Question

一定溫度下，在容積可變的密閉容器里發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0．
（1）若達(dá)平衡，A、B、C的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol．保持溫度始終不變，對(duì)平衡混合物中三者的物質(zhì)的量作如下調(diào)整，可使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是______（填序號(hào)）．
a．均增加1倍b．均減半c．均增加1mold．均減小1mol
（2）若該反應(yīng)的逆反應(yīng)速度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示：
①可見(jiàn)反應(yīng)在t₁、t₃、t₅、t₇時(shí)都達(dá)到了平衡，而t₂、t₄、t₆、t₈時(shí)都改變了條件，試判斷改變的是什么條件（填“升溫”、“減壓”或其他條件）．t₂時(shí)______，t₄時(shí)______，t₆時(shí)______，t₈時(shí)______
②t₂時(shí)平衡向______（填“正”或“逆”，下同）反應(yīng)方向移動(dòng)，t₆時(shí)平衡向______反應(yīng)方向移動(dòng)．

Answer 1

（1）A．由于是在容積可變的容器中，則在“均減半”相當(dāng)于A、B、C三物質(zhì)的濃度都沒(méi)有改變，平衡不會(huì)移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；
B．由于是在容積可變的容器中，則在“均加培”相當(dāng)于A、B、C三物質(zhì)的濃度都沒(méi)有改變，平衡不會(huì)移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
C．如A、B和C的物質(zhì)的量之比按照2：1：2的比值增加，則平衡不移動(dòng)，而“均增加1mol”時(shí)相當(dāng)于在原來(lái)的基礎(chǔ)上多加了B，則平衡向右移動(dòng)，故C正確；
D．如A、B和C的物質(zhì)的量之比按照2：1：2的比值減小，則平衡不移動(dòng)，而均減少1 mol，相當(dāng)于減少的A、C少，B多，則平衡左移，故D錯(cuò)誤；
故答案為：C；
（2）①t₂時(shí)逆反應(yīng)速率增大，至t₃時(shí)逐漸減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，應(yīng)是升高溫度，
t₄時(shí)逆反應(yīng)速率減小，至t₅時(shí)逐漸減小，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，應(yīng)是降低壓強(qiáng)，
t₆時(shí)逆反應(yīng)速率逐漸增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，應(yīng)是增加反應(yīng)物的濃度，
t₈時(shí)增大，且維持不變，應(yīng)是加入催化劑，
故答案為：升溫；減壓；增加反應(yīng)物的濃度；加入催化劑；
②由①分析可知t₂時(shí)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，t₆時(shí)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，
故答案為：逆；正．