【題目】在容積為V的密閉容器中發生可逆反應
？
？
，下列說法正確的是( )
A.若A為氣態，則氣體的平均密度不再變化時反應達到平衡狀態
B.升高溫度，C的體積分數增大，則該反應正方向放熱
C.達到平衡后，向容器中加入B，正反應速率一定增大
D.達到平衡后，若將容器的容積壓縮為原來的一半，C的濃度變為原來的
倍，則A一定為非氣態
新思維假期作業暑假吉林大學出版社系列答案
藍天教育暑假優化學習系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CH4和H2O(g)在催化劑表面發生反應CH4(g)+H2O(g) 
CO(g)+3H2(g)，該反應僅在高溫下能自發進行。
（1）該反應的 ΔH ____0（填“<” “>” 或 “=”）。
（2）T ℃時，向2L密閉容器中投入2mol CH4和1.5mol H2O(g)，發生上述反應，平衡時CH4的轉化率為50%，該溫度下反應的平衡常數K=_____。
（3） T ℃時，向1 L密閉容器中投入2 mol CH4、1 mol H2O(g)、3 mol CO、2 mol H2，則反應的v(正)___v(逆) (選填“<” “>”或“=”)
（4）現向三個體積均為2L的恒容密閉容器I、II、Ⅲ中，均分別充入1molCO 和2mo1H2發生反應：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) ΔH1＝-90.1kJ/mol。三個容器的反應溫度分別為Tl、T2、T3且恒定不變。當反應均進行到5min時H2的體積分數如圖所示，其中只有一個容器中的反應已經達到平衡狀態。
①5min時三個容器中的反應達到化學平衡狀態的是容器_______（填序號）。
②0-5 min內容器I中用CH3OH表示的化學反應速率v(CH3OH)=_______。（保留兩位有效數字）
③當三個容器中的反應均達到平衡狀態時，CO轉化率最高的是容器______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】己知：C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g) △H=a kJ·mol－1； 2C(s)＋O2(g)===2CO(g) 
H＝－221 kJ·mol－1，H—H、O==O 和 O—H 鍵的鍵能分別為 436、498和486 kJ·mol－1，則a為 ( )
A.＋176.5B.－397.5C.＋88.5D.－309.5
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【題目】綠原酸是咖啡的熱水提取液成分之一，結構簡式如下圖，關于綠原酸判斷正確的是（ ）
A．1 mol綠原酸與足量NaHCO3溶液反應，生成3 mol CO2氣體
B．1 mol綠原酸與足量溴水反應，最多消耗2.5 mol Br2
C．1 mol綠原酸與足量NaOH溶液反應，最多消耗4 mol NaOH
D．綠原酸水解產物均可以與FeCl3溶液發生顯色反應
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【題目】某化學興趣小組為探究元素性質的遞變規律，設計了如下系列實驗。
Ⅰ.（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的0.1 mol·L－1的鹽酸中，試預測實驗結果：__________與鹽酸反應最劇烈，__________與鹽酸反應最慢。
（2）將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，從而驗證NaOH的堿性大于NH3·H2O，繼而可以驗證Na的金屬性大于N，你認為此設計是否合理？并說明理由：_______,________________。
Ⅱ.利用下圖裝置可以驗證非金屬性的變化規律。
（3）儀器A的名稱為________，干燥管D的作用是_____________________________。
（4）實驗室中現有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請選擇合適藥品設計實驗驗證氯的非金屬性大于硫：裝置A、B、C中所裝藥品分別為________、________、________，裝置C中的實驗現象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為_________________________。
（5）若要證明非金屬性：C>Si，則A中加________、B中加Na2CO3、C中加________，觀察到C中溶液的現象為 。
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【題目】已知甲為恒壓容器、乙為恒容容器．相同條件下充入等物質的量的
氣體，且起始時體積相同．發生反應：2NO2(g)
N2O4(g) △H＜0，一段時間后相繼達到平衡狀態．下列說法中正確的是
A.平衡時體積分數：甲 
乙
B.達到平衡所需時間，甲與乙相等
C.該反應的平衡常數表達式K=c2(NO2)/( N2O4)
D.若兩容器內氣體的壓強保持不變，均說明反應已達到平衡狀態
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【題目】保持恒溫、恒容，在某密閉容器中發生反應：2A（g）+2B（g）
C（g）+3D（g）�，F分別從兩條途徑建立平衡：Ⅰ——從正反應開始，A、B的起始物質的量均為2mol ；Ⅱ——從逆反應開始，C、D的起始物質的量分別為2mol和6mol。以下敘述中正確的是
A.Ⅰ、Ⅱ兩種途徑從反應開始到平衡狀態所消耗的時間相同
B.Ⅰ、Ⅱ兩種途徑最終達到平衡時，體系的總壓強相等
C.Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達到平衡時，體系內A的物質的量分數相同
D.Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達到平衡時，體系內A的濃度相同
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【題目】下列說法不正確的是( )
A.pH相等的四種溶液：
，則四種溶液的溶質的物質的量濃度由小到大順序為：
B.除去氯化銅溶液中的氯化鐵雜質，可在溶液中加入過量的氧化銅，過濾達到除雜的目的
C.改變溫度一定會導致已達化學平衡的反應發生移動
D.在一個固定容積的密閉容器中存在可逆反應
，當混合氣體的平均摩爾質量不再改變時，可逆反應一定達到平衡
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【題目】實驗室常用濃硫酸和乙醇混合加熱制取乙烯，下列說法正確的個數是（ ）
①濃硫酸只作催化劑
②在反應容器中放入幾片碎瓷片防止混合液暴沸
③反應溫度緩慢上升至170℃
④用排水法或向下排氣法收集乙烯
⑤圓底燒瓶中裝的是4mL乙醇和12mL3mol/LH2SO4混合液
⑥溫度計應插入反應溶液液面下，以便控制溫度
⑦反應完畢后先熄滅酒精燈，再從水中取出導管
⑧該反應類型屬于取代反應
⑨若a口出來的氣體使溴水褪色，說明有乙烯生成
A.1B.2C.3D.4
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