【題目】下列是有關(guān)外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡影響的圖像，其中圖像和實(shí)驗(yàn)結(jié)論表達(dá)均正確的是（ ）
A.①是其他條件一定時，反應(yīng)速率隨溫度變化的圖像，則逆反應(yīng)ΔH>0
B.②是在平衡體系的溶液中溶入少量KCl晶體后，化學(xué)反應(yīng)速率隨時間變化的圖像
C.③是在有無催化劑存在條件下，建立平衡過程的圖像，a是使用催化劑時的曲線
D.④是一定條件下，向含有一定量A的恒容密閉容器中逐漸加入B，達(dá)平衡時A的轉(zhuǎn)化率的圖象
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是
A.5.5g超重水(T2O)中含有的中子數(shù)目為3NA
B.常溫常壓下，44gCO2與足量過氧化鈉反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA
C.常溫常壓下，42gC2H4和C4H8混合氣體中含有氫原子的數(shù)目為6NA
D.0.1L0.5mol·L－1CH3COOH溶液中含有H＋數(shù)目為0.2NA
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在一定溫度下的定容容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時，不能表明可逆反應(yīng): A(s)+2B(g)
C(g)+D(g) +Q已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ）
A.混合氣體的密度B.混合氣體的壓強(qiáng)
C.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量D.反應(yīng)放出的熱量
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】CH4和H2O(g)在催化劑表面發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+H2O(g) 
CO(g)+3H2(g)，該反應(yīng)僅在高溫下能自發(fā)進(jìn)行。
（1）該反應(yīng)的 ΔH ____0（填“<” “>” 或 “=”）。
（2）T ℃時，向2L密閉容器中投入2mol CH4和1.5mol H2O(g)，發(fā)生上述反應(yīng)，平衡時CH4的轉(zhuǎn)化率為50%，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____。
（3） T ℃時，向1 L密閉容器中投入2 mol CH4、1 mol H2O(g)、3 mol CO、2 mol H2，則反應(yīng)的v(正)___v(逆) (選填“<” “>”或“=”)
（4）現(xiàn)向三個體積均為2L的恒容密閉容器I、II、Ⅲ中，均分別充入1molCO 和2mo1H2發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) ΔH1＝-90.1kJ/mol。三個容器的反應(yīng)溫度分別為Tl、T2、T3且恒定不變。當(dāng)反應(yīng)均進(jìn)行到5min時H2的體積分?jǐn)?shù)如圖所示，其中只有一個容器中的反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。
①5min時三個容器中的反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是容器_______（填序號）。
②0-5 min內(nèi)容器I中用CH3OH表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(CH3OH)=_______。（保留兩位有效數(shù)字）
③當(dāng)三個容器中的反應(yīng)均達(dá)到平衡狀態(tài)時，CO轉(zhuǎn)化率最高的是容器______。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一定條件下，在水溶液中1 mol ClOx－(x=0，1，2，3，4)的能量(kJ)相對大小如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是
A. 上述離子中結(jié)合H能力最強(qiáng)的是E
B. 上述離子中最穩(wěn)定的是A
C. C→B+D反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2ClO2－(aq)=ClO3－(ag)+ClO－(aq) △H=－76kJ·mol－1
D. B→A+D的反應(yīng)物的鍵能之和小于生成物的鍵能之和
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某學(xué)習(xí)小組利用如圖實(shí)驗(yàn)裝置制備Cu(NH3)xSO4·H2O。并測量x值。
（Cu(NH3)xSO4·H2O制備）見圖1
（1）A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________________________。
（2）C中CCl4的作用是______________。
（3）B中先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，隨后沉淀溶解變成深藍(lán)色溶液，此溶液中含有Cu(NH3)xSO4，若要從溶液中析出Cu(NH3)xSO4·H2O晶體，可加入試劑___________________________。
（x值的測量）見圖2
步驟一：檢查裝置氣密性，稱取0.4690g晶體[M=(178+17x)g/mol]于錐形瓶a中
