Question

【題目】現有NaNO3和HCl的混合溶液400mL，向混合溶液中逐漸加入過量的Fe粉，如圖所示。下列說法正確的是(假設反應中HNO3只被還原成NO

A. 硝酸鈉的物質的量濃度為2.5mol/L

B. 反應生成氣體的體積為33.6L

C. 整個反應過程中每步轉移的電子之和為4mol

D. 將反應后的混合物過濾，濾液蒸發結晶所得固體為NaCl和FeCl2的混合物

Answer 1

【答案】A

【解析】由圖分析可知，當加入鐵的物質的量為1mol后，溶液中才生成亞鐵離子，說明加入1mol鐵之前，發生如下反應：Fe+4H++NO3—==Fe3+ + NO↑ +2H2O，則n(Fe)=n(NO3—)=n(NaNO3)=n(NO)=1mol，c(NaNO3)=1mol/0.4L=2.5mol/L，則A正確；因Fe3+的氧化性大于H+，則繼續加入鐵時發生：2Fe3+ +Fe =3Fe2+，由圖可知，這段反應消耗0.5mol鐵，然后是0.5mol鐵再與氫離子反應生成氫氣，則n(H2)= n(Fe)=0.5mol，所以，在整個過程中產生氣體的物質的量為1.5mol，在標準狀況下的體積為33.6L，故B錯誤；整個反應過程分三步進行，每步轉移電子分別是3mol、0.5mol×2、0.5mol×2，共5mol電子，故C錯誤；濾液中溶質為NaCl和FeCl2，蒸發結晶過程中，FeCl2要被氧化、水解，最后所得固體為NaCl和Fe2O3的混合物，故D錯誤。