鐵銅單質及其化合物的應用范圍很廣。現有含氯化亞鐵雜質的氯化銅晶體(CuCl2·2H2O),為制取純凈的CuCl2·2H2O，首先將其制成水溶液，然后按照如圖步驟進行提純：
已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時的pH見下表：
| | Fe3+ | Fe2+ | Cu2+ |
| 氫氧化物開始沉淀時的pH | 1.9 | 7.0 | 4.7 |
| 氫氧化物沉淀完全時的pH | 3.2 | 9.0 | 6.7 |
（1）將Fe2+氧化為Fe3+，便于生成沉淀與Cu2+分離(1分) （2）C (1分) （3）CuO(也可以是氫氧化銅、碳酸銅或者堿式碳酸銅) (1分) （4）不能(1分) ，加堿使Fe3+沉淀的同時也能使Cu2+沉淀(1分) （5）不能(1分) 應該在HCl氣體氛圍中進行蒸發結晶(2分) （6）碳酸鈣溶解，產生氣泡和紅褐色沉淀(2分) （7）氫氣(1分) 鎂粉與氯化鐵、氯化銅水解得到的氫離子作用，產生氫氣(1分) （8）鐵離子水解成氫氧化鐵膠體，吸附水中的懸浮顆粒物，加速沉降。起到凈水作用(2分)
解析試題分析：（1）加入氧化劑，將Fe2+氧化為Fe3+，易除去，除雜時，不能引入新的雜質（2）加入過氧化氫能使亞鐵離子氧化為鐵離子，且不引入新雜質。故選C。（3）加入的物質Y可調節，使Fe3+全部沉淀，同時不引進新雜質，所以可以用Cu(OH)2、CuCO3、CuO、Cu2(OH)2CO3等。（5）不能，由于銅離子易水解，應在HCl氣體氛圍中進行蒸發結晶。（6）溶液Ⅱ中加入碳酸鈣，由于溶液中含有H+，碳酸鈣分解，形成二氧化碳氣體和水，同時鐵離子水解，形成氫氧化鐵紅褐色沉淀。（7）向溶液Ⅱ中加入鎂粉，鎂粉與氯化鐵、氯化銅水解得到的氫離子作用，產生氫氣。（8）鐵離子水解成氫氧化鐵膠體，吸附水中的懸浮顆粒物，加速沉降。起到凈水作用。
考點：物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用；制備實驗方案的設計
科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
綠礬是一種重要的化工原料。
【問題1】綠礬晶體（FeSO4·7H2O）由于保存不妥或長久放置，容易被空氣中的氧氣氧化而變質。為探究綠礬樣品的變質情況，某化學興趣小組的同學設計了下列實驗方案。
實驗準備：取少量綠礬樣品，用蒸餾水在燒杯中配成溶液。
（1）方案1：取少量溶液，加入幾滴 試劑（寫化學式），如果觀察到的現象是溶液變血紅色；實驗結論：證明綠礬樣品已被氧化。
（2）方案2：取少量溶液，加入幾滴酸性KMnO4溶液，如果觀察到的現象是 。實驗結論：證明綠礬樣品完全被氧化。
（3）使用FeSO4時，如要防止Fe3+的干擾，可以加入適量鐵粉進行除雜，寫出加入鐵粉后發生反應的離子方程式 。
（4）要從FeSO4溶液中得到綠礬晶體，必須進行的實驗操作步驟： 、冷卻結晶、 過濾、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有 （此空填序號）
| A．蒸發皿 | B．石棉網 | C．燒杯 | D．玻璃棒 |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
某小組的同學對放置已久的過氧化鈉的成分進行探究，請回答下列問題：
(1)反應2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑的還原劑是________(寫化學式)；反應2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2中，每生成1 mol O2轉移________mol電子。
(2)進行探究：
①提出假設。
假設1：全部是Na2O2
假設2：全部是Na2CO3
假設3：________________
②設計方案，進行實驗。請寫出實驗步驟以及預期現象和結論(可不填滿)。
限選實驗試劑和儀器：蒸餾水、1 mol·L－1 H2SO4溶液、澄清石灰水、淀粉-KI溶液、酚酞溶液、火柴、試管、小燒杯、膠頭滴管。
| 實驗步驟 | 預期現象和結論 |
| 步驟1：取少量固體樣品于試管中，滴加足量1 mol·L－1 H2SO4溶液，然后將內壁附有澄清石灰水的燒杯罩于試管口 | 若澄清石灰水未見渾濁，則假設1成立； 若澄清石灰水變渾濁，則______________________ |
| 步驟2： | |
| 步驟3： | |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
為了檢驗市場上常見兩種金屬飲料瓶的主要成分，某小組取甲、乙兩種飲料瓶，將其剪碎作為樣品，分別按下述步驟進行實驗：
I．取少量樣品于試管中，加入鹽酸，充分反應后過濾。
II．取少量濾液于試管中，向其中滴加氫氧化鈉溶液。
步驟II的實驗現象如下：
| 樣品甲 | 生成白色沉淀，繼續滴加氫氧化鈉溶液，沉淀消失 |
| 樣品乙 | 生成白色沉淀，白色沉淀迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色 |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
某興趣小組為測定某工業純堿（假設僅含NaHCO3雜質）中Na2CO3的質量分數，設計了下列四種實驗方案：
方案一：純堿樣品
測定剩余固體質量
（1）稱取mg樣品放入坩堝中充分加熱。坩堝中發生反應的化學方程式為：
（2）將坩堝置于干燥器中冷卻后稱量。實驗時需要重復“加熱、冷卻、稱量”操作多次，其目的是： 。