步驟二：通過分液漏斗向錐形瓶a中滴加l0%NaOH溶液至無氣體產(chǎn)生為止
步驟三：用0.5000mol/L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液液滴定b中剩余HCI，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液液16.00mL
（4）步驟二的反應(yīng)可理解為Cu(NH3)xSO4與NaOH在溶液中反應(yīng)，其離子方程式為_________________。
（x值的計算與論證）
（5）計算：x=__________。
該學(xué)習(xí)小組針對上述實(shí)驗(yàn)步驟，提出測量值(x)比理論值偏小的原因如下：
假設(shè)1：步驟一中用于稱量的天平砝碼腐蝕缺損；
假設(shè)2：步驟二中_____________________________________________________（任寫兩點(diǎn)）；
假設(shè)3 ：步驟三中測定結(jié)束讀數(shù)時，體積讀數(shù)偏小。該假設(shè)_______（填“成立”或“不成立”）。
（6）針對假設(shè)l，你對實(shí)驗(yàn)的處理意見是________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某實(shí)驗(yàn)小組欲制取氧化銅并證明氧化銅能加快氯酸鉀的分解，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
（一）制取氧化銅
①往盛有一定量CuCl2溶液的燒杯中逐滴加入NaOH溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀，然后將燒杯中的物質(zhì)轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿中，加熱至沉淀全部變?yōu)楹谏?/span>
②將步驟①所得的黑色沉淀過濾、洗滌，晾干后研細(xì)備用。
（1）在實(shí)驗(yàn)過程中，若未加入NaOH溶液，直接將CuCl2溶液轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿中加熱，最后也能得到黑色沉淀，試分析其原因__________。
（2）寫出檢驗(yàn)步驟②中沉淀是否洗滌干凈的操作__________________。
（二）為證明氧化銅能加快氯酸鉀的分解并與二氧化錳的催化效果進(jìn)行比較，用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，每次實(shí)驗(yàn)時均收集25ml氣體，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表：
實(shí)驗(yàn)序號 | KClO3質(zhì)量 | 其他物質(zhì)質(zhì)量 | 待測數(shù)據(jù) |
③ | 1.2g | 無其他物質(zhì) | a |
④ | 1.2g | CuO 0.5g | b |
⑤ | 1.2g | MnO20.5g | c |
（3）寫出氯酸鉀分解反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________。
（4）上述實(shí)驗(yàn)中的“待測數(shù)據(jù)”是指___________________。
（5）圖中量氣裝置B由干燥管、乳膠管和50mL滴定管改造后組裝面成，此處用滴定管是________(填“酸式”或“堿式”)滴定管。
（6）若實(shí)驗(yàn)證明氧化銅加快氯酸鉀的分解效果比用二氧化錳差，請結(jié)合上表的實(shí)驗(yàn)效果數(shù)據(jù)，在坐標(biāo)圖中分別畫出使用CuO、MnO2作催化劑時產(chǎn)生氧氣的體積[V(O2)]隨時間（t）變化的曲線（注明必要的標(biāo)識）________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】己知：C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g) △H=a kJ·mol－1； 2C(s)＋O2(g)===2CO(g) 
H＝－221 kJ·mol－1，H—H、O==O 和 O—H 鍵的鍵能分別為 436、498和486 kJ·mol－1，則a為 ( )
A.＋176.5B.－397.5C.＋88.5D.－309.5
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】保持恒溫、恒容，在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+2B（g）
C（g）+3D（g）�，F(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡：Ⅰ——從正反應(yīng)開始，A、B的起始物質(zhì)的量均為2mol ；Ⅱ——從逆反應(yīng)開始，C、D的起始物質(zhì)的量分別為2mol和6mol。以下敘述中正確的是
A.Ⅰ、Ⅱ兩種途徑從反應(yīng)開始到平衡狀態(tài)所消耗的時間相同
B.Ⅰ、Ⅱ兩種途徑最終達(dá)到平衡時，體系的總壓強(qiáng)相等
C.Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達(dá)到平衡時，體系內(nèi)A的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同
D.Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達(dá)到平衡時，體系內(nèi)A的濃度相同
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