Question

【題目】某校化學興趣小組為探究鐵與濃硫酸反應，設計了圖1、圖2所示裝置進行實驗。
（1）比較兩實驗裝置，圖2所示裝置的優點是： ①能更好地吸收有毒氣體SO2 ， 防止其污染環境；
②。
（2）能說明有SO2氣體產生的實驗現象是?
（3）反應一段時間后，用滴管吸取A試管中的溶液滴入適量水中為試樣，試樣中所含金屬離子的成分有以下三種可能： Ⅰ：只含有Fe3＋；Ⅱ：只含有Fe2＋；Ⅲ：既有Fe3＋又有Fe2＋。
為驗證Ⅱ、Ⅲ的可能性，選用如下試劑，填寫下列空白：
A．稀鹽酸溶液 B．稀硫酸溶液
C．KSCN溶液 D．KMnO4溶液
E．NaOH溶液 F．淀粉KI溶液
G．H2O2溶液
驗證Ⅱ：取試樣，先滴加少量的(填試劑序號，下同)，振蕩，再滴加少量的 ， 根據溶液顏色的變化可確定假設Ⅱ是否正確。
驗證Ⅲ：步驟1.取試樣，滴加少量的(填試劑序號)，溶液的顏色變色則試樣中含有Fe3＋ ， 發生反應的離子方程式為。
步驟2.再取適量的試樣滴加到少量的(填試劑序號)，溶液的顏色變為色，則試樣中含有Fe2＋。

Answer 1

【答案】
（1）便于控制反應的發生和停止
（2）品紅溶液褪色

（3）C；G；C(或F)；紅(或藍)；Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3(或2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2)；D；淺紅或變淺
【解析】(1)比較兩個裝置的不同點，發現發生裝置設計不同，可抽動的鐵絲可以隨時控制反應的發生與停止，而鐵片卻不具有這樣的優勢。(3)檢驗溶液中僅含Fe2＋需事先確定溶液中是否含Fe3＋(用KSCN溶液)，再利用氧化劑(不要有很深的顏色，以免影響血紅色的觀察)把Fe2＋氧化成Fe3＋ ， 觀察有無血紅色現象出現；檢驗溶液中既有Fe2＋又有Fe3＋ ， 首先可用KSCN溶液檢驗Fe3＋的存在，因為Fe3＋的存在必然會影響Fe2＋的檢驗，故只能選擇KMnO4溶液與Fe2＋反應，觀察KMnO4溶液顏色的變化情況。