Question

【題目】保持恒溫、恒容，在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+2B（g）C（g）+3D（g）�，F(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡：Ⅰ——從正反應(yīng)開始，A、B的起始物質(zhì)的量均為2mol ；Ⅱ——從逆反應(yīng)開始，C、D的起始物質(zhì)的量分別為2mol和6mol。以下敘述中正確的是

A.Ⅰ、Ⅱ兩種途徑從反應(yīng)開始到平衡狀態(tài)所消耗的時(shí)間相同

B.Ⅰ、Ⅱ兩種途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系的總壓強(qiáng)相等

C.Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)A的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同

D.Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)A的濃度相同

Answer 1

【答案】C

【解析】

因?yàn)榉磻?yīng)前后氣體體積不變，所以只要是起始物質(zhì)的物質(zhì)的量的比值相等，則平衡狀態(tài)就是等效的，即各種物質(zhì)的百分含量相同。

A、狀態(tài)Ⅱ相當(dāng)于是4molA和4molB，濃度大反應(yīng)快，用時(shí)就少，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B、狀態(tài)Ⅱ相當(dāng)于是4molA和4molB，壓強(qiáng)為Ⅰ的2倍，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C、達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，C項(xiàng)正確；

D、起始量與Ⅰ體系比值相同，故與Ⅰ等效，則平衡時(shí)各種物質(zhì)的濃度均是狀態(tài)I的2倍，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。