【題目】已知X、Y、Z三種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，設X的原子序數為a。則下列說法正確的是
Y | ||
X | ||
Z |
A.Y是非金屬性最強的元素
B.Z是金屬元素
C.Y的原子序數為a－7
D.X的氣態氫化物化學式為H2X
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關說法不正確的是（ ）
A. 將物質的量濃度為10-3mol/L的醋酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性
B. 如圖表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則HB是強酸
C. 25℃時，pH＝2的1．0 L醋酸溶液中水電離出的H+的數目為10-12NA
D. 某吸熱反應能自發進行，則該反應一定是熵增的反應
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【題目】日前正在研發的兩種由電化學制取氨的裝置如圖1和圖2所示：
下列說法正確的是
A. 工作時，O2-向X極移動，H+向Z極移動
B. 兩個電解池的電解總反應方程式完全相同
C. 兩個電解池生成相同量NH3時，電路中流過電子的物質的量相同
D. 隨著反應的進行,兩種電解池中電解質不斷減少，需及時補充電解質
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【題目】下列各組數據比較，前者比后者小的是
A.氯水與氨水中微粒種類B.乙烷與苯分子中碳碳鍵鍵長
C.氯化銫與氯化鈉的熔點D.Al2O3與AlCl3的熔點
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【題目】海水中含有豐富的鎂資源．某同學設計了從模擬海水中制備MgO的實驗方案： 
模擬海水中的 | Na+ | Mg2+ | Ca2+ | Cl﹣ | HCO3﹣ |
0.439 | 0.050 | 0.011 | 0.560 | 0.001 |
注：溶液中某種離子的濃度小于1.0×10﹣5 mol/L，可認為該離子不存在；實驗過程中，假設溶液體積不變．已知：Ksp（CaCO3）=4.96×10﹣9；Ksp（MgCO3）=6.82×10﹣6；Ksp[Ca（OH）2]=4.68×10﹣6；Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10﹣12 ． 下列說法正確的是（ ）
A.沉淀物X為CaCO3
B.濾液M中存在Mg2+ ， 不存在Ca2+
C.濾液N中存在Mg2+、Ca2+
D.步驟②中若改為加入4.2gNaOH固體，沉淀物Y為Ca（OH）2和Mg（OH）2的混合物
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【題目】中華人民共和國國家標準（GB2760﹣2011）規定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g/L．某興趣小組用圖1裝置（夾持裝置略）收集某葡萄酒中SO2 ， 并對含量進行測定． 
（1）儀器A的名稱是 ， 水通入A的進口為
（2）B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應，其化學方程式為 ．
（3）除去C中過量的H2O2 ， 然后用0.0450mol/LNaOH標準溶液進行滴定，滴定前排氣泡時，應選擇圖2中的（填數字編號）；若滴定終點時溶液的pH=8.8，則選擇的指示劑為
（4）滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中SO2含量為：g/L．
（5）該測定結果比實際值偏高的原因是，利用現有裝置的改進措施是： ．
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【題目】25℃時，在25 mL 0.1mol/L的NaOH溶液中，逐滴加入0.2 mol/L的CH3COOH溶液，液pH與CH3COOH溶液體積關系如下圖所示，下列有關粒子濃度大小關系正確的是
A. a＝12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H+)
B. C點時溶液中有: c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)>c(OH－)
C. D點時溶液中有: c(CH3COO-) + c(CH3COOH)=2c (Na+)
D. 曲線上A、B間的任意一點，溶液中都有: c(Na+)>c(CH3COO-) >c(H+) >c(OH-)
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【題目】減少氮的氧化物和碳的氧化物在大氣中的排放是環境保護的重要內容之一。
（1）己知: N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ·mol-1
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ·mol-1
2C(S)+O2(g)=2CO(g) △H=-221kJ·mol-1
若某反應的平衡常數表達式c(N2)·c2(CO2)/ c(NO)·c2(CO)為: 請寫出此反應的熱化學方程式______________。
（2）利用H2和CO2在一定條件下可以合成乙烯：6H2(g)+2CO2(g)
CH2=CH2(g)+4H2O(g)
己知不同溫度對CO2的轉化率及催化劑的效率影響如圖所示，下列有關說法正確的是_____(填序號)。
①不同條件下反應，N點的速率最大
②N點時平衡常數比M點時平衡常數小
③溫度低于250℃時，隨溫度升高乙烯的產率增大
④實際反應應盡可能在較低的溫度下進行，以提高CO2的轉化率
（2）在密閉容器中充入5molCO和4molNO，發生上述(1)中某反應，如圖為平衡時NO的體積分數與溫度，壓強的關系。
回答下列問題:
①溫度：T1_______T2(填“<“ 或“>”)。
②某溫度下，若反應進行到10 分鐘達到平衡狀態D點時，容器的體積為2L，則此時的平衡常數K=___(結果精確到兩位小數)；用CO的濃度變化表示的平均反應速率V(CO)=_______。
③若在D點對反應容器降溫的同時擴大體積至體系壓強減小，重新達到的平衡狀態可能是圖中A～G點中的______點。
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