Question

【題目】25℃時，在25 mL 0.1mol/L的NaOH溶液中，逐滴加入0.2 mol/L的CH3COOH溶液，液pH與CH3COOH溶液體積關系如下圖所示，下列有關粒子濃度大小關系正確的是

A. a＝12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H+)

B. C點時溶液中有: c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)>c(OH－)

C. D點時溶液中有: c(CH3COO-) + c(CH3COOH)=2c (Na+)

D. 曲線上A、B間的任意一點，溶液中都有: c(Na+)>c(CH3COO-) >c(H+) >c(OH-)

Answer 1

【答案】C

【解析】A、反應至溶液顯中性時，即c（OH-）=c（H+），醋酸應稍過量，a＞12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO－)>c(OH－)=c(H+)，選項A錯誤；B、在C點，溶液顯酸性，醋酸過量，溶液中有c（OH-）＜c（H+），根據電荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），故c（Na+）＜c（CH3COO-），溶液中離子濃度大小關系為：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），選項B錯誤；C、在D點時，醋酸剩余，剩余的醋酸的濃度和生成的醋酸鈉濃度相等均為0.05mol/L，根據物料守恒可得：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1mol/L，而c（Na+）=0.05mol/L，所以c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2 c（Na+），選項C正確；D、根據電荷守恒則有：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），若c(Na+)>c(CH3COO-) >c(H+) >c(OH-)成立則與溶液必須呈電中性不相符合，選項D錯誤。答案選C。