Question

【題目】電化學在日常生活中用途廣泛，下圖①是鎂、次氯酸鈉燃料電池的示意圖，電池總反應式為：Mg+ClO-+H2O＝Cl-+Mg(OH)2↓，圖②是含Cr2O72-工業廢水的電化學處理示意圖。下列說法正確的是（己知6Fe2++ Cr2O72-+14H+＝6Fe3++2Cr3++7H2O）

A. 圖②中Cr2O72-離子向惰性電極移動，與該極附近的OH-結合轉化成Cr(OH)3除去

B. 圖②中陽極上的電極反應式為：Fe-3e-=Fe3+

C. 圖①中發生的還原反應是：ClO-+H2O+2e-=Cl-+2OH-

D. 若圖①中7.2g鎂溶解產生的電量用以圖②廢水處理，理論可產生32.1g氫氧化鐵沉淀

Answer 1

【答案】D

【解析】A．圖②中惰性電極為陰極，Fe電極為陽極，則Cr2O72-離子向金屬鐵電極移動，與亞鐵離子發生氧化還原反應生成的金屬陽離子與惰性電極附近的OH-結合轉化成Cr(OH)3除去，A錯誤；B．圖②中陽極上的電極反應式為：Fe-2e-＝Fe2+，B錯誤；C．該原電池中，鎂作負極，負極上鎂失電子發生氧化反應，負極反應為Mg-2e-=Mg2+，電池反應式為Mg+ClO-+H2O=Mg（OH）2↓+Cl-，正極上次氯酸根離子得電子發生還原反應，則總反應減去負極反應可得正極還原反應為Mg2++ClO-+H2O+2e-=Cl-+Mg（OH）2↓，C錯誤；D．由電子守恒可知，Mg～2e-～Fe2+，由原子守恒可知Fe2+～Fe（OH）3↓，則n（Mg）=7.2g÷24g/mol=0.3mol，理論可產生氫氧化鐵沉淀的質量為0.3mol×107g/mol=32.1g，D正確，答案選D。