畫出]。t₂時刻后改變條件反應體系中反應速率隨時間變化的情況如乙圖所示，且四個階段都各改變一種條件并且改變的條件均不相同。下列說法正確的是（）

A．反應的方程式為3A(g)+B(g) 2C(g)
B．t₃~t₄，t₄~t₅，t₅~t₆各階段可能改變的條件依次為：加催化劑，降低反應溫度，增大壓強
C．B的起始物質的量為0.08 mol
D．若t₁="10" s，A在t₀~t₁時間段的反應速率為0.00225 mol·L^-1·s^-1

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