Question

【題目】食用白醋的有效成分為醋酸（CH3COOH），可使用酸堿中和滴定法進(jìn)行測定。現(xiàn)用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液測定市售“上海白醋”的總酸量（g/100mL）。請?zhí)顚憣?shí)驗(yàn)報(bào)告中的空白處。

（實(shí)驗(yàn)?zāi)康模�測定市售“上海白醋”的總酸量

（實(shí)驗(yàn)用品）蒸餾水，上海白醋，0.1000mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，酚酞；100mL容量瓶，___________，玻璃棒，滴定管，錐形瓶，燒杯，鐵架臺及附件。

（實(shí)驗(yàn)步驟）

（1）配制并移取待測食醋溶液：

①用___________（填儀器名稱）量取10.00mL食用白醋，注入燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中定容，搖勻即得。

②取待測白醋溶液20.00 mL于錐形瓶中，并滴加2滴酚酞作指示劑。

（2）盛裝標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液：滴定管經(jīng)過洗滌后，裝入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，使液面位于________________________________，記錄滴定管的初讀數(shù)。若液面位置如圖所示，則此時(shí)的讀數(shù)為____________mL。

（3）滴定：當(dāng)_____________________________________________時(shí)即為滴定終點(diǎn)。滴定到達(dá)終點(diǎn)后記錄NaOH溶液的終點(diǎn)讀數(shù)。再重復(fù)滴定3次。

（數(shù)據(jù)記錄與處理）

滴定次數(shù) 實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)	1	2	3	4
待測食醋體積/mL	20.00	20.00	20.00	20.00
滴定管初讀數(shù)/mL	0.00	0.20	0.10	0.15
滴定管末讀數(shù)/mL	15.95	16.20	15.15	16.20

（4）甲同學(xué)在處理數(shù)據(jù)時(shí)計(jì)算得：消耗NaOH溶液的平均體積(V)＝＝15.76 mL，指出計(jì)算的不合理之處：____________________________________________，

（5）按正確數(shù)據(jù)處理計(jì)算，“上海白醋”的總酸量＝___________g/100mL。

（思考與討論）

（6）查看瓶示：總酸≥5g/100mL（以醋酸計(jì)），則此次測量的相對誤差至少為________。

（7）下列操作中可能造成該測量誤差的是____________（填序號）。

a. 未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗滴定管 b. 錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動，有少量液體濺出

c. 滴定前未趕走滴定管尖嘴中的氣泡 d. 錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水

Answer 1

【答案】膠頭滴管； 滴定管 “0”刻度或“0”刻度以下某處 1.60 溶液由無色變淺紅，且保持半分鐘不褪 第3次滴定誤差明顯，應(yīng)舍去 4.800 -4%； b

【解析】

根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟確定所需實(shí)驗(yàn)儀器；

（1）①根據(jù)精確度要求，量取10.00mL食用白醋要用酸式滴定管；

（2）裝入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，使液面位于“0”刻度或“0”刻度以下某處；根據(jù)滴管的刻度特點(diǎn)，上面的刻度小下面的刻度大，并要估讀一位；

（3）溶液由酸性變成中性，根據(jù)指示劑顏色變化確定終點(diǎn)；

（4）根據(jù)數(shù)據(jù)的合理性來分析，

（5）根據(jù)白醋與NaOH 溶液反應(yīng)的關(guān)系式：CH3COOH～NaOH來解答；

（6）誤差=（實(shí)際值-理論值）/理論值；

（7）分析操作對消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積的影響，根據(jù)C（待測）=C(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))/V(待測)分析誤差；

實(shí)驗(yàn)用品：定容時(shí)要用膠頭滴管；

（1）①根據(jù)精確度要求，量取10.00mL食用白醋要用酸式滴定管；

（2）盛裝標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液：滴定管經(jīng)過洗滌后，裝入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，使液面位于“0”刻度或“0”刻度以下某處，記錄滴定管的初讀數(shù)。若液面位置如圖所示，則此時(shí)的讀數(shù)為1.60mL。

（3）NaOH滴定食醋的終點(diǎn)為：溶液由無色恰好變?yōu)榧t色，并在半分鐘內(nèi)不褪色；

（4）第3次滴定誤差明顯，應(yīng)舍去，3次消耗NaOH溶液的平均體積(V)＝＝16.00 mL

（5）設(shè)20mL待測白醋中含有 CH3COOH 物質(zhì)的量n，則

CH3COOH～NaOH

1 1

n 0.1000mol·L－1×0.016L

解得：n=0.0016mol，則10mL樣品中含有醋酸物質(zhì)的量為：0.0016mol×5=0.008mol，物質(zhì)的量濃度為：0.008mol/0.01L=0.800mol·L－1，質(zhì)量為：0.0080mol×60g·mol－1=0.48g，則100mL樣品醋酸含有醋酸的質(zhì)量為：4.8g，市售白醋總酸量=4.8g/100mL；

（6）誤差=（實(shí)際值-理論值）/理論值=(4.8g-5.0g)÷5.0g×100%=-4.0%；

（7）a. 未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗滴定管，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，則測定結(jié)果偏高，故不選；

b. 錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動，有少量液體濺出，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，測定結(jié)果偏低，故選；

c. 滴定前未趕走滴定管尖嘴中的氣泡，滴定后氣泡消失，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏低，則測定結(jié)果偏高，故不選；

d. 錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水，對消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積不產(chǎn)生影響，測定結(jié)果無影響，故不選；

故選b。