Question

已知：①2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ?mol^-1
②H₂（g）+S（g）=H₂S（g）△H=-20.1kJ?mol^-1．下列判斷正確的是（　　）

A、1 mol氫氣完全燃燒吸熱241.8 kJ

B、l mol H₂O（g）和1 mol H₂S（g）的能量相差221.7 kJ

C、由①②知，水的熱穩定性小于硫化氫

D、若反應②中改用固態硫，1 mol S（s）完全反應，放出的熱量小于20.1 kJ

Answer 1

分析：A．氫氣燃燒放出熱量；
B．根據熱化學方程式不能比較lmolH₂O（g）和1molH₂S（g）的能量差值；
C．放出的熱量越多，說明物質的總能量越低，物質越穩定；
D．固體變為氣體，吸收熱量．

解答：解：A．氫氣燃燒放出熱量，由熱化學方程式可知1mol氫氣完全燃燒生成氣態水，放出241.8 kJ，故A錯誤；
B．由熱化學方程式可知1mol氫氣與氧氣反應放出的熱量比1mol氫氣與硫反應放出的熱量多221.7kJ，為反應熱的差值，但不等于lmolH₂O（g）和1molH₂S（g）的能量差值，故B錯誤；
C．放出的熱量越多，說明物質的總能量越低，物質越穩定，故C錯誤；
D．固體變為氣體，吸收熱量，則若反應②中改用固態硫，1molS（s）完全反應，放出的熱量小于20.1kJ，故D正確．
故選D．

點評：本題考查反應熱與焓變，側重于基本概念的理解，為高考高頻考點，有利于培養學生的良好的科學素養，難度不大，注意把握化學反應與能量變化的理解．