Question

【題目】恒溫恒容條件下，能說明反應(yīng)A（s）+ 2B（g）C（g）+ D（g）一定處于化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A. 混合氣體的密度不再改變 B. 容器內(nèi)的壓強保持不變

C. C與D的物質(zhì)的量相等 D. 消耗1 mol B的同時生成 0.5 mol D

Answer 1

【答案】A

【解析】

化學(xué)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，由此衍生的一些物理量不變，注意該反應(yīng)中A為固體，氣體的化學(xué)計量數(shù)之和前后相等的特點。

該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，但A為固體，正反應(yīng)是氣體質(zhì)量減小的反應(yīng)，即密度減小的反應(yīng)，當(dāng)混合氣體的密度不變時，能判斷該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)，A正確；該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，在恒溫恒容密閉容器中，所以壓強始終不變，所以不能據(jù)此判斷該反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，B錯誤；生成物C與D的化學(xué)計量數(shù)相等，無論是否達到平衡，C與D的物質(zhì)的量總是相等，C錯誤；消耗1molB是正速率，生成0.5molD也是正速率，不能說明一定處于化學(xué)平衡狀態(tài)，D錯誤。

故選A。