方案二：稱取mg樣品配成250mL溶液，從中取25mL溶液先用酚酞作指示劑用0.1mol/LHCl溶液滴定至終點，消耗0.1mol/LHCl溶液V1mL，繼續用甲基橙作指示劑滴定至終點，消耗0.1mol/LHCl溶液V2mL。則該樣品中碳酸鈉的質量分數為： 。
方案三：純堿樣品溶液
測定沉淀質量
（1）稱取m1g樣品，置于小燒杯中，加水溶解后滴加足量氯化鈣溶液。將反應混和物過濾后的下一步操作是： ，沉淀經干燥后稱量為m2g。
（2）如果用氫氧化鈣溶液代替氯化鈣溶液作沉淀劑，在其他操作正確的情況下，_______測定樣品中的Na2CO3的質量分數。（填“能”或“不能”）
方案四：純堿樣品
測定生成二氧化碳的質量
（1）本實驗采用如圖裝置，C中盛放的物質是 。
（2）反應前后都要通入N2，反應后通入N2的目的是： 
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
過氧化鈉能與二氧化碳反應，在“神七”的航天艙中、在宇航員太空漫步時穿的航天服中、在潛艇中均使用過氧化鈉作制氧劑，供人呼吸之用。某學生選用大理石、鹽酸和一定量過氧化鈉藥品設計實驗，驗證這一事實。
請根據所給裝置回答下列問題：
（1）A是制取CO2的裝置，最好選用下列裝置中的________(填序號)。
（2）B裝置中發生的離子方程式是_____________________________________________。
C裝置的作用是_____________________________________________________。
（3）D裝置中發生反應的化學方程式是______________________________________。
（4）要想得到較純凈的氧氣，可在裝置D和E之間增加一盛有__ ______(填寫試劑名稱)的________(填寫裝置名稱)。
（5）如何檢驗集氣瓶中收集到的氣體_______________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
某研究性學習小組在研究由Fe2＋制備Fe(OH)2的過程中，設計了如下實驗方案：
【實驗設計】
方法一：按照圖1進行實驗，容器A中的反應開始時，彈簧夾C處于打開狀態，一段時間后，關閉彈簧夾C，容器A中的反應仍在進行。最終在_______容器中觀察到白色沉淀，該實驗中涉及到的化學方程式有： 。
方法二：按圖2進行實驗，最終在兩極間的溶液中首先觀察到白色沉淀。請從所提供的試劑或電極材料中選擇正確的序號填在橫線上：①純水 ②NaCl溶液 ③NaOH溶液 ④四氯化碳 ⑤CuCl2溶液 ⑥乙醇 ⑦Fe棒 ⑧植物油 ⑨碳棒
a為___________，b為___________，c為___________，d為___________。(填序號)
【探究思考】
實驗表明上述實驗中出現白色的沉淀會逐漸轉變為灰綠色或綠色，那么如何解釋出現灰綠色或綠色的現象呢？
（1）甲同學查閱資料后，得到Fe(OH)2如下信息：
| 資料名稱 | 物理性質描述 | 化學性質描述 |
| 《化學辭典》，顧翼東編，1989年版P637 | 白色無定形粉末或白色至淡綠色六方晶體 | 與空氣接觸易被氧化，將細粉噴于空氣中，則立即燃燒出火花 |
| 《大學普通化學（下冊）》傅鷹著P637 | 白色沉淀 | 此沉淀易被氧化成微綠色Fe3(OH)8 |
| 《普通化學教程》（下冊）P788 | 白色 | 能強烈吸收O2，迅速變成棕色 Fe(OH)3。這時作為氧化的中間產物為土綠色，其中含有Fe2＋、Fe3＋。 |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
Fe2O3具有廣泛的用途。
甲同學閱讀有關資料得知：在高溫下煅燒FeCO3 可以得到Fe2O3。為了進一步驗證此結論，他做了如下實驗：
| 實驗步驟 | 實驗操作 |
| Ⅰ | 取一定質量的FeCO3固體置于坩堝中，高溫煅燒至質量不再減輕，冷卻至室溫。 |
| Ⅱ | 取少量實驗步驟Ⅰ所得固體放于一潔凈的試管中，用足量的稀硫酸溶解。 |
| Ⅲ | 向實驗步驟Ⅱ所得溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅。 |
2Fe2O3+4CO2查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
下圖是Na2O2和CO2定性、定量實驗的裝置示意圖。
注射器1中抽取了100mL CO2，U型管中裝有適量小玻璃珠和約1.5g Na2O2粉末。實驗開始時，打開K1、K2、K4止水夾，關閉K3止水夾，推動注射器1活塞，緩緩將CO2壓至U型管，注射器2活塞緩緩向外移動。回答下列問題：（本題不考慮注射器內壁的磨擦阻力）
（1）U型管內的玻璃珠并不參與反應，其所起的作用除防止過氧化鈉粉末被吹走外，另一個重要作用是 。
（2）U型管中可觀察到的反應現象是 。
（3）注射器I活塞推到底后，注射器2中收集到的氣體大于50mL，其原因除可能仍還含CO2外，還有一個重要原因是 。
（4）為了使剩余氣體中二氧化碳能反應完，接下來的操作是 。
（5）要證明反應產物之一為氧氣，最為方便的實驗方法是 。
（6）本實驗結束后固體產物板結，難以從U型管中取出，為了要證明固體產物中含有碳酸鹽，實驗時還需要從如下圖示儀器和試劑中選擇 （填字母）。當裝置和藥品都安裝完畢后，接下來的操作步驟是 。
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