Question

（1）常溫下物質的量濃度相同的a．HF、b．NH₃?H₂O、c．H₂S溶液，電離常數(shù)分別為7.2X 10^-4、5.6X 10^-10和 K₁=9.1X 10^-8，K₂=1.1X 10^-12．
①電解質的強弱順序為

acb

（填a、b、c）；
②氫離子濃度最小的是

b

 （填a、b、c）．
（2）1L1mol/LH₂SO₄溶液與2L1mol/LNaOH溶液完全反應，放出114.6kJ的熱量，由此推知H₂SO₄與NaOH反應的中和熱的熱化學方程式為：

1

2

H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=

1

2

Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）；△H=-57.3kJ/mol

（3）向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物質：①濃H₂SO₄；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反應的熱效應△H₁、△H₂、△H₃的大小關系為

△H₃＞△H₂＞△H₁

．
（4）已知：
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6KJ/mol
H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44KJ/mol
在常溫下，若要得到857.4KJ的熱量，需H₂的質量為

6

g．

Answer 1

分析：（1）電解質的電離常數(shù)越大，電解質越強，濃度相同時溶液中離子濃度越大；
（2）根據(jù)中和熱的定義計算反應熱；
（3）濃硫酸溶于水放熱，醋酸為弱電解質，溶于水吸熱；
（4）利用蓋斯定律計算，注意物質的聚集狀態(tài)．

解答：解：（1）①電解質的電離常數(shù)越大，電解質越強，則電解質的強弱順序為acb，故答案為：acb；
②氨水呈堿性，則溶液中氫離子濃度最小，故答案為：b；
（2）1L1mol/LH₂SO₄溶液與2L1mol/LNaOH溶液完全反應，放出114.6kJ的熱量，則生成1mol水放出57.3kJ的熱量，
反應的熱化學方程式為

1

2

H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=

1

2

Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）；△H=-57.3kJ/mol，
故答案為：

1

2

H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=

1

2

Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）；△H=-57.3kJ/mol；
（3）濃硫酸溶于水放熱，醋酸為弱電解質，溶于水吸熱，因反應熱為負值，放出的熱量越多，則△H越小，則△H₃＞△H₂＞△H₁，
故答案為：△H₃＞△H₂＞△H₁；
（4）已知①2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6KJ/mol
②H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44KJ/mol，
在常溫下，應生成液態(tài)水，
則將①-2×②可得2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=（-483.6KJ/mol）-2×（+44KJ/mol）=-571.6KJ/mol，
則若要得到857.4KJ的熱量，需H₂的物質的量為

857.4

571.6

×2=3mol，
質量為6g，
故答案為：6．

點評：本題考查較為綜合，涉及弱電解質的電離，反應熱的計算能問題，綜合考查學生對基本概念的理解，為高考常見題型，難度中等．