Question

【題目】某研究小組將V1mL 1.0mol/LHCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如圖所示（實驗中始終保持V1+V2=50mL）。回答下列問題：

（1）研究小組做該實驗時環境溫度______（填“高于”、“低于”或“等于”）22℃，該反應是______熱反應。

（2）由題干及圖形可知，_____時，酸堿恰好完全中和，此反應所用Na0H溶液的濃度應為______mol/L。

Answer 1

【答案】 低于 放 3：2 1.5

【解析】根據圖像的起始點分析溫度，依據恰好反應時放熱最多分析計算。

（1）根據實驗結果圖所示，5mLHCl溶液和45mLNaOH溶液反應放熱后的溫度已經是22℃，又HCl溶液和NaOH溶液反應是中和反應，為放熱反應，可以知道該實驗開始時溫度一定是低于22℃；（2）恰好反應時參加反應的鹽酸溶液的體積是30mL，由V1+V2=50mL，消耗的氫氧化鈉溶液的體積為20mL，所以V1/V2=3/2；設恰好反應時氫氧化鈉溶液中溶質的物質的量為n，則

HCl+NaOH＝NaCl+H2O

1 1

1.0molL-1×0.03L n

則n=1.0molL-1×0.03L=0.03mol，所以濃度c=0.03mol÷0.02L=1.5mol/L。