【題目】下列各組物質中，存在X→Y或Y→Z不能通過一步反應完成轉化的一組是
選項 | X | Y | Z |
A | Al | NaAlO2(aq) | Al(OH)3 |
B | MgO | MgCl2(aq) | Mg |
C | H2O(g) | Fe3O4 | Fe |
D | NaOH(aq) | Na2CO3(aq) | NaHCO3(aq) |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】下列反應中，反應后固體物質增重的是（ ）
A.氫氣通過灼熱的CuO粉末
B.二氧化碳通過Na2O2粉末
C.氫氧化鋁受熱分解
D.將鋅粒投入CuSO4溶液
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【題目】可逆反應2A(g) 
2B(g)＋C(g)在恒定容積密閉容器中反應，下列選項中不能說明反應已達到平衡狀態的是
A. 混合氣體中A與B的物質的量之比保持恒定
B. 容器內氣體總壓強不再改變的狀態
C. 用A、B、C的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2：2：1
D. 混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態
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【題目】若在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中，分別加入下列各組離子，一定能大量共存的是
A. NH
、SO
、CO
、K＋ B. Na＋、Ba2＋、Ca2＋、HCO
C. Mg2＋、SO、K＋、Cl－ D. K＋、Cl－、Na＋、SO
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【題目】下列說法錯誤的是
A. 同一原子中，2p、3d、4f能級的軌道數依次增多
B. 電子排布（23V）1s22s22p63s23p63d5違反了洪特規則
C. 原子核外電子的每一個能層最多可容納的電子數為2n2
D. 
違反了泡利不相容原理
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【題目】研究NO2、NO、CO污染物處理，對建設美麗中國具有重要意義。
（1）①NO2(g)+CO(g)==CO2(g)+NO(g)△H1=-234.00kJ/mol
②1/2N2(g)+1/2O2(g)=NO(g)△H2=-89.75kJ/mol
③2NO(g)+O2(g)==2NO2(g)△H3=-112.30kJ/mol。
若NO2氣體和CO氣體反應生成無污染氣體，其熱化學方程式為______________。
（2）某溫度下，向10L密閉容器中分別充入0.1molNO2和0.2molCO，發生反應：2NO2(g)+4CO(g)=N2(g)+4CO2(g)，經10min反應達到平衡，容器的壓強變為原來的
。
①0～10min內，CO的平均反應速率v(CO)=__________；
②若容器中觀察到_____，可判斷該反應達到平衡狀態；
③為增大污染物處理效率，起始最佳投料比為______；
④平衡后，僅將CO、CO2氣體濃度分別增加一倍，則平衡_____(填“右移”或“左移”或“不移動”)。
（3）在高效催化劑作用下用NH3還原NO2進行污染物處理。
①相同條件下，選用A、B、C三種催化劑進行反應，生成氮氣的物質的量與時間變化如圖a。活化能最小的是______(用E(A)、E(B)、E(C)表示三種催化劑下該反應活化能)。
②在催化劑A作用下測得相同時間處理NO2的量與溫度關系如圖b。試說明圖中曲線先增大后減小的原因________(假設該溫度范圍內催化效率相同)。
（4）有人設想在含有NO2的酸性污水中加人填充有鋁粉的多孔活性炭顆粒進行水的凈化。試結合電極反應說明多孔活性炭的主要作用_____。
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【題目】以鉻酸鉀為原料，用電解法制備重鉻酸鉀的實驗裝置如圖，下列說法不正確的是
A. 在陰極室，發生的電極反應為：2H2O+2e-=2OH-+H2↑
B. 在陽極室，通電后溶液逐漸由黃色變為橙色，是因為陽極區H+濃度增大，使平衡2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O向左移動
C. 該制備過程總反應的化學方程式為：4K2CrO4+4H2O
2K2Cr2O4+4KOH+2H2↑+O2↑
D. 測定陽極液中K和Cr的含量。若K與Cr的物質的量之比為d，則此時鉻酸鉀的轉化率為2-d
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【題目】向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150 mL 4 mol·L－1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24 L NO(標準狀況)，往所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現。若用足量的H2在加熱條件下還原相同質量的混合物，所得到的鐵的物質的量為( )
A. 0.21 mol B. 0.25 mol C. 0.3 mol D. 0.35 mol
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