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已知：

2H₂（g）+ O₂（g）=2H₂O（l） ΔH= －571.6kJ· mol^－¹

CH₄（g）+ 2O₂（g）＝CO₂（g）＋2H₂O（l） ΔH= －890kJ· mol^－¹

現有H₂與CH₄的混合氣體112 L（標準狀況），使其完全燃燒生成CO₂和H₂O(l),若實驗測得反應放熱3695 KJ，則原混合氣體中H₂與CH₄的物質的量之比是

A．1∶3 B．1∶4 C．1∶1 D．2∶3

【答案】

【解析】設H₂與CH₄的物質的量分別為xmol 、y mol

則：22.4(x+y)=112 ① （571.6/2）x + 890y = 3695 ②

本題也可用估算法進行求解。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

氮是地球上含量豐富的一種元素，其單質及化合物在工農業生產、生活中有著重要作用．
（1）一定溫度下，在1L容積恒定的密閉容器中充入2mol N₂和8mol H₂并發生反應．10min達平衡，測得氨氣的濃度為0.4mol/L，此時氮氣的轉化率為

10%

．若想提高氨氣的產率，根據化學平衡移動原理，提出合理的建議（寫出一條即可）

增大反應物濃度（或降低溫度，或增大壓強，或及時轉移走生成的氨）

．
（2）如圖是1mol NO₂（g）和1mol CO（g）反應生成1mol CO₂（g）和1mol NO（g）過程中能量變化示意圖，請寫出該反應的熱化學方程式

NO₂（g）+CO（g）=CO₂（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol^-1

．
（3）在容積恒定的密閉容器中，進行如下反應：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，其平衡常數K與溫度T的關系如下表：

T/K	398	498
平衡常數K	K₁	K₂

①該反應的平衡常數表達式：K=

c2(NH3)

c(N2)×c3(H2)

c2(NH3)

c(N2)×c3(H2)

；
②試判斷K₁

＞

K₂（填寫“＞”“=”或“＜”）；
③NH₃（g）燃燒的方程式為4NH₃（g）+7O₂（g）═4NO₂（g）+6H₂O（l），已知：
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-483.6kJ/mol
N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H=+67.8kJ/mol
N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-92.0kJ/mol
請計算NH₃（g）的燃燒熱

282.8kJ/mol

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：2H₂（g）+O₂（g）?2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol

下列說法不正確的是（　　）

A．該反應原理可用于設計氫氧燃料電池

B．破壞1mol H-O鍵需要的能量是463.4kJ

C．H₂O（g）=H₂（g）+

O₂（g）△H=+241.8kJ/mol

D．H₂（g）中的H-H鍵比H₂O（g）中的H-O鍵牢固

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）常溫下物質的量濃度相同的a．HF、b．NH₃?H₂O、c．H₂S溶液，電離常數分別為7.2X 10^-4、5.6X 10^-10和 K₁=9.1X 10^-8，K₂=1.1X 10^-12．
①電解質的強弱順序為

acb

（填a、b、c）；
②氫離子濃度最小的是

（填a、b、c）．
（2）1L1mol/LH₂SO₄溶液與2L1mol/LNaOH溶液完全反應，放出114.6kJ的熱量，由此推知H₂SO₄與NaOH反應的中和熱的熱化學方程式為：

H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=

Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）；△H=-57.3kJ/mol

H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=

Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）；△H=-57.3kJ/mol

（3）向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物質：①濃H₂SO₄；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反應的熱效應△H₁、△H₂、△H₃的大小關系為

△H₃＞△H₂＞△H₁

．
（4）已知：
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6KJ/mol
H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44KJ/mol
在常溫下，若要得到857.4KJ的熱量，需H₂的質量為

g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將煤轉化為水煤氣（CO和H₂的混合氣體）是通過化學方法將煤轉化為潔凈燃料的方法之一．煤轉化為水煤氣的主要化學反應為：C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）；△H₁．已知：
①2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）；△H₂=-483.6kJ?mol^-1
②2C（s）+O₂（g）=2CO（g）；△H₃=-221.0kJ?mol^-1
結合上述熱化學方程式，計算得出△H₁=

+131.3kJ?mol^-1

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：①2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ?mol^-1
②H₂（g）+S（g）=H₂S（g）△H=-20.1kJ?mol^-1．下列判斷正確的是（　　）

A、1 mol氫氣完全燃燒吸熱241.8 kJ

B、l mol H₂O（g）和1 mol H₂S（g）的能量相差221.7 kJ

C、由①②知，水的熱穩定性小于硫化氫

D、若反應②中改用固態硫，1 mol S（s）完全反應，放出的熱量小于20.1 kJ

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