【題目】下列說法不正確的是
A. 摩爾是物質的量的單位
B. 電子轉移是氧化還原反應的本質
C. 熔融狀態下或水溶液中能導電的化合物稱為電解質
D. 得電子的物質被還原，是還原劑
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【題目】下列選項與膠體知識無關的是（ ）
A. 膠體中分散質粒子的直徑大于溶液中分散質的粒子直徑
B. 向飽和的氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液得到紅褐色沉淀
C. 黃河入海口處形成三角洲
D. 氫氧化鐵溶膠、稀豆漿、云霧等均具有丁達爾現象
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【題目】根據反應：2H2S+O2=2S↓+2H2O，4NaI+O2+2H2SO4=2I2+2Na2SO4+2H2O，Na2S+I2=2NaI+S↓，下列物質的氧化性強弱判斷正確的是
A. O2＞I2＞S B. H2S＞NaI＞H2O
C. S＞I2＞O2 D. H2O＞NaI＞H2S
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【題目】鐵及其化合物有重要用途，如聚合硫酸鐵[Fe2(OH)n(SO4)3－n/2]m是一種新型高效的水處理混凝劑，而高鐵酸鉀(其中鐵的化合價為＋6)是一種重要的殺菌消毒劑，某課題小組設計如下方案制備上述兩種產品：
請回答下列問題：
（1）若A為H2O(g)，可以得到Fe3O4，寫出H2O的電子式：________________。
（2）若B為NaClO3與稀硫酸，寫出其氧化Fe2＋生成Fe3＋的離子方程式___________________。
（3）若C為KNO3和KOH的混合物，寫出其與Fe2O3加熱共熔制得高鐵酸鉀的化學方程式，并配平：___________
（4）為測定溶液Ⅰ中鐵元素的總含量，實驗操作如下：準確量取20.00 mL溶液Ⅰ于帶塞錐形瓶中，加入足量H2O2，調節pH＜3，加熱除去過量H2O2；加入過量KI充分反應后，再用0.1 00 0 mol·L－1 Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液20.00 mL。
已知：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 ；I2＋2S2O
===2I－＋S4O
。
①寫出滴定選用的指示劑________，滴定終點觀察到的現象_______________________。
②溶液Ⅰ中鐵元素的總含量為__________g·L－1。若滴定前溶液中H2O2沒有除盡，所測定的鐵元素的含量將會________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。
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【題目】某校化學興趣小組為探究鐵與濃硫酸反應，設計了圖1、圖2所示裝置進行實驗。 
（1）比較兩實驗裝置，圖2所示裝置的優點是： ①能更好地吸收有毒氣體SO2 ， 防止其污染環境；
②。
（2）能說明有SO2氣體產生的實驗現象是?
（3）反應一段時間后，用滴管吸取A試管中的溶液滴入適量水中為試樣，試樣中所含金屬離子的成分有以下三種可能： Ⅰ：只含有Fe3＋；Ⅱ：只含有Fe2＋；Ⅲ：既有Fe3＋又有Fe2＋。
為驗證Ⅱ、Ⅲ的可能性，選用如下試劑，填寫下列空白：
A．稀鹽酸溶液 B．稀硫酸溶液
C．KSCN溶液 D．KMnO4溶液
E．NaOH溶液 F．淀粉KI溶液
G．H2O2溶液
驗證Ⅱ：取試樣，先滴加少量的(填試劑序號，下同)，振蕩，再滴加少量的 ， 根據溶液顏色的變化可確定假設Ⅱ是否正確。
驗證Ⅲ：步驟1.取試樣，滴加少量的(填試劑序號)，溶液的顏色變色則試樣中含有Fe3＋ ， 發生反應的離子方程式為。
步驟2.再取適量的試樣滴加到少量的(填試劑序號)，溶液的顏色變為色，則試樣中含有Fe2＋。
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【題目】某化學興趣小組的同學在分析甲酸的組成和結構后，對甲酸的性質提出如下猜想并設計了相關實驗加以驗證： 猜想Ⅰ：甲酸具有酸性
實驗Ⅰ：在甲酸溶液中滴加紫色石蕊試液
猜想Ⅱ：甲酸能發生酯化反應
實驗Ⅱ：[裝置如圖(1)所示]
猜想Ⅲ：甲酸能發生銀鏡反應
實驗Ⅲ：[步驟如圖(2)所示]
（1）問題Ⅰ：請你進一步設計實驗證明甲酸是強酸還是弱酸？
（2）問題Ⅱ：實驗Ⅱ能驗證猜想Ⅱ嗎？；如能，請說明你的理由；如不能，請指出實驗Ⅱ中的錯誤。
（3）問題Ⅲ：分析甲酸的結構，實驗Ⅲ中沒有出現任何現象的可能原因是。
（4）問題Ⅳ：請你在仔細分析甲酸的組成和結構的基礎上，再提出一個關于甲酸性質的猜想并設計實驗方案驗證你的猜想： ①你提出的猜想是。
②你設計的實驗方案是。
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【題目】下列變化中，既有舊化學鍵斷裂，又有新化學鍵形成的是（ ）
A.酒精溶解于水B.氯化鈉受熱熔融
C.碘單質受熱產生紫色氣體D.碳酸氫銨受熱產生刺激性氣味
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