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某條件下在密閉容器中發生反應X₂+3Y₂?2Z₂，右圖是反應過程中，反應速率（v）與時間（t）的關系曲線，下列敘述正確的是（　�。�

A．0～t₁時，X₂、Y₂、Z₂的物質的量濃度由于反應進行而減小

B．t₂～t₃時，反應體系中Y₂的濃度沒有變化

C．到t₃以后，反應已達限度，不管如何改變條件，反應不再進行

D．從關系曲線可知，反應開始時體系中只有X₂和Y₂

A.0～t₁時，反應未達到平衡，向正反應方向進行，X₂、Y₂的濃度減小，Z₂的濃度增大，故A錯誤；
B．t₂～t₃時，正、逆反應速率相等，反應處于平衡狀態，反應體系中Y₂的濃度不再變化，故B正確；
C．反應處于動態平衡，改變影響平衡的條件，可以使平衡向正反應方向移動，如增大壓強、移走Z₂等，故C錯誤；
D．開始逆反應速率為0，正反應速率最大，說明開始沒有Z₂，即反應開始時體系中只有X₂和Y₂，故D正確，
故選BD．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

積的密閉容器中，進行如下化學反應：
CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數表達式為K=______．
（2）該反應為______反應（選填吸熱、放熱）．
（3）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO₂）?c（H₂）=c（CO）?c（H₂O），試判斷此時的溫度為______℃．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

在一密閉容器中，反應2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）+Q（Q＞0）達到平衡．完成下列填空：
（1）升高溫度，平衡向______方向移動（選填“正反應”或“逆反應”）．在工業生產中反應溫度控制在400～500℃，主要是因為______．
（2）欲使SO₂轉化率增大，可采取的措施有______、______．
（3）若容器容積為2L，開始加入的SO₂為0.1mol，20s后測得SO₃的物質的量為0.08mol，則O₂的平均反應速率為______mol/（L?s）．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：C（s）+CO₂（g）?2CO（g）△H＞0．該反應達到平衡后，下列條件有利于反應向正方向進行的是（　�。�

A．降低溫度和增大壓強	B．降低溫度和減小壓強
C．升高溫度和減小壓強	D．升高溫度和增大壓強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，反應2A（g）?B（g）（正反應為吸熱反應）在密閉容器中達到平衡，平衡后

c(A)

c(B)

=a，若改變某一條件，足夠時間后反應再次達到平衡狀態，此時

c(A)

c(B)

=b，下列敘述正確的是（　�。�

A．在該溫度下，保持容積固定不變，向容器內補充了B氣體，則a＜b

B．若a=b，則容器中一定使用了催化劑

C．若保持溫度、壓強不變，充入惰性氣體，則有a＜b

D．若其他條件不變，升高溫度，則有a＜b

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

如圖所示，在一定溫度下，把2體積N₂和6體積H₂通入一個帶有活塞的容積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通，容器中發生以下反應：N₂+3H₂?2NH₃（正反應放熱），若反應達到平衡后，測得混合氣體的體積為7體積．據此回答下列問題：
（1）保持上述反應溫度不變，設a、b、c分別代表初始加入的N₂、H₂和NH₃的體積，如果反應達到平衡后混合氣體中各氣體的體積分數仍與上述平衡相同，那么：
①若a=1，c=2，則b=______．在此情況下，反應起始時將向______（填“正”或“逆”）反應方向進行．
②若需規定起始時反應向逆反應方向進行，則c的取值范圍是______．
（2）在上述裝置中，若需控制平衡后混合氣體為6.5體積，則可采取的措施是______，原因是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

I、超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層．科學家正在研究利用催化技術處理尾氣，化學方程式為2NO+2CO

催化劑

2CO₂+N₂，為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如下表：

時間/s	0	1	2	3	4	5
c（NO）/mol?L^-1	1.00×10^-3	4.50×10^-4	2.50×10^-4	1.50×10^-4	1.00×10^-4	1.00×10^-4
c（CO）/mol?L^-1	3.60×10^-3	3.05×10^-3	2.85×10^-3	2.75×10^-3	2.70×10^-3	2.70×10^-3

請回答（均不考慮溫度變化對催化效率的影響）：
（1）若上述反應的平衡常數K，隨溫度增高而減小，則反應的△H______0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）前2s內的平均反應速度v（N₂）=______．
（3）該溫度下，反應的平衡常數K=______．
II、甲醇空氣燃料電池（酸性電解質溶液）的工作原理如圖一所示．

（1）該電池正極的電極反應式為______．
（2）以上述電池為電源，構成圖二電解池，其中X、Y為石墨，a為KCl溶液，寫出電解總反應的離子方程式______．
（3）常溫時，按“（2）”電解一段時間后，取25mL上述電解后的溶液，滴加0.2mol/L的醋酸溶液，滴加過程的pH變化如圖三所示，則C點對應溶液中各離子濃度的大小關系為（忽略電解后溶液中的其他成分，只考慮其中的堿與加入的酸）______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用來表示可逆反應：2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0的正確圖象是圖中的（　　）

A．