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下列電離方程式中正確的是（　　）

A．CaCO₃?Ca²⁺+CO₃^2-	B．H₂CO₃?2H⁺+CO₃^2-
C．NH₃?H₂O?NH₃+H₂O	D．H₂SO₃?H⁺+HSO₃^-

A、由于碳酸鈣是強電解質，溶液中完全電離，電離方程式是：CaCO₃═Ca²⁺+CO₃^2-，故A錯誤；
B、碳酸是二元弱酸，電離方程式是：H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-，故B錯誤；
C、氨水是弱堿，電離方程式是NH₃?H₂O?NH₄⁺+HO^-，故C錯誤；
D、亞硫酸是弱酸，電離方程式是：H₂SO₃?H⁺+HSO₃^-，故D正確；
故選D．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：多選題

某條件下在密閉容器中發生反應X₂+3Y₂?2Z₂，右圖是反應過程中，反應速率（v）與時間（t）的關系曲線，下列敘述正確的是（　　）

A．0～t₁時，X₂、Y₂、Z₂的物質的量濃度由于反應進行而減小

B．t₂～t₃時，反應體系中Y₂的濃度沒有變化

C．到t₃以后，反應已達限度，不管如何改變條件，反應不再進行

D．從關系曲線可知，反應開始時體系中只有X₂和Y₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

在反應2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g），△H＜0達到平衡后，升高溫度反應速率一定加快，平衡向正反應方向進行．______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

一定溫度下，在容積可變的密閉容器里發生如下反應：2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0．
（1）若達平衡，A、B、C的物質的量分別為2mol、1mol、2mol．保持溫度始終不變，對平衡混合物中三者的物質的量作如下調整，可使平衡向正反應方向移動的是______（填序號）．
a．均增加1倍b．均減半c．均增加1mold．均減小1mol
（2）若該反應的逆反應速度與時間的關系如圖所示：

①可見反應在t₁、t₃、t₅、t₇時都達到了平衡，而t₂、t₄、t₆、t₈時都改變了條件，試判斷改變的是什么條件（填“升溫”、“減壓”或其他條件）．t₂時______，t₄時______，t₆時______，t₈時______
②t₂時平衡向______（填“正”或“逆”，下同）反應方向移動，t₆時平衡向______反應方向移動．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

工業制硫酸的過程中利用反應2SO₂（g）+O₂（g）

催化劑

△

2SO₃（g）；△H＜0，將SO₂轉化為SO₃，尾氣SO₂可用NaOH溶液進行吸收．請回答下列問題：
（1）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO₂和1molO₂發生反應，則下列說法正確的是______．
A．若反應速率v（SO₂）﹦v（SO₃），則可以說明該可逆反應已達到平衡狀態
B．保持溫度和容器體積不變，充入2molN₂，化學反應速率加快
C．平衡后僅增大反應物濃度，則平衡一定右移，各反應物的轉化率一定都增大
D．平衡后移動活塞壓縮氣體，平衡時SO₂、O₂的百分含量減小，SO₃的百分含量增大
E．平衡后升高溫度，平衡常數K增大
F．保持溫度和容器體積不變，平衡后再充入2mol SO₃，再次平衡時各組分濃度均比原平衡時的濃度大
（2）將一定量的SO₂（g）和O₂（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進行反應得到如下表中的兩組數據：

實驗編號	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		達到平衡所需時間/min
實驗編號	溫度/℃	SO₂	O₂	SO₂	O₂	達到平衡所需時間/min
1	T₁	4	2	x	0.8	6
2	T₂	4	2	0.4	y	9

①實驗1從開始到反應達到化學平衡時，v（SO₂）表示的反應速率為______，表中y﹦______．
②T₁______T₂，（選填“＞”、“＜”或“=”），實驗2中達平衡時O₂的轉化率為______．
（3）尾氣SO₂用NaOH溶液吸收后會生成Na₂SO₃．現有常溫下0.1mol/LNa₂SO₃溶液，實驗測定其pH約為8，完成下列問題：
①該溶液中c（Na⁺）與c（OH^-）之比為______．
②該溶液中c（OH^-）=c（H⁺）+______+______（用溶液中所含微粒的濃度表示）．
③當向該溶液中加入少量NaOH固體時，c（SO₃^2-）______，水的離子積K_w______．（選填“增大”、“減小”或“不變”）
（4）如果用含等物質的量溶質的下列各溶液分別來吸收SO₂，則理論吸收量由多到少的順序是______．
A．Na₂CO₃B．Ba（NO₃）₂C．Na₂SD．酸性KMnO₄．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）①寫出NaHSO₄在水溶液中的電離方程式______．
②CO₂通入足量氫氧化鈉溶液反應的離子反應方程式______．
③OH^-+H⁺=H₂O改寫為化學方程式______．
Cu²⁺+Fe=Fe²⁺+Cu改寫為化學方程式______．
（2）①同溫同壓下，某瓶充滿氧氣時質量為116g，充滿二氧化碳時，質量為122g，充滿氣體A時質量為114g，A的摩爾質量為______．
②現有mg某氣體，它由雙原子分子構成，它的摩爾質量為Mg/mol．若阿伏加德羅常數用N_A表示，則該氣體所含原子總數為______個．
（3）下列實驗操作中不正確的是______（多選）．
A．用分液的方法分離水和汽油的混合物B．用過濾的方法分離飽和食鹽水與沙子的混合物
C．蒸餾時，應使溫度計水銀球插入液面以下D．蒸發結晶時應將溶液蒸干后再停止加熱
E．分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

寫出下列物質的電離方程式：
HNO₃______
Ba（OH）₂______
KClO₃______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列電離方程式錯誤的是（　　）

A．K₂CO₃═2K⁺+CO₃^2-	B．KClO₃═K⁺+Cl^-+3O^2-
C．NaOH═Na⁺+OH^-	D．NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25 ℃時，2a mol·L^－1次氯酸水溶液中，用NaOH溶液調節其pH（忽略溶液體積的變化），得到c(HClO)、c(ClO^－)與溶液pH的變化關系如圖所示。下列說法正確的是

A．當pH＝2時，溶液中c(ClO^－)＞c(Na^＋)

B．當c(ClO^－)＞c(HClO)時，溶液一定呈堿性

C．當pH＝3.45時，所加NaOH溶液恰好與HClO完全反應

D．當pH＝5時，溶液中：c(HClO)＋c(Na^＋)＋c(H^＋)－c(OH^－)＝2a mol·L^－1

